高中化学计算题，求详解，谢谢
共消耗硝酸0.6mol，生成No为0.1mol，所以还有0.5mol硝酸根，就是0.25mol硝酸铜，根据铜原子守恒，则完全被还原后可以得倒0.25mol的Cu，即16g。
若这0.25molCu原子中有0.1mol单质Cu，假设余下的0.15molCu原子都是CuO，则是0.15molCuO，会消耗0.15mol硫酸；假设余下的0.15molCu原子都是Cu2O，则是0.075molCu2O，会消耗0.075mol硫酸，所以第二空答案为0.075mol。
c(FeCl3)=(17.22/143.5*3)/0.1=0.4mol/L
与Fe3+反应的：m(Fe) = 0.84 - 56*0.64/64 = 0.28g；n(Fe)=0.28/56=0.005mol
a=64*(0.04 - 0.005*2)/2=0.96g
Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑
可知1mol铜对应2mol的盐酸
消耗的盐酸为0.5mol，则混合物中含有0.25mol的铜
灼烧的前后，铜的量不会改变，所以灼烧后有0.25mol的氧化铜
所以氧化铜的质量=0.25mol×79.5g/mol=19.875克
铜守恒
第一步里所有铜最后都以CuCl2存在 所有Cl都来自于盐酸
根据盐酸的物质的量可以求出Cl的物质的量 即 CL有1*0.5=0.5mol Cu有0.25mol
这个铜便是所以的铜的物质的量
在根据铜的物质的量=氧化铜的物质的量 求出氧化铜的质量
不知道说明了没
急求初中化学的一道计算题解答过程
无水CaCl2增加的质量即为生成水的质量：25.2g。所以生成CO,CO2的质量则为：49.6－25.2=24.4g。又因为此过程中甲烷全部反应，所以水中的氢元素全来自甲烷，故甲烷的质量为：2\/18×25.2÷4\/16=7.2g。而一氧化碳，二氧化碳中碳元素全来自于甲烷，设CO的质量为：x CO2的质量为：y 则有x＋y...
求解高中化学计算题,详细步骤
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 71 X 17.75 X=21.75 g （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75\/27.86=78.07 在这个氧化还原反应中，4HCl中只有2HCl被氧化，另外2HCl没有参加氧化还原反应，所以 2HCl ---> Cl2 73 71 Y 17.75 Y=18.25 g （2）被氧化的Hcl的质量=18....
求中考化学计算题汇总
中考化学计算题1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)(1) 滤液中溶质的质量分数;(2) 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入...
这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于0.11g”，那么每ml牛奶中含钙就是：0.11÷100=0.0011(g)假设需要喝x ml的牛奶，由于只有90%被吸收，那么吸收的钙就是：0.0011×x×90%=0.6 接下来自己求一下x吧。
十八题,化学计算题。 求详细过程
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 44 质量增加44*2-32=56 X 5.6 X=4.4克 原混合气体中CO2的质量分数=4.4\/10=44
4道高中化学计算题!求解决
得到固体的质量为Wg。（1）写出灼烧时反应的化学方程式 2Cu+O2=2CuO Cu(OH)2=(加热)CuO+H2O （2）求W的值 固体的质量就是未溶解的铜的质量 设混合物中铜的物质的量为x，氢氧化铜物质的量为y 64x+98y=100 80*（x+y）=100 算出x=？然后w=64x 有点懒，计算部分省略了！
中化学的计算题应该怎么做
【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ,而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ,根据有关化学方程式找出关系式:FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为:制得98%的浓硫酸117.6吨。 (二)物质分析中的关系式法 测定漂白粉中氯元素的含量,测定钢中的含硫量,测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质...
化学计算一道 有机计算题 求详解啊
首先由密度为氢气的11.25倍可以算出其平均相对分子质量为22.5 溴水只能与烯烃反应，而且反应为加成反应，没有新气体放出，因此增加重量全部为烯烃 所以混合气中烷烃为4.8g，烯烃为4.2g 设烷烃的分子量为a，烯烃的为b 则9\/22.5=4.8\/a+4.2\/b=0.4 气态烷烃有：甲烷16、乙烷30、丙烷44、丁烷...
求10道不同类型的初中化学计算题及答案!
已知有黄铜10g，放154.7g稀硫酸完全反应。反应后生成氢气0.2g。求：①黄铜中铜质量分数；②反应后所得溶液的溶质的质量分数。这道题要注意第二问要用差量法.
初中化学计算题
计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比,就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。计算化合物中各元素的质量比,要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和,再进而求出各元素的原子量之和的比值。[例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少?[分析]四氧化三铁的...
尤庭和血：[答案] 设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 1------------增重64-56=8 X--------------8.2-8.0=0.2 X=0.025mol 则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为: 0.025/0.1=0.25mol/L
兴城市18756121235： 高中化学计算题求解在100摄氏度中, Keq=6.82SO3 O2 + 2SO2 (全是气体)SO3气体被完全注入8升的瓶里,并已平衡和密封好,现确定了瓶内包含了1.... - ？
尤庭和血：[答案] 均按1L来算: 2SO3 O2 + 2SO2 起始浓度 x 0 0 变化量 0.45mol/L 0.225mol/L 0.45mol/L 平衡浓度 x-0.45mol/L 0.225mol/L 0.45mol/L K=n(O2)*n(SO2)方/n(SO3)方 6.8=0.225*0.45方/(x-0.45)方 所以x-0.45=0.675 x=1.125 又因为这是在1L当中,要扩...
兴城市18756121235： 求化学高手解两道高中化学题(要有详细过程哦,谢谢~) 1.重水的化学式是?2.CO2通过Na2O2增重b克,转移电子数多少? - ？
尤庭和血：[答案] 1.重水的化学式是D2O(其中D为氘)2.Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2Na2O2摩尔质量为78g/mol Na2CO3摩尔质量为106g/mol差值a=28 固体增重b克则 反应摩尔量为b/a(mol) 上面的反应每完全反应1mol,转移电子数为1mol所以转移电子...
兴城市18756121235： 高中化学计算题求解 - ？
尤庭和血： 生成0.5mol H2,金属失去的电子即为1mol,即合金的平均摩尔电子质量为10g/mol.镁、铝、铁、锌的摩尔电子质量分别为:12、9、28、32.5(g/mol),由平均值可知,混合物中一种金属的摩尔电...
兴城市18756121235： 高一化学计算题.希望能给出详细答案和解答过程 - ？
尤庭和血： 1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol 则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol 其质量为2.3克 所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克 由于钠的离子总数为0.1+3.1\62=0.15mol 所以反应后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15\0.2=0.75mol\L2)...
兴城市18756121235： 高中化学计算题(求教解题过程与答案) 取12.8gCu溶于600ml2mol/LHNO3溶液中,C - ？
尤庭和血： 用终态法解
兴城市18756121235： 高一化学计算题 - ？
尤庭和血： 解:(1)n(胆矾)=25/250=0.1mol C=0.1/0.05=2mol/L (2)m(溶液)=1.2*50=60g m(溶质)=25*160/250=16g w=m(溶质)/m(溶液)=26.7% (3)C=2*20/250=0.16mol/L
兴城市18756121235： 高中化学计算题(求教解题过程) 取12.8gCu投入至400ml2mol/L的HNO3溶液中,Cu - ？
尤庭和血： 具体的反应过程都无需考虑,只要考虑守恒,就简单了.(1)加入NaOH至不再产生沉淀,溶液中只有NaNO3转化为NO和NO2的硝酸根物质的量...
兴城市18756121235： 高一化学计算题求详解 - ？
尤庭和血： 加盐酸充分反应,说明都生成了NaCl 放出气体的简式:2Na2O2~O2 NaHCO3~CO22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,也就是说,减少的气体是参加反应的CO2的一半,则参加反应的CO2有0.896L,0.04mol.参加反应的Na2O2也是这么多.这就...
兴城市18756121235： 高中化学,计算题,1 - 4 ,答案已经给出来了,要过程,详细一点,谢谢 - ？
尤庭和血： 非常简单1 1molCL2分子为6.02*10∧23个,那么一般就是0.5mol2 负责任的告诉你题目化学式错了,应该是Na2SO4·10H2O. 1.5*2=3 1.5*1=1.5 1.5*1...
