跪求，高中化学计算题的讲解视频！
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由题意可知，气体的物质的量n=v/22.4
mol，
质量m=n×m，溶液总质量为m0=m+0.1×10³
体积为v0=m0/p，
物质的量浓度c=n/v0×100%,
质量分数w=m/m0×100%，自己代入数据计算
高中化学计算题,求高人解答,高分悬赏哦
恩 这样 根据题目的HNO3一共是1mol 其中硝酸可以看做是2部分 一部分是与Fe反应 一部分与氧化铁反应 与铁反应的硝酸设为Xmol 所以 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3)2+2NO+4H2O 8 2 X 0.1 解得X=0.4 所以剩余0.6mol硝酸与氧化铁反应，设氧化铁为Ymol 6HNO3+Fe2O3=2Fe（NO3）3+3H...
求解一道高中化学计算题!
2CO+O2=点燃=2CO2 CxHy+（x+y\/4）O2=点燃=xCO2+y\/2 H2O 现在1LCO与烷烃混合物与9L氧气反应，反应后体积为10L，也就是不变。因为CO点燃后体积减少：2+1-2>0 所以烷烃点燃后体积增加：1+x+y\/4<x+y\/2 所以有y>4 又烷烃在常温下为气态 所以可能的烷烃为C2H6、C3H8、C4H10 1molCO点燃...
高中化学计算题(求解析) 取一定质量NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸溶液...
（1）放出的为二氧化碳，为6.72\/22.4 =0.30mol。全部来自碳酸氢钠的反应，即碳酸氢钠为0.30mol, 质量为84.0x0.30=25.2g 这些碳酸氢钠中含钠离子0.30mol.蒸干所剩的固体为NaCl, 23.4g相当于23.4\/58.44 = 0.40mol, 即0.1mol钠离子来自氢氧化钠，其质量为40.0x0.10=4.0g (2)...
两道高中化学计算题,求详解
1,设浓硫酸的体积为Vml 溶质质量m1=V*1.84*98 溶液的质量m2=V*1.84*98%+5V*1.0 质量分数W=m1\/m2*100%=V*1.84*98%\/(V*1.84*98%+5V*1.0)*100 =26.5 溶质的物质的量n=m1\/98g\/mol=V*1.84*98%\/98=0.0184v mol 溶液的体积v=m2\/p=(V*1.84*98%+5V*1.0)\/1.225=...
高中化学 计算题 求有机物分子式
体积比为1:1 说明有机物中CH物质的量之比为1：2 碱石灰增重18.6g 生成CO2和气态水,其体积比为1:1 物质的量设为x 那么 44x + 18x = 18.6g 解得x=0.3mol 0.1mol有机物产生0.3molCO2和H2O 说明1mol有机物含3molC 6molH 结合相对分质量 分子式为C3H6O 依题意 含一...
高中化学计算题
Cu不与HCl反应，所以剩余的0.2g沉淀是Cu Mg、Al的总质量是1.2-0.2=1g H2的物质的量是n=V\/Vm=1.12\/22.4=0.05mol 设Mg的物质的量是x，Al的物质的量是y Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 1 1 x x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2 3 y 1.5y 24x+27y=1（固体质量）x+1.5y=0....
高中化学计算题,求详解,谢谢
根据反应：CuCO3+2HCl===CuCl2+H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑ 可知1mol铜对应2mol的盐酸 消耗的盐酸为0.5mol，则混合物中含有0.25mol的铜 灼烧的前后，铜的量不会改变，所以灼烧后有0.25mol的氧化铜 所以氧化铜的质量=0.25mol×79.5g\/mol=19.875克 ...
高中化学:简单的计算题。
“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g\/L），则一天需【401.3】kgNa2O2。”1人1天需要氧气的体积是0.8*60*24=1152L 50人需要氧气的体积1152*50=57600L 需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg 2Na2O2+2CO2=...
高中无机化学计算题
1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98\/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04\/0.1=0.4mol\/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01...
求助!!!两道高中化学计算题
1.CxHy+(2x+y)\/2 O2=xCO2+yH2O 1...x...y 2.9\/(2.59*22.4)..0.2...4.5\/18=0.25 x=4 Y=5 所以是C4H5 结构式自己写吧 2.CnHm + (n+m\/4) O2 = nCO2 + m\/2 H2O CO2和H2O的体积比是3：4通过燃烧通式可以得知n:m=3:8 碱石灰是CaO和NaOH的混合物 所以碱石灰又...
胥石双鹤： CH3COOH+ROH==CH3COOR+H2O △M 60 X 60+X-18=42+X10-1.8=8.2 11.57 所以X=102
宁江区14786628536： 高一化学计算..求过程求讲解.？
胥石双鹤： 1...60g/40g/mol=1.5mol 1.5mol/1mol/l=1.5l 1.5l-300ml=1.2l 0.3l/1.2l=1/4故原溶液与蒸馏水的体积比约为1:42...溶液体积=20/ρ/1000=1/50ρ L n(NO3-)=2n(Ca2+)=2*1/40=1/20 c(NO3-)=1/20/(1/50ρ)= 2.5ρ mol/L 3...之前配制的100ml溶液物质的量浓度...
宁江区14786628536： 求高一化学计算题解题过程？
胥石双鹤： 第一问 :一份的O3可以分解得到3/2份O3,设原混合气体中O3为X毫升,根据阿福加德罗定律的推论 可得500-X+3/2X=520 X=40 这样就算出O3有40ML O2有460ML 第二问:第二问也方便,因为第一问已经算出500ml混合气体中O3的含量 可得2000ml中O3为120ml 因为在标准状况下 可得臭氧的物质的量为(120/1000/22.4)mol 由化学方程式可得 1mol O3参与反应可得到1mol的 I2 (120/1000/22.4)mol*254g/mol 就能得到析出碘的质量
宁江区14786628536： 高一化学计算题,跪求解析？
胥石双鹤： 解析: 1. 因为它们恰好反应,并加入KSCN溶液,无红色出现,也就是四氧化三铁和铁中的铁元素全生成了FeCl2.则根据Fe ,Cl守恒,则有: Fe------FeSO4------H2SO4 56 1 m 0.05*2 m=5.6(g) 2. 根据Cl守恒,则有: Cl--------------AgCl 35.5 143.5 m 5.74 m= 1.42(g) Cl%=m/m1=1.42/4.26=33.33% 氯化钠中的Cl : Cl%=35.5/58.5=60.68% 氯化钾中的Cl : Cl%=35.5/74.5=47.65% 所以一定含有其他物质. 祝学习进步!!!
宁江区14786628536： 高中化学计算题的巧妙解题方法?？
胥石双鹤： 先要熟练运用物质的量 相关物理量, 其次,掌握题目里面所发生的化学反应,明白物质之间的转化规律, 写出化学方程式或者利用关系式,选择适当的物质和合适的物理量,列比例,原则是“上下单位应一致”, “左右物理量相当”然后求出正确的解 掌握一些常见的方法,如, 差量法,守恒原理(包括原子守恒,电中性原理,得失电子守恒等),极限推理,可以快速求解,多练习反思 ...
宁江区14786628536： 关于高一化学的一道计算题 要过程？
胥石双鹤： 标态下2.24LCO2气体的物质的量为0.1mol 加入的硫酸中H2SO4的物质的量为0.05L*10mol/L=0.5mol Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O 1…………1…………1………1 参加反应的Na2CO3的物质的量为0.1mol ,反应产生的Na2SO4的物...
宁江区14786628536： 高一化学计算题、跪求过程？
胥石双鹤： 由于氢氧化铝遇强碱会反应生成偏铝酸盐和水,因此在第一份中生成的白色沉淀只有氢氧化镁.在第二份中,氢氧化铝不溶于弱碱,所以在第二份中既有氢氧化铝也有氢氧化镁.氢氧化镁受热分解成氧化镁和水,氢氧化铝受热分解成氧化铝和水...
宁江区14786628536： 高一化学有关摩尔的计算题,请详细讲解做题方法和思路,一.2摩尔钠与过量稀盐酸反应生成几个氢气分子?二.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个... - ？
胥石双鹤：[答案] 根据电子得失守恒 Na从0价变成+1价,H由+1价降为0价,即2Na~H2 所以2molNa生成1molH2 .标准状况下两个容积相等则气体物质的量相等,所以O2和CH4相等的有:分子个数
宁江区14786628536： 高一化学计算题求详解？
胥石双鹤： n(Cl-):0.2L*1.3mol/L=0.26mol,因为2Cl(-)~Mg(2+)~2OH(-),3Cl(-)~Al(3+)~3OH(-),所以n(OH-)=n(Cl-)=0.26mol,则NaOH溶液的体积为0.26mol÷4mol/L=0.065L
宁江区14786628536： 高中有机化学计算题,求详解？
胥石双鹤： 在有机混合物中,C,H,O三种元素知道任意一种元素的质量分数,其他两种元素的含量可通过化学式变型和找出元素之间一定的数量关系,即可求出这两种元素的质量分数. 先把有关的化学物质用化学式写出来;乙酸化学式C2H4O ,单烯烃通...
