硫酸铜电池原理？
阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。
扩展资料：
注意事项：
装运时包装应完度整，装载应安全。在知运输过程中，必须确保容器不会泄漏、倒塌、跌落或损坏。严禁与酸、碱、食用化学品混合运输。在运输过程中，应避免阳光、雨水和高温。车辆运输后应彻底清洁。
硫酸铜对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。
参考资料来源：百度百科-惰性电极
参考资料来源：百度百科-硫酸铜溶液
硫酸铜电池原理?
粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。
使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?(详细一些)
将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流 负极反应：Zn-2e-=Zn2+ 正极反应：Cu2+ +2e-=Cu 总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?
在原电池中，锌做负极失电子变成锌离子，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子，在铜表面发生还原反应，使铜成为正极。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Z...
电池 硫酸铜
首先,这是一个电解池的结构.由电池提供电能,硫酸铜溶液形成电解液.则可知将a和b插入溶液中后,分别称为阳极和阴极.因为a有铜析出,可知应该是铜离子被还原,化合价降低.所以由电解池的性质可知:铜的一端为阴极,因为和电源的负极相连,所以a为负极,则b为正极.可知在电解池的溶液中,因为阳极发生的氧化反...
硫酸铜电池的原理和用途?
阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu 用途：1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、...
向原电池中加入过量硫酸铜为什么电动势减小?
1. 反应逆向电势增加：在原电池中，正极和负极之间的反应是通过氧化还原反应来实现的。在这种反应中，正极上的金属离子被还原为金属，并释放出电子，而负极上的金属则被氧化为金属离子，并吸收电子。这个过程的电动势取决于正极和负极之间的反应逆向电势。当向电池中加入过量的硫酸铜时，溶液中的铜离子...
对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?”提出问题
3.盐（电）桥只是起着通路和必要的隔开两电极便于实验、反应应用等的考虑，只要它是能够导电的溶液，又不影响研究的反应和电池就行！！4.理论上：有电子转移的反应都可以做原电池（这个你自己积累知识或者问你们老师吧），氧化还原反应更都是可以做成原电池。但有些在装置、操作上的限制可能很大，难以...
关于铜锌和稀硫酸组成的原电池
计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol\/L的时候，PH=-lg（0.1）=1 因为Zn，Cu原电池中，原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，硫酸的量减少了，但是溶液的体积变化不多，所以氢离子的浓度变小了，即PH上升了 定性说就是氢离子浓度越大，PH越小，氢离子浓度越小，PH越大 ...
铜锌原电池的原理
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
银锌原电池 硫酸铜做电解液反应原理
负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：Cu2+ +2e=Cu 现象：负极：锌棒上有紫红色物质（就是铜啦）析出 正极：无明显现象 溶液：由蓝色变成物色（蓝色褪去）
将胜盐酸：[答案] 你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去! 只做以下几点说明: 1.活泼金属(简单讲可以和溶液发... 锌是导电的固体,直接做负极插入溶液就行了.整个电池是个通路时候,反应自发进行(伴随电子转移). 2.电池(溶液)外,...
石柱土家族自治县13215032098： 介绍一下原电池的原理 ？
将胜盐酸： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶...
石柱土家族自治县13215032098： 原电池工作原理 - ？
将胜盐酸： 你好;铜锌原电池 在(-)Zn∣Zn2-(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)│Cu(+)中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极 :Cu2++2e-=Cu1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反应,但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以...
石柱土家族自治县13215032098： 使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?(详细一些) - ？
将胜盐酸： 如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从导线导走 (如果觉得有帮助,记得采纳哦)
石柱土家族自治县13215032098： 化学原电池的反应原理 - ？
将胜盐酸： 这个反应是铁置换铜1 铁失去电子形成亚铁离子 2电子通过导线到铜的一端3铜离子得到电子成为铜原子 4此时时铁端溶液电性为2+ 铜一端为2- 于是形成了电位差 提供动力让盐桥中的电解质的 阳离子流到铜端 阴离子流到铁端 这个反应流程就是...
石柱土家族自治县13215032098： 原电池的反应原理. - ？
将胜盐酸： 原理:Zn+CuSO4=Cu+SO4 1,锌比铜活泼,所以失电子; 2,铜离子不经过盐桥到硫酸锌溶液中与锌发生置换反应; 3,正极:Cu2+ + 2e ----> Cu 负极:Zn - 2e ----> Zn2+ 4,盐桥作用: 在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位(当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位),使液接电位减至最小以致接近消除.
石柱土家族自治县13215032098： 原电池原理是什么? - ？
将胜盐酸： 因为导线的电阻远比电解质溶液大,所以锌失的电子是从导线流出到铜再放出到电解质溶液当中,所以铜片上会产生气泡,而锌没有.
石柱土家族自治县13215032098： Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释 - ？
将胜盐酸： Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
石柱土家族自治县13215032098： 铁铜、硫酸电解池的原理 - ？
将胜盐酸： 铁和石墨做电极,硫酸铜溶液做电解液,则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故可知:铁失去电子,变成二价铁离子,做负极;石墨得到电子,做正极,铜离子在正极得电子,变成铜单质在石墨电极上析出.
石柱土家族自治县13215032098： 电池里有硫酸铜吗? - ？
将胜盐酸： 以前是铜锌原电池,含有硫酸铜.现在不是了,电池的负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等.正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物,氧或空气,卤素及其盐类等.
