硼酸的质子平衡方程
为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)而不是[H+...
H2SO4==H+ +HSO4-，[H+]包括硫酸电离出的H+，而硫酸完全电离，这部分H+不能算入质子平衡式（因为反应不可逆，没有平衡），溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O，所以 HSO4 - ——SO4 2- H3O+——H2O——OH- [H3O+]=[SO4 2-]+[OH-][H3O+]=[H+]-c(H2SO4)所以[H+]=[SO4 2-]+[O...
质子平衡式怎么写?
质子平衡式书写过程如下：1、首先，选择溶液中一些原始的反应物为零水准（zero level），以他们作为参考来考察质子的转移。零水准通常情况下就是溶液中大量存在，并于质子转移有关的酸碱组分，包括溶剂分子。2、其次，写出 所有酸碱反应。3、最后，找出所有接受质子产物和给出质子产物，把接受质子产物的平衡...
硫酸的质子平衡方程
质子平衡方程就是电荷的移动，正电荷等于负电荷减去负电荷。
二元强酸的质子条件式
[H+]=C(H2SO4)+C[（SO4）2-]+[OH-]。质子条件式（PBE，ProtonBalanceEquation）的意思是根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移，当酸碱反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等的相等关系式，又称为质子平衡方程。
为什么硫酸质子平衡式中H+浓度要用c(H2SO4)表示
表示 第二步部分电离：HSO4- ＝（SO4）2- + H+（＝表示可逆符号）第二步中已电离的H+浓度与（SO4）2-浓度相同,所以可以用（SO4）2-表示 另外再加上由水电离出的H+ H2O ＝OH- + H+（＝表示可逆符号）所以 硫酸的质子平衡式就表示为 [H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)...
硫酸在水中的质子条件式是什么?
故第一步中质子表达式为： [H+] = C（H2SO4）第二步中质子表达式为： [H+] = C[（SO4）2-]不要忽略水的电离：H2O ＝ H+ + OH- （＝表示可逆符号）质子平衡式为 [H+] = [OH-]所以总质子平衡式为：[H+] = C(H2SO4) + C[（SO4）2-] + [OH-]...
酸碱质子理论的公式是怎么来的?
在这个方程式中，HA 是酸，B 是碱，A- 是由酸质子转移后的碱的对应阴离子，而 B+H+ 是由碱接受质子形成的对应阳离子。该方程式显示了酸和碱在质子转移过程中生成的盐物质。质子的转移可以是可逆的，也就是酸碱反应可以向前和向后发生，达到动态平衡。这就是酸碱质子理论的基本公式，它描述了酸和...
HAc+H3BO3质子平衡(条件式)
第一个，基准是HAc+H3BO3，发生的酸碱反应为 HAc+H2O——>H3O+ +Ac- H3BO3+2H2O——>H3O+ +[B(OH)4]- 2H2O——>H3O+ +OH- 释放的质子数和结合的质子数一定相等（这个是质子平衡的本质），这里硼酸、醋酸和水释放质子，而只有水结合质子，所以质子平衡为[Ac-]+[B(OH)4-]+[OH-]=[H3O...
醋酸的质子平衡式
质子平衡就是物料平衡和电荷平衡的叠加 如果要从你的角度来说的话就是 H3O H2O OH HAC AC 所以有【H3O】=[OH]+[AC]这里的[H3O]是水电离出来的氢离子。。。不是总的
化学中的PBE是什么意思?
按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移，溶液中酸碱反应达到平衡时，酸失去质子数等于碱得到的质子数。这种数量关系的数学表达式称为质子平衡式。它是处理酸碱平衡的基本关系式。依据质子平衡式可得到溶液中H+（或OH-）浓度与有关组分的关系式。由此关系式即可计算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
阳明区皮炎回答： 第一个,基准是HAc+H3BO3,发生的酸碱反应为 HAc+H2O——>H3O+ +Ac- H3BO3+2H2O——>H3O+ +[B(OH)4]- 2H2O——>H3O+ +OH- 释放的质子数和结合的质子数一定相等(这个是质子平衡的本质),这里硼酸、醋酸和水释放质子,而...
慕潘17343065973问： H3BO3的质子条件式怎么写 - ？
阳明区皮炎回答： [H+] = [B(OH)4-] + [OH-]
慕潘17343065973问： c1的NaOH和c2的硼酸溶液的质子平衡方程? - ？
阳明区皮炎回答： c1Na+ + c2H+ = c1OH- + c2H2BO3-+ c2HBO32- + c2BO33-
慕潘17343065973问： 硼酸 质子条件式 - ？
阳明区皮炎回答： 硼酸:H3BO3,为一元弱酸. PBE:[H+]=[OH-]+[(H2BO3)^-]
慕潘17343065973问： 怎样计算求0.05 mol \L H3BO3溶液的PH值 - ？
阳明区皮炎回答： 如果需要精确解的话,那就需要涉及一般式的使用(因为硼酸Ka很小...) 硼酸为一元酸,设其为HA, 根据质子守恒:[H+]=[OH-]+[A-],以及分布系数δ(A-)=Ka/ ( [H+] +Ka) 可得一般式,是一个三次方程. [H+]^3 + Ka[H+]^2 - (Ka*c+Kw) [H+]- KaKw = 0 带入硼酸的Ka=10^(-9.24),c=0.05,Kw=10^(-14),即可解出. 大概是5.27吧觉得那里有问题可以再问我.写的比较仓促,可能会有失误.望采纳,谢谢
慕潘17343065973问： H3PO4的质子平衡公式是什么? - ？
阳明区皮炎回答： [H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
慕潘17343065973问： 硼酸 质子条件式 - ？
阳明区皮炎回答：[答案] 硼酸:H3BO3,为一元弱酸. PBE:[H+]=[OH-]+[(H2BO3)^-]
慕潘17343065973问： 浓度为c1的氢氧化钠和浓度为c2的硼酸的混合溶液中质子守恒式怎么写? - ？
阳明区皮炎回答： 你的问题不全面,和溶液体积有关,是否等体积混合? 等体积混合:如果c1大于c2,则是氢氧化钠和硼酸钠的混合溶液;如果c1小于c2,则是硼酸和硼酸钠的混合溶液;如果c1等c2,则是单纯的硼酸钠溶液.
慕潘17343065973问： Na2HPO4的质子平衡式怎么写, - ？
阳明区皮炎回答：[答案] Na2HPO4电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-]物料守恒,[Na+]=2[(PO4)3-]+2[(HPO4)2-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]质子守恒,[OH-]+[(PO4)3-]=[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]
慕潘17343065973问： 硼酸的化学性质 - ？
阳明区皮炎回答： H3BO3 硼酸是一元弱酸, 酸性不是由于它本身给出质子,而是接受了来自水分子的OH-上的未成对电子而释放出的质子.H3BO3+H2O====B(OH)4 - +H+ 硼酸具有酸的通性.硼酸还可以与甲醇或乙醇在浓硫酸存在下,生成挥发性的硼酸酯,它燃烧产生特有的绿色火焰,用来检验硼酸根的 H3BO3+3CH3OH ==浓H2SO4 ==B (OCH3)3 +3H2O 硼酸受热会逐渐脱水,生成偏硼酸HBO2 升温,进一步脱水,变成H2B4O7四硼酸, 温度更高则转化成硼酸酐 B2O3 硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐消毒作用,因此可用于医药方面 也用于食物防腐方面
