高中化学计算题（求解析） 取一定质量NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸溶液至不再产生气体时，
(1) NaOH + HCI == NaCI + H2O
NaHCO3 + HCI == NaCI + H2O + CO2
0.5mol 0.5mol 11.2L
n(NaCI) == 46.8/58.5 == 0.8mol
n(NaHCO3)==0.5mol
n(NaOH) == 0.3mol
(2) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
0.5mol 0.3mol 0.3mol
2 NaHCO3 == Na2CO3 +CO2 + H2O
0.2mol 0.1mol 0.1mol
有； n（CO2) == 2.24L
(3) 密闭容器内的固体组分--- Na2CO3
固体的质量为 106*(0.3 + 0.1) ==42.4g
说个思路，这里有三个未知量，总质量是一个方程，碳酸钠和碳酸氢钠换算出来的二氧化碳是第二个方程，三者换算出来的氯化钠是第三个方程，联解即可
（1）放出的为二氧化碳，为6.72/22.4 =0.30mol。全部来自碳酸氢钠的反应，即碳酸氢钠为0.30mol, 质量为84.0x0.30=25.2g这些碳酸氢钠中含钠离子0.30mol.
蒸干所剩的固体为NaCl, 23.4g相当于23.4/58.44 = 0.40mol, 即0.1mol钠离子来自氢氧化钠，其质量为40.0x0.10=4.0g
(2) 混合物中含0.30molt碳酸氢钠和0.10mol氢氧化钠，二者反应剩下0.20mol碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，冷清会气体为二氧化碳。每2摩尔碳酸氢钠分解得到1摩尔二氧化碳，这里得到0.10摩尔，标况下体积为2.24升。
(3)最后的固体是碳酸钠。
氢氧化钠反应得到0.10mol碳酸钠；碳酸氢钠分解也得到0.10mol, 共0.20mol, 质量为0.20x106=21.2g
根据气体的量算出碳酸氢钠
初中的一道化学计算题~详细过程
(1)由图像得,沉淀不再增加即氯化钡与碳酸钠完全反应,所以消耗碳酸钠50g (2)m(Na2CO3)=50×10.6%=5.3g Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 106………208………117 5.3………x………y 106\/5.3=208\/x=117\/y x=10.4,y=5.85 所以原样品中氯化钠质量为16.25-10.4=5.85g 所以氯化钠质量分数...
这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
初中化学方程式的计算题? 带答案。。。
CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解：CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x\/56＝200g\/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g .(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的...
急求高中化学计算题解题方法(要有题目和解释)
可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己思维能力和分析、解决问题的能力大有裨益。4．分析法 问题解决法在化学计算中处理数据的操作模式是：收集、记录、排列成序、提炼、展开、解释、比较、扩展和推论。根据这个原则，可把解题分析归纳为：简化题意、理清脉络、顺序推论、分析求解。
及求解-初三化学计算题
解：(1)K2CO3先与盐酸反应，生成二氯化碳气体（2）K2CO3再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。（3）当沉淀不娈时代表有K2CO3过量。从图中看出，加入10gK2CO3溶液无沉淀生成 ，说明只与盐酸反应；从加入10-20gK2CO3溶液有沉淀生成，而且是直线上升，说明与氯化钙反应；从加入20-30gK2CO3溶液有沉淀...
求解一道初中化学计算题
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X Y 6.6g 100\/X = 73\/Y = 44\/6.6g X = 15g，Y = 10.95g 稀盐酸的溶质质量分数 = 10.95\/100 = 10.95 大理石的纯度 = 15\/20 = 75
求解一道化学计算题 希望化学高手给出解题过程
pH最大值就是Fe(OH)2刚沉淀时的pH c(OH)==√(Ksp(Fe(OH)2)\/0.01)==8.9*10^-9 pH==14+lgc(OH)==5.9 pH最小值就是Fe(OH)3刚沉淀时的pH c(OH)==[Ksp(Fe(OH)3)\/0.01]^(1\/3)==1.6*10^-12==2.2 即 2.2<pH<5.9 ...
求解化学计算题
此题关键在于恰好完全反应，即铝氧化铝和盐酸完全反应没有剩余，反应后为AlCl3溶液。Al + 3HCl = AlCl3 + 3\/2H2 27 3*36.5 133.5 3 x y z 1.3 解得x=11.7g，y=47.45g，z=57.85g 所以氧化铝质量为65-11.7=53.3g Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + ...
求解高中化学计算题,详细步骤
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 71 X 17.75 X=21.75 g （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75\/27.86=78.07 在这个氧化还原反应中，4HCl中只有2HCl被氧化，另外2HCl没有参加氧化还原反应，所以 2HCl ---> Cl2 73 71 Y 17.75 Y=18.25 g （2）被氧化的Hcl的质量=18....
化学计算题怎么做?
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法.用此法解题的关键是找准守恒的化学量,并合理列式进行计算.在化学计算中灵活运用此法,不仅能简化解题过程,而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解.在初中化学计算中,常见的守恒法有以下五种：1, 原子个数守恒.原理：化学反应前后同种...
毕泼天苏：[答案] 同学,固体混合物应该是12.5g吧先说明一下反应方程式:2KClO3===(催化剂MnO2)2KClO+3O2第一次加水与第二次加水后的固体剩余物质量差为3.2g,这说明第二次加水后溶解的固体质量为3.2g,再看第四次加水后的数据,剩余固体...
土默特左旗19670155544： 求20道化学计算题高一的 有答案的 速求 - ？
毕泼天苏： 给分在给答案 1.一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的NaCl溶液恰好完全反应,生成红褐沉淀,化学方程式为 A+3NaOH-----B↓+3NaCl(已配平) (1):A物质中阳离子和阴离子的个数比( ) (2):A和B的...
土默特左旗19670155544： 初三的 化学计算题.一固体样品为KMnO4和Mno2的混合物,其中MnO2的质量分数为21%.取一定质量的该样品放入试管中加热至不再反应为止.求剩余固体中... - ？
毕泼天苏：[答案] 设:原混合物的质量为100g,产生MnO2的质量为x,产生O2质量为y 2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 87 32 (1-21%)100g x y 解得x=21.75g y=8g 所以剩余固体质量为 M(剩)=100g-8g=92g 所以MnO2含量为 (21.75g+21g)÷92g≈...
土默特左旗19670155544： 一道高中化学计算题求详解？
毕泼天苏： O+CO=CO2=CaCO3 mO=0.75*16/100=0.12g 所以X中含铁0.4-0.12=0.28g 物质的量为0.28/56=0.005mol 含氧0.12g 物质的量为0.12/16=0.0075mol 0.005:0.0075=2:3 分子式为Fe2O3 Y中含铁0.435-0.12=0.315g 物质的量为0.315/56=0.005625mol 含氧0.0075mol 0.5625:0.0075=3:4 分子式为Fe3O4应选B
土默特左旗19670155544： 谁能帮我解决下面几道化学计算题?1:将一定质量的甲烷(CH4)在空气中充分燃烧后,产生二氧化碳和水,其中二氧化碳的体积为55L,则同时生成水多少... - ？
毕泼天苏：[答案] 1题生成水72g.2题生成二氧化碳4.4g 第三题混合固体百分之30原题是这么时候的吗?详细过程一会给出,不好往上打呀
土默特左旗19670155544： 一道高中化学计算题(2011年江苏高考18题)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0... - ？
毕泼天苏：[答案] 由化学计量数关系得出Ag2O2=2Ag+O2 2Ag2O=4Ag+O2 Ag2O2为x 则产氧为x Ag2O为y 则产氧为1/2y
土默特左旗19670155544： 一道高一化学计算题……在标况下,22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合气体质量为40.8g,求混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比和质量比. - ？
毕泼天苏：[答案] 设CO X mol CO2 Ymol 则:X+Y=22.4/22.4 28X+44Y=40.8 X=0.2 Y=0.8 V(CO):V(CO2)=0.2:0.8=1:4 m(CO):m(CO2)=(0.2*28):(0.8*44)=7:44
土默特左旗19670155544： 高一化学计算题？
毕泼天苏： 1. 25g胆矾(CuSO4·5H2O)含25*160÷250=16g硫酸铜(CuSO4)原硫酸铜溶液含硫酸铜160g*5%=8g 新硫酸铜溶液含硫酸铜共16g+8g=24g 新溶液质量为25g+160g=185g 因此:溶液质量分数为:24g÷185g*100%=12.97% 2. 新硫酸铜溶液的硫酸铜物质的量为:24g÷160g/mol=0.15mol 溶液体积为:185g÷1.06g/cm3=174.5cm3=174.5mL=0.1745L 因此:物质的量的浓度:0.15mol÷0.1745L=0.859mol/L
土默特左旗19670155544： 【高中化学】化学计算题？
毕泼天苏： 设原溶液质量为m,根据溶质质量守恒得:0.14*m=(m-100)*0.28 m=200g所以溶质质量为m*0.14=28g KOH物质的量=28/56mol=0.5mol 所以所得溶液KOH的物质的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/L
土默特左旗19670155544： 高中化学计算题？
毕泼天苏： 气体在标况下体积是4.48L,且NO:NO2=1:1,所以NO和NO2各0.1mol, 金属是16.6g,设其中铜为xmol,银为ymol 所以质量:64x+108y=16.6g 得失电子守恒:2x+y=0.1*3+0.1*1=0.4 所以y=0.05,x=0.175, 所以银的物质的量是0.05mol 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
