零基准法适合外加酸碱的质子守恒书写吗？
零基准法适合外加酸碱的质子守恒书写。在质子守恒的书写中，零基准法是指将整个溶液视为零电势点，不考虑溶剂分子电离或离子水解产生的离子，直接根据物质中各个离子的浓度关系来书写质子守恒。
例如，对于硫酸铵溶液，我们可以按照以下步骤使用零基准法书写质子守恒：
1. 将硫酸铵视为零电势点，不考虑溶剂分子的影响。
2. 观察溶液中的离子，包括硫酸根离子、铵根离子和氢离子、氢氧根离子。
3. 根据浓度关系，写出质子守恒的式子：
(NH4+) + (H+) + (溶液中的剩余氢氧根离子) = (SO42-) + (OH-)
在这个例子中，我们使用了零基准法来书写质子守恒，并将溶液中的其他离子作为已知量代入式子中。这种方法适用于外加酸碱的质子守恒书写，因为可以将整个溶液视为零电势点，不考虑溶剂分子的影响，直接根据物质中各个离子的浓度关系来书写质子守恒。
需要注意的是，在书写质子守恒时，需要考虑到溶液中的各种离子和酸碱的影响，以及溶剂分子的电离和离子水解等因素。因此，在使用零基准法时，需要仔细分析溶液中的离子和酸碱的性质，以确保质子守恒的正确性和准确性。
【拓展知识】：如何快速书写分析化学中酸碱滴定质子平衡/质子条件式？
酸碱滴定是分析分析的重要组成部分。其中掌握质子条件式书写时掌握酸碱pH计算的基础。当反应达到平衡时，碱所接受的质子量等于酸失去质子的量，也就是说酸失去质子后的产物和碱得到质子后的产物在浓度上存在一定的关系，这种关系式称为质子平衡方程式（简称质子平衡），又称为质子条件式，简写作PBE（proton balance equation）
1.零水准法的要点
（1）选择零水准（又称参考水准），即以溶液中大量存在并参与质子转移的物质作为参考水准，通常就是起始酸碱组分，包括溶剂分子；
（2）以参考水准为参照，分别写出得到质子的产物和失去质子的产物，绘出得失质子示意图，得到的质子产物写在左边，失去的质子产物写在右边，并且注意得失质子的数目；
（3）根据得失质子的量相等写出PBE。并且在其平衡浓度前面添加相应的得失质子数。正确的PBE中不包含与质子转移无关的组分，也不包含参考水准本身。
结合例子说明：写Na2CO3溶液的PBE
【举例】
解：质子转移反应有关的起始酸碱组分为CO3^(2-)和H2O，因此它们就是质子参考水准。溶液中得失质子反应可以用示意图表示如下：
参考水准CO3^(2-)得到1 mol、2 mol质子分别转变成碳酸氢根HCO3^(-)和碳酸H2CO3，H2O得到和失去1 mol质子分别得到H3O+和OH-。根据得失质子的量相等原则，将得质子产物写在等式左边，失质子产物写在右边，则PBE为：
如书写Na2HPO4
解：画出示意图如下图：
参考水准HPO4^(2-)得到1 mol、2 mol质子分别转变成H2PO^(4-)和H3PO4，HPO4^(2-)失去1 mol质子转变为PO4^(3-)；H2O得到和失去1 mol质子分别得到H3O+和OH-。根据得失质子的量相等原则，将得质子产物写在等式左边，失质子产物写在右边，则PBE为：则PBE为：
零基准法适合外加酸碱的质子守恒书写吗?
零基准法适合外加酸碱的质子守恒书写。在质子守恒的书写中，零基准法是指将整个溶液视为零电势点，不考虑溶剂分子电离或离子水解产生的离子，直接根据物质中各个离子的浓度关系来书写质子守恒。例如，对于硫酸铵溶液，我们可以按照以下步骤使用零基准法书写质子守恒：1. 将硫酸铵视为零电势点，不考虑溶剂分...
基准物法和体积比法的区别
2、应用场景区别：基准物法主要适用于测定待测物质浓度较高的情况，测定酸碱度、重金属离子等。体积比法主要适用于测定待测物质浓度较低的情况，测定微量元素、药物成分等。
为什么在用+Zno+为基准物质标定+EDTA+溶液时要加NH3·+HZO+-NH4Cc缓 ...
在用+ZnO+为基准物质标定+EDTA+溶液时，加入NH3·+H2O-NH4Cl缓冲溶液是为了维持反应体系的酸碱度，并且保证EDTA配位剂的稳定度。首先，EDTA是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在制备标准溶液时，为了准确计量和溶解EDTA，通常使用基准物质进行比较和校准。在测定ZnO样品中金属离子含量时，我们...
配制酸碱标准溶液时,试剂只用量筒量取或用台秤称取这样是否太马虎_百 ...
因为配置的酸碱标准溶液采用的是间接配置方法，配制时只是粗配，后面还要用基准试剂进行滴定，所以溶液浓度只要在所需浓度附近就可以了，一般保留一位小数。物质如HCl, NaOH等 不符合基准物的要求，因此，先配制成大概浓度的溶液，再用基准物来标定。此时不需要准确称量或量取准确的酸碱量，用一般的量筒或...
已知准确浓度的试剂溶液称为
标定法：很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值...
为什么不可以用盐酸和氢氧化钠配置标准溶液
此外，盐酸和氢氧化钠反应会产生大量的热量，容易造成溶液温度的变化，进一步影响溶液浓度的准确性。因此，不能使用盐酸和氢氧化钠配置标准溶液。盐酸和氢氧化钠是酸碱反应中的强酸和强碱，在水中完全离解生成氯离子和钠离子。配置标准溶液需要满足溶液浓度和溶液体积的精确要求，而酸碱反应的反应进程是难以...
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定如下：配制标准溶液的方法：直接法是准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成—定浓度的标准溶液。标定法是象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质(或已经用基准物质标定的标准溶液)来标定它的...
酸碱标准溶液的配制及浓度比较
该类溶液的配置及浓度比较方法如下：1、配制方法：酸碱标准溶液的配制，不能直接配制标准溶液，只能用间接法配制，用基准物质标定其准确浓度。可以配制HCl溶液，用洁净量筒量取3.5mL浓HCl，用蒸馏水稀释至500mL后，转入磨口试剂瓶中，盖好瓶塞，充分摇匀，贴好标签备用。2、浓度：酸碱标准溶液的浓度比较...
酸碱滴定法的适用范围是什么?
若浓度达到0·1mol\/l左右，且cKa>=10-8,则可以用氢氧化钠滴定。酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn＝H＋＋In－，HIn与In－有不同的颜色，pH＝pKa（HIn）＋lg［In－］／［HIn］，当［In－］＝［HIn］，pH＝pKa为理论变色点；［In－］／［HIn］≤0·1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的...
酸碱滴定的实验原理
常用的酸碱指示剂：酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红；碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。滴定液的配制和标定 1、盐酸滴定液。用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定；基准物需干燥；滴定近终点需煮沸。2、硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似。3、氢氧化钠。澄清氢氧化钠饱和溶液配制；基准邻苯二甲酸...
定伏克痒：[答案] 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 快速书写质子守恒的方法: 第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左...
眉县18890769378： 质子守恒怎么写啊? - ？
定伏克痒： 级别:五年级 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 快速书写质子守恒的方法: 第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧...
眉县18890769378： 共轭酸碱的质子守恒式怎么写 - ？
定伏克痒： 以HA表示酸的化学式:HA(酸)←→A-(碱)+H+.HA是A-的共轭酸,A-是HA的共轭碱,HA/A-为共轭酸碱对.
眉县18890769378： 碳酸氢钠质子守恒怎么写 - ？
定伏克痒： 例如:Na₂CO₃溶液 ①电荷守恒: c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH⁻) +2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) 正电荷=负电荷 ② 物料守恒: c(Na⁺)= 2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) ①-②得质子守恒: c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) ...
眉县18890769378： 怎么写酸或碱和盐混合的电荷守恒式比如NaoH和醋酸那质子和物料守不守恒啊?收恒的话随便写一下... - ？
定伏克痒：[答案] 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒 化合物电荷 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所...
眉县18890769378： “零水准”法写混合溶液的质子守恒,那么下面这题不适用,急需答案 - ？
定伏克痒： 没有听过“零水准”法. 质子守恒的原理:溶液中剩下的质子=产生的质子-消耗的质子(还有比这更简明易懂的质子守恒原理阐述?) 1、分析产生和消耗的过程: (1)产生质子的过程:H2O=H+ + OH- (2)消耗质子的过程:X- + H+ = HX 、Y- + H+ = HY 2、替换: H2O产生的质子可用OH-替换; X-消耗的质子可用HX替换,Y-消耗的质子可用HY替换. 3、质子守恒关系式: 溶液中的质子=H2O产生的质子 - x-消耗的质子 - Y-消耗的质子,替换后有: n(H+)= n(OH-)-n(HX)-n(HY)或c(H+)= c(OH-)-c(HX)-c(HY)
眉县18890769378： 怎么快速有效的写出质子守恒的方程式? - ？
定伏克痒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系. 比如NaHCO3溶液中, C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-) 、这个式子就是质子守恒了,一般是用以下两个式子相减得到的,也就是NaHCO3的电荷守恒,物料守恒两个式子相减. 电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这样比较好理解些,你自己可以试试看相减的,就会得出那样的结论.
眉县18890769378： 高中化学.等量的醋酸和醋酸钠的混合溶液物料守恒和质子守恒的书写方法 - ？
定伏克痒： 物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ; 电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 质子守恒:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
眉县18890769378： nh4co3质子守恒式怎么写.要详细的分析过程,谢谢! - ？
定伏克痒： 质子守恒基本写法是: 1找出基准物质:一般是溶剂和溶质分子 2以基准物质为起点,根据“得质子的产物等于=失质子的产物” 写出守恒式 eg;(nh4)2co3(省略电荷) 1基准物质是nh4 co3 h2o 2得质子产物是:h hco3 h2co3(注意得质子的个数) 失:oh nh3 所以 Ch +Chco3+2Ch2co3 =Cnh3+Coh给我最佳呵呵
眉县18890769378： 质子守恒快速写的技巧 - ？
定伏克痒： 列出电荷守恒和物料守恒 让这两个守恒相加或相减(去掉在溶液中不水解的微粒) 这种方法简单、明了,不易出错 如氯化铵的 电荷守恒(NH4+)+(H+)=(Cl-)+(OH-) 物料守恒(NH4+)+(NH3.H2O)=(Cl-) 两式相减 去掉氯离子 (H+)=(NH3.H2O)+(OH-)
