硫酸铜电池的原理和用途？
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑
阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑
阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
用途：
1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；
2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；
3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。
印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。
3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；
4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。
扩展资料：
在使用硫酸铜时必须注意以下事项：
（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；
（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；
（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；
（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；
（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；
（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；
（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。
硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。
参考资料：百度百科——硫酸铜
铜和硫酸可以反应吗
1. 电化学和电池：铜和硫酸可以用于构建电池系统，如铜-硫酸电池。在这种电池中，铜作为阳极，硫酸则起到电解液的作用。这种电池可以应用于电源、备用电力和实验室设备等领域。2. 金属清洗和处理：硫酸可以与铜发生反应，去除铜表面的氧化物或污垢，使其恢复光亮。这种清洗方法常用于清洗铜制品、铜管、...
...原电池工作原理: 负极和正极的电极反应分别是什么? 负极和正极的反 ...
铜锌原电池 原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极：锌 正极：铜 两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-...
陶瓷塞的硫酸铜半电池和木头塞半电池的区别?
据我所知，陶瓷塞半电池和木头塞半电池都是半电池的一种，其原理都是通过两种不同材质的半电池组成半电池，达到产生电能的目的。但是，它们之间也存在一些区别，接下来我将从几个方面进行分析。首先，从材质上来看，陶瓷塞半电池的电极是由铜离子和铜挥发亚氰酸钾还原成铜金属形成的。而木头塞半电池的...
在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连...
在铜锌原电池中，将锌插入硫酸锌中，将铜插入硫酸铜中，再通过盐桥连接，可以构成一个原电池。这是因为在这个系统中，锌原子会失去两个电子，转化为Zn2＋离子，释放出电子。这些电子会从锌极流向铜极，同时在盐桥中传递离子，以平衡电荷。在铜极处，这些电子会被铜离子Cu2＋接受，将其还原成铜原子...
关于铜锌和稀硫酸组成的原电池
PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关 计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol\/L的时候，PH=-lg（0.1）=1 因为Zn，Cu原电池中，原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，硫酸的量减少了，但是溶液的体积变化不多，所以氢离子的浓度变小了，即PH上升了 定性说就是氢离子浓度越大，PH越小，氢...
Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
Fe在负极失去电子，电子沿导线移动到正极，硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子，变为铜单质。反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
铁失去电子生成亚铁离子，铜离子得电子生成铜单质。原理就是铁和硫酸铜溶液的置换反应。
硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是什么
在用铁或者锌等活泼金属与稀硫酸或者稀盐酸制取氢气的时候，加入少量的硫酸铜溶液能使氢气的反应速率加快，是因为活泼金属与硫酸铜发生置换，产生铜单质，铜单质与金属在酸溶液中形成原电池，从而大大加快反应速率。原电池是将化学能转化为电能的装置。是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子...
铁铜原电池,电解液为硫酸铜,生成的铜附在哪个电极上
生成的铜附在铜电极上。正极是Cu，负极是Fe。负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu 总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
银锌原电池 硫酸铜做电解液反应原理
负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：Cu2+ +2e=Cu 现象：负极：锌棒上有紫红色物质（就是铜啦）析出 正极：无明显现象 溶液：由蓝色变成物色（蓝色褪去）
侨钟盐酸：[答案] 你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去! 只做以下几点说明: 1.活泼金属(简单讲可以和溶液发... 锌是导电的固体,直接做负极插入溶液就行了.整个电池是个通路时候,反应自发进行(伴随电子转移). 2.电池(溶液)外,...
铜山县18912147989： 硫酸铜的作用 - ？
侨钟盐酸： 干燥剂,检验是否有水生成(变蓝),波尔多液(农药), 配置菲林试剂(+NaOH)用于检验还原性有机物,在用锌粒和盐酸制氢气时加些硫酸铜能加快反应速度(原电池原理)
铜山县18912147989： 介绍一下原电池的原理 ？
侨钟盐酸： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶...
铜山县18912147989： 化学原电池的反应原理 - ？
侨钟盐酸： 这个反应是铁置换铜1 铁失去电子形成亚铁离子 2电子通过导线到铜的一端3铜离子得到电子成为铜原子 4此时时铁端溶液电性为2+ 铜一端为2- 于是形成了电位差 提供动力让盐桥中的电解质的 阳离子流到铜端 阴离子流到铁端 这个反应流程就是...
铜山县18912147989： 铁铜、硫酸电解池的原理 - ？
侨钟盐酸： 铁和石墨做电极,硫酸铜溶液做电解液,则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故可知:铁失去电子,变成二价铁离子,做负极;石墨得到电子,做正极,铜离子在正极得电子,变成铜单质在石墨电极上析出.
铜山县18912147989： 关于原电池的问题由硫酸铜溶液,银铜两极,硝酸银溶液,盐桥和导线构成的原电池,请说出他的工作原理,写出电极反应式.还有盐桥的具体作用 - ？
侨钟盐酸：[答案] 铜做负极被氧化:Cu + 2e- =Cu2+ 银做正极,银离子被还原2Ag+ + 2e-= 2Ag 盐桥的作用:该反应是用铜将溶液中的银离子“置换”出来,但由于改进前反应在一个容器内进行,故析出的银会附着在铜正极表面,阻碍反应的进行.盐桥中装有琼胶、...
铜山县18912147989： 铜和银做电极 硫酸铜做电解质 为什么能构成原电池,铜为什么能失去电子? - ？
侨钟盐酸： 因为桐和银是活泼性不同的两种金属,而铜比银活泼,可以做负极,与硫酸铜溶液构成闭合回路时就是原电池.负极发生氧化反应,所以能失去电子.
铜山县18912147989： 电解硫酸铜溶液电极阴、阳极的反应式 - ？
侨钟盐酸： 对于惰性电极: 阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu 阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂ 总方程式:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺ 铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两种电解质溶液用盐...
铜山县18912147989： 电池的原理以及自制电池的方法和材料 - ？
侨钟盐酸： 自制电池 简介: 利用氧化还原反应装置成一个电池,并且使 call 机发生声响. 实验步骤: 1. 取约25公分的镁带,折成三折并叠成约8公分长,然后用约20公分的铜线缠于上头. 2. 用一透明玻璃纸做成容器状,用橡皮圈绑住上头(不用绑紧,只...
铜山县18912147989： 锌与硫酸铜的原电池锌粒与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可形成原电池加快反应速率,它的原理是怎样的呢这样反应是不是会使产生的氢气减少呢 - ？
侨钟盐酸：[答案] 锌与硫酸铜反应生成铜单质. 构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.
