高中化学计算题，求高人解答，高分悬赏哦

求高中化学计算题~

⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？

解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。所以0＜a≤0.02。其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。
Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。
O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。
Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。
而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol
O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2，所以失电子总数为4a mol。
Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。
现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。
由失电子总数=得电子总数
所以0。04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)

至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1
所以当a最大时 a+b有最小值
当a最多即KMnO4全部分解产生O2时
由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol
所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol
当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09
a=0.01
所以残留固体的质量为：
KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158
MnO2:87*0.01
K2MnO4:197*0.01
所以：三者加和得固体总质量为6g。
常温下，向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）。
A.24.5g/L b.14.4g/L c.8g/L D.5.1g/L
解：要反应后气体密度最大。就要使容器中气体质量最大。因为容器体积是固定的（20L）
根据反应：2H2S+5O2 3S+2H2O
常温下生成物S为固体，H2O为液体，所以必须使H2S或SO2中某一气体过量才可使容器中有气体存在。从方程式看，H2S与SO2按2:1反应，因此，H2S的损失量大且在同体积下M H2S<M SO2 (M H2S<M SO2) H2S过量不利于容器中的密度达到最大值，所以剩余的应为SO2。
就要让SO2的量最多，而H2S的量最少。
所以a=1 mol b=5mol
反应后SO2剩余5-1/2=4.5 mol
所以 密度max=4.5*64/20=14.4g/L 故选B
在标准状态下，SO2和O2的混合气体500mL，在催化剂存在并加热的条件下充分反应后，体积变为450mL（标准状态下）。将450mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加0.985g，求原混合气体中SO2的质量是多少克？
解：根据反应 2SO2+O2 = 2SO3 得
反应的△V=1
没参加反应的气体的体积为3V（其中SO2：2V，O2：1V）则反应后为2V。（SO3）
所以 3V-2V=50ml
V=50ml
所以Vso2=2V*50=100ml=0.1L
Vso3=2V*50=100ml=0.1L
又因为气体通过NaOH溶液后增加的质量就是混合气体中SO2加上SO3的质量（不计Na2SO3与O2的反应）
所以 没反应前原有SO2 Xg
列方程得：(0.1/22.4)*80+X-(0.1/22.4)*64=0.985
得 X=0.914g
所以原混合气体中有SO2 0.914g
在标准状态下，在10mL容器的试管中，先通入一些二氧化氮气体，再通氧气以充满试管，将试管倒立在水槽中，水面上升，最后剩余2mL气体。试求：原混合气体中含二氧化氮和氧气各多少毫升。
解：首先得考虑剩余的2mL气体是什么气体？NO2溶于水，所以剩余的只可能是NO或O2气体。
由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则 NO2有4x mL O2有（x+2）mL
得 4x+(x+2)=10 x=1.6
所以原气体中NO2有6.4 mL O2有1.6+2=3.6 mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得
若要剩余2mL NO则要有6 mL NO2过量
所以NO2有（4x+6）mL 而O2有x mL
所以4x+6+x=10 x=0.8
所以原气体中NO2有10-0.8=9.2 mL O2有0.8 mL。
综上所述：当O2过量时，原气体中O2有3.6 mL NO2有6.4 mL
当NO2过量时，原气体中O2有0.8 mL NO2有9.2 mL.
某一无色气体，可能是由NO2、CO2、HCL、NH3、NO、H2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色呈红棕色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降，最后试管里仍为一满试管液体。由此我们认为：
（1）原气体一定有 ，一定不会有 。
（2）由最终结果可知原气体中CO2与NO的气体的体积比为 。

解：（1）混合气体颜色为无色，所以没有NO2
（2）通过浓H2SO4时，体积减少，所以肯定有NH3（ NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ）
有NH3必无HCL（NH3+HCL = NH4CL）
（3）通过Na2O2时气体变成棕红色，所以必定有NO与CO2
2CO2+2Na2O2 = 2Na2O3+O2
O2+2NO = 2NO2（红棕色）
因为通入水中气体最终无剩余，所以H2不存在
根据方程式 2H2O+O2+4NO2 = 4HNO3
得O2与NO2为1：4
设 NO2为4mol
所以O2的体积为1mol
又因为生成4mol的NO2需要NO 4mol O2 2MOL。
所以NO为 4mol
因为CO2与O2之比为2：1
所以CO2为（2+1）*2mol
所以Vco2:VNo=n co2:n No=6:4=3:2
所以原气体中肯定有CO2、NH3、NO，肯定没有NO2、HCL、H2
原气体中CO2与NO的气体比为3：2

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将产物溶解在60mL 2mol• L-1的盐酸中，用 20mL0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，然后在溶液中加入适量的碱，将氨全部蒸发出来用盐酸吸收，盐酸增重0.17g，求镁条的质量。
解：首先计算出与MgO、Mg3N2反应的HCl的量：0.06*2-0.02*0.5=0.11mol
因为盐酸吸收NH3后增重0.17g
所以NH3的质量即为0.17g
n NH3=0.17/17=0.01mol
由反应Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl
所以n NH3= n NH4Cl
n Mg3N2=0.01/2=0.005mol
而与之反应的HCl有0.01*4=0.04mol
与MgO反应的HCl的盐酸有0.11-0.04=0.07mol
MgO+2 HCl = MgCl2+H2O得
n MgO=0.07/2=0.035mol
所以m Mg=(0.005*3+0.035)*24=1.2g

将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D


将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D


用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验中，某学生有如下错误操作：
① 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
② 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
③ 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液；
④ 取待测液碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液；
⑤ 锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗；
⑥ 滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外；
⑦ 滴定过程中出现滴定管活塞处漏出液体；
⑧ 读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
会导致测定待测碱液浓度实验结果偏低的是（ B ）。
A.①、③、⑤、⑦ B.②、④、⑥、⑧
C.①、②、③、④、⑥ D.②、④、⑤、⑥、⑧

反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件改变时对其反应速率无明显影响的是（ ）。
A.增加C的量 B.将容积缩小一半
C.容积不变，充入N2 D.压强不变，充入N2
解：A. C为固体，固体的量多少与固体的浓度无关，固体的浓度常数定为1，反应速率不变。
B. 容积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快。
C.容积不变，虽充入N2，但反应物浓度不变，反应速率不变。
D. 压强不变，充入N2后，必然使容器容积增大，于是反应物浓度减少，反应速率减少。
故选A与C


已知673K 和1.01*105Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：
2A(g) mB(g)+C(g)
测得平衡混合气体中X的体积分数为58.84%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L.，求：
①X的摩尔质量为 ，平衡混合气体的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式中m的值为 。
③平衡X的转化率为 。
④相同条件下，反应前气体X的密度是反应后平衡混合气体密度的 倍。
解：1、容器中气体的质量是不会变的，所以开始放入的X为46g (1 mol),mA=46g/mol
2、根据气态方程 M=RTM/PV=RTP/P=0.082*673*0.72/(1.01*105)=39.7
3、设反应掉的X有2a mol
根据方程式： 2X = mY+Z
1 .. 0 0
2a .. ma a
则 (1-2a)/(1-2a+ma+a)=58.84%
46/(1-a+ma)=39.7
解得：m=2 a=0.159
所以A的转化率为0.159*2*100%=31.8%
4、在同温同压下
ρ始/ρ平=M始/M平=46/39.7=1.16倍。

氢氧混合气10mol充入到一容积不变的密闭容器中，用电火花引燃后，恢复到原来的的温度（室温），测得剩余1mol气体，已知H2的燃烧热为285.5KJ/mol，求：
(1)该反应中放出的热量为多少？
(2)原混合气中H2和O2的物质的量分别为多少？
(3)已知反应前容器内混合气的压强为p，则反应后容器 内气体的压强为多少？
解：(1)反应耗气体10-1=9mol
2H2+O2 = 2H2O
所以9mol中有9*(2/3)=6mol H2, 9*(1/3)=3mol O2
H2+1/2O2 = H2O+285.5KJ/mol
(6mol/1mol)*285.5=1713kJ
(2)若反应后1 mol气体为H2,则nH2=6+1=7 mol nO2=3 mol
若为O2则
nH2=6 mol nO2=3+1=4 mol
(3)P1/P2=V1/V2=10/1
所以P2=P/10

计算题常用的一些巧解和方法

在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系

二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
三、 关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应，这一类计算，如果逐步计算比较繁。如果将多步反应进行合并为一个综合方程式，这样的计算就变为简单。如果是多种物质与同一物质的完全反应，若确定这些物质的物质的量之比，也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式，可以使这类计算变为简单。
五、等量代换法
在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。
六、摩尔电子质量法
在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，金属混合物的质量没有确定，又由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便，其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量，Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2，Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3。
七、极值法
“极值法”即 “极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。
八、优先原则
关于一种物质与多种物质发生化学反应的计算，首先要确定反应的先后顺序：如没有特殊要求，一般认为后反应的物质在先反应物质完全反应后再发生反应。计算时要根据反应顺序逐步分析，才能得到正确答案。

恩 这样 根据题目的HNO3一共是1mol 其中硝酸可以看做是2部分
一部分是与Fe反应 一部分与氧化铁反应
与铁反应的硝酸设为Xmol 所以
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3)2+2NO+4H2O
8 2
X 0.1
解得X=0.4
所以剩余0.6mol硝酸与氧化铁反应，设氧化铁为Ymol
6HNO3+Fe2O3=2Fe（NO3）3+3H2O
6 1
0.6 Y 解得Y=0.1
所以其中的氧化铁质量为160×0.1=16g 所以铁为30-16=14g
而16g 的Fe2O3中Fe的质量为16×（112÷160）=11.2g
所以铁元素的质量一共是14+11.2=25.2g
所以25.2g的铁屑与稀硫酸反应应生成25.2÷56×22.4=10.08L

恩 也可以根据上面第一第二个反应还有Fe与Fe3+的反应
把Fe的质量单独算出来 但是比较麻烦
恩 就这样

电子守恒法：
产生NO的电子，改生成H2了
n(NO) * 3 == n(H2) * 2
0.01mol * 3 == n(H2) * 2
所以n(H2) == 0.15mol
选D

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赣县19275341817： 一道高三化学计算题,求高手解答？
陆青卓卡： 根据①可算出n(SO42-)=1.165/233=0.005mol(白色沉淀是硫酸钡) 根据②可算出n(Cu2+)=1.92/96=0.02mol(黑色沉淀是CuS) 这样4.72g绿色沉淀中n(SO42-)=0.01mol n(Cu2+)=0.04mol 则由电荷守恒得到n(OH-)=2n(Cu2+)-2n(SO42-)=0.06mol 所以两种阴离子的物质的量之比为n(OH-):n(SO42-)=6:1 这样我们就可以推测该绿色沉淀的化学式为Cu4(OH)6SO4,或者是CuSO4·3Cu(OH)2·H2O

赣县19275341817： (60分高悬赏)高一化学计算题？
陆青卓卡： 解:由题知672mL气体为NH3且是0.03mol;2.33g沉淀为BaSO4,且是0.01mol. 1)依据氯化钡与硫酸根的反应方程知,硫酸根为0.01mol,也即硫酸铵为0.01mol 2)由题知氨气均为铵根与OH根反应生成,故得n(氯化铵)=n(氨气总量)-n(硫酸铵)*2 即氯化铵为0.01mol,所以可求得c=0.01mol/0.05L=0.2mol/L 3)据题分析实际加入NaOH=硫酸中和量+氨气生成消耗量 硫酸反应量=2*(0.01L*1mol/L)=0.02mol(硫酸与NaOH以1:2反应) 氨气生成消耗量=0.03mol(铵根与氢氧根1:1反应生成氨气) 故得NaOH=0.05mol

赣县19275341817： 高分求解高一化学计算题~!!？
陆青卓卡： 注意 第一题中的Cu是故意的 在反应中不发生变化的 也就是H2和FE2O3反应拉 剩余物中CU还是那么多的 第二题中的NA2O与O2,H2O反应生成NAOH 然后NAOH有与FECL3反应生成沉淀FE(OH)3 着就是沉淀物

赣县19275341817： 高中化学计算题求解在100摄氏度中, Keq=6.82SO3 O2 + 2SO2 (全是气体)SO3气体被完全注入8升的瓶里,并已平衡和密封好,现确定了瓶内包含了1.... - ？
陆青卓卡：[答案] 均按1L来算: 2SO3 O2 + 2SO2 起始浓度 x 0 0 变化量 0.45mol/L 0.225mol/L 0.45mol/L 平衡浓度 x-0.45mol/L 0.225mol/L 0.45mol/L K=n(O2)*n(SO2)方/n(SO3)方 6.8=0.225*0.45方/(x-0.45)方 所以x-0.45=0.675 x=1.125 又因为这是在1L当中,要扩...

赣县19275341817： 【急!】高中化学计算题一道!【急!】有一未知浓度的AlCl3溶液,取出50ml该溶液分别与 60ml 1mol/L的NaOH溶液充分反应,得到沉淀质量相等,试求... - ？
陆青卓卡：[答案] 楼上乃神人也. LZ题目都没出全您就得出了答案.

赣县19275341817： 求问高中化学计算题 求大师疑难解答？
陆青卓卡： (RCOO)3C3H5 n(H2)=13.44/22.4=0.6mol R-中有两个双键或一个三键(R:CxH2x-1-) 6x+1+3=106 x=17

赣县19275341817： 我这有道高一化学的计算题,希望哪位高手帮我解答出来~？
陆青卓卡： 11.2L气体的物质的量为0.5mol, 设二氧化碳的物质的量为Xmol, 44X+28(0.5-X)=17.2, 解得X=0.2, 所以二氧化碳物质的量为0.2摩尔, 一氧化碳物质的量为0.5-0.2=0.3摩尔.

赣县19275341817： 化学计算题的解题技巧(高考)？
陆青卓卡： 化学计算题解题方法 化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义. 选用合适的方法解...

赣县19275341817： 一道高中化学计算题求详解？
陆青卓卡： O+CO=CO2=CaCO3 mO=0.75*16/100=0.12g 所以X中含铁0.4-0.12=0.28g 物质的量为0.28/56=0.005mol 含氧0.12g 物质的量为0.12/16=0.0075mol 0.005:0.0075=2:3 分子式为Fe2O3 Y中含铁0.435-0.12=0.315g 物质的量为0.315/56=0.005625mol 含氧0.0075mol 0.5625:0.0075=3:4 分子式为Fe3O4应选B

赣县19275341817： 高中化学计算题某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤100T.计算: 如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可生产的SO2的质量. 这些... - ？
陆青卓卡：[答案] S+O2=SO2 100Tx0.32%=0.32T N=m/M=320000g/32=10000mol so2=10000mol m=nM=10000x64=640000g=0.64T v=nV=10000x22.4=224000 嘿嘿 参考下 都忘差不多了~