为什么盐可以促进水解
高中化学什么金属的盐溶液可以水解?比如说铝盐什么的…
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质。详细的这些盐比较多，不能一一列举，你可以根据这三条，相应的找一下。。。我举个例子吧，比如碳酸盐，这是个强酸弱碱盐。碳酸盐类物质基本都可以水解，除过沉淀。。。再举个例子，因为碱类只容钾钠钡，所以其他常见的金属离子...
什么样的盐可以水解
含有弱酸弱碱根盐就可以，比如NaHCO3，CuCl2，。。。
化学盐类水解
一般能水解的盐类有：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。强酸弱碱盐类型的：FeSO4水解：Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的：K2CO3水解：CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的： NH4AC水解： NH4+ + AC- ...
哪些盐可以彻底双水解?
镁离子和碳酸氢根离子。镁离子和硅酸根离子。铝离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子、硫离子、硫氢根离子、硅酸根离子、亚铁离子等。铁离子和亚铁离子、硫离子、硫氢根离子、硅酸根离子等。铵根离子和硫离子、硫氢根离子等。这些盐的双水解反应通常会生成沉淀、气体或弱电解质，从而促进水解反应的进行。需要注意...
需要促进盐类水解的实例有哪些
强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性 强酸强碱盐NaCl 不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响——溶液呈中性 （二）盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例 强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH＜7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7...
为什么强酸弱碱盐 容易水解
强酸弱碱盐由于含有弱碱阳离子，故而容易发生水解，但相对来说弱酸弱碱盐更容易发生水解，因为弱酸弱碱盐发生的是双水解，弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解可以相互促进。
盐类的水解的盐类的水解
促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 能水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 （二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐...
为什么盐溶液越稀越水解了?
以弱酸强碱盐水解为例，水解方程如下：反应中，当H2O的量增加，右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量，因此就促使反应向右进行。一、水解的定义：水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。二、发生水解的无机物类型：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。...
盐类水解的规律
(3)弱酸弱碱盐(如: CH3COONH4、Al2S3等)其盐溶液中阳离子结合水中的OH-，阴离子结合水中的H+，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。a、酸强于碱显酸性 如(NH4)2SO3等 b、碱强于酸显碱性 如NH4CN等 c、酸碱相当显中性 如CH3COONH4等 在弱酸弱碱盐...
盐类水解规律
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。特点：1、水解反应和中和反应处于动态平衡，...
达坂城区抗肿回答： 你是问盐的水解为什么会促进水的电离吧?可以水解的盐一般是有弱酸或弱碱根,就如NaCO3,水电离的方程是:H2O —— H+ + OH- 而NaCO3水解的方程是:CO3 2- + H2O —— HCO3- + OH- 所以正因为盐水解消耗了水电离的H+和OH-.促使平衡正向移动.所以是盐的水解促进水的电离!!
门汪15157153847问： 向水中加入能水解的盐,比如说NaCl,为什么会促进水的电离?详细点!谢谢! - ？
达坂城区抗肿回答： NaCl不会水解. 含有弱离子的盐才水解.即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱),则盐会水解. 盐的水解都是促进水的电离,因为盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合.
门汪15157153847问： 为什么强酸强碱的盐在水中会强烈水解 - ？
达坂城区抗肿回答： 为什么强酸强碱的盐在水中会强烈水解 在弱酸弱碱盐中,弱酸根离子和弱碱根离子都要水碱,弱酸根离子水解显碱性,生成氢氧根,弱碱根离子水解生成氢离子,氢离子与氢氧根离子结合生成水,氢氧根和氢离子都少了,促进水解,使水解更加剧烈,水解出更多的氢离子和氢氧根离子,再结合成水,一直这样进行下去.那么,若水解生成沉淀和气体就会越聚越多,成为不可逆的水解,即双水解.(注意:不是只要是弱酸弱碱盐就发生双水解,必须水解产物一个是沉淀一个是气体)
门汪15157153847问： 为什么NaCl可以促进水的电离 - ？
达坂城区抗肿回答： 向水中加入活泼金属如K、Na等时,由于活泼金属与水中电离出的H+直接发生反应,因而促进了水的电离.2Na+2H+=Na2++H2
门汪15157153847问： 盐类的水解 1为什么盐类浓度增大或者减少都可以使水 - ？
达坂城区抗肿回答： 水解程度一般指水解百分数,即发生水解的离子个数占离子总数的百分数.盐的浓度增加,一定会有更多的离子发生水解,即水解平衡正动,但从移动的结果上看,因为增加了盐的浓度,也相当于增加了单组分的浓度,平衡逆动(注意这里是相当于),水解的百分数减小了.盐的浓度减小,即向盐溶液中加水时,就是降低了单组分的浓度,平衡向离子浓度增大的方向移动,即平衡正动,水解百分数增大.
门汪15157153847问： 为什么盐的水解促进水电离 - ？
达坂城区抗肿回答： 不水解的盐(强酸强碱盐),对水的电离没有影响的,只有含有弱酸的盐或弱碱的盐水解时生成的弱碱根离子或弱碱离子,与水电离出来的H+或OH-结合使的H+或OH-减少从而使水的电离平衡象电离的方向移动
门汪15157153847问： 为何加水稀释盐溶液促进水解？
达坂城区抗肿回答： 盐离子的水解平衡式中,水解的方向必是微粒数较多的方向(水忽略不算).根据化学平衡移动原理,稀释会突然减小体系的各种微粒的总浓度,化学平衡必定向增加总浓度的方向移动,因为水解的方向就是微粒较多的方向,所以必定能“减弱”总浓度的减少.
门汪15157153847问： 为什么盐才水解? - ？
达坂城区抗肿回答： 如果是碳酸!!它的碳酸根水解的,只是碳酸是弱酸,本来水中的碳酸根就很少,再讨论他的水解,就太过于勉强了,而盐类由于弱酸根或弱金属离子可以大量存在于水中,所以我们可以讨论他的水解 好比碳酸根水解生成碳酸或碳酸氢根,我们不再讨论他们的电离一样
门汪15157153847问： 为什么稀释盐溶液促进水解 - ？
达坂城区抗肿回答： 越弱越水解,浓度越小越利于水解,对于盐溶液的水解,水相当于反应物,所以稀释盐溶液有助于水解.
门汪15157153847问： 盐的电离为什么会促进水的电解 - ？
达坂城区抗肿回答： 不是所有的盐促进水电离的.是强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐能促进水的电离 因为弱电离会与氢离子或氢氧根离子结合,减小了它的浓度,而使平衡向正方向移动
