一个化学反应的活化能在什么情况下会发生改变？？

什么是表观活化能?有什么用处?
表观活化能是指化学反应在一定温度下进行时所需的最小能量。这是在给定温度下，反应物由非活化态转变为活化态所需要的最小能量。这个能量是用来克服反应物分子之间的势能障碍，使其变为活化态，也就是开始反应所需要的最小能量。化学反应在本质上都是分子分解和重新组合的过程。在反应物分子从常态转变...

该反应的活化能是什么,为什么呢?有图
活化能是一个化学名词，这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ\/mol）。对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。

活化能的化学反应
化学反应的活化能实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有...

化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确
不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。

化学上活化能越高越不利于反应吗?
不完全准确。活化能并不直接决定反应速率的快慢，而是反应的起始能量。活化能是指在化学反应中，反应物必须达到的最高能量阈值，以克服反应物之间的相互作用，并进入到反应的中间状态，即过渡态。过渡态是一个能量较高、结构不稳定的瞬态。反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度...

活化能的概念
在化学和物理学中，活化能是化合物发生化学反应所必须提供的最小能量。反应的活化能(Ea) 以焦耳每摩尔(J\/mol)、千焦每摩尔(kJ\/mol)或千卡每摩尔(kcal\/mol)为单位测量。活化能可以被认为是势垒（有时称为能垒）的大小，它分隔与初始和最终热力学状态有关的势能面的最小值。为了使化学反应以合理的...

一个化学反应的活化能在什么情况下会发生改变??
催化剂只能改变反应的快慢。在化学反应中活化能是属于反应物质的性质，而催化剂正是因为改变了其活化能才使得反应加快或减少！另外，温度也可以改变分子的活化能（分子热运动现象使得分子自身的运动速率加快），只要温度升高，分子的活性增加，单位面积内的分子碰撞频率就越频繁，使得分子的平均运动速率变大，...

活化能的大小对化学反应的影响?
化学反应中影响活化能的因素是：压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位...

为什么酶能降低活化能
每个化学反应都有一个活化能的限制，就是说只有能量达到这个限制以后，才能发生反应，而酶可以降低这个限制，使反应物在能量较低的状态下也能发生反应。酶的催化机理和一般化学催化剂基本相同，也是先和反应物（酶的底物）结合成络合物，通过降低反应的活化能来提高化学反应的速度，在恒定温度下，化学反应...

高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。