高一的所有电极电池反应。。。。谢谢啦

高一化学 原电池 电极反应~

1：正极和负极的反应上有6OH-和8OH-准确的说是根据反应前后电荷相等计算出来的，要先计算出其他的电荷，看最后差几个相等，然后才能知道该有几个OH-，不是一开始就计算出来的。
2：不一定。有些反应写出总方程式以后，在写电极反应比较容易，不过有些即使给出了总反应方程式，写电极反应还是比较麻烦的，毕竟总反应式是两个电极方程式相加得出的，所以有的反应物会被约去。
3：正极和负极得失电子的个数是一样的，其实就是负极把电子给了正极。因为电解质是NaOH，所以反应中才有OH-，如果电解质是酸，那么反应方程式中就应该是H+了。

原电池电极反应式的书写技巧
对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。
根据原电池原理可得：
负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）
正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）
要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧
1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极
解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：
∴负极：Mg → Mg2++2e-
正极：2H++2e- → H2↑
总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
铜锌原电池就是这样的原理。
（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。
2、燃料电池：
（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：阳极电池反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式________________；总反应式____________________________________。
解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。
由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO＋02＝2CO3（2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－）就能得到阴极电极反应式：O2＋4e－＋CO2→CO32－
再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①
但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-
CO2+2OH_ =CO32-+H2O……②
故将①、②式进行叠加即为总反应：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③
由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2＋4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH＋8OH_ →CO32-＋6H2O +6e-

一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e－==Zn(OH)2 正极：2MnO2 +2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 +2MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O+ 2e－== 2Ag + 2OH－
总反应化学方程式： Zn +Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH－_ 6e－＝ 2AlO2－+4H2O
正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O＝ 2AlO2－+ 3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极：8Li －8e－＝8 Li +
正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 ===Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
放电时 负极： Cd－2e— + 2 OH– == Cd(OH)2

Ni(OH)2+Cd(OH)2

正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+2OH–
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2

三、燃料电池：
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，
正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，
有下列四种情况，但总反应式均相同：
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2 – 4e－ + 4OH—=== 4H2O
正极：O2+ 2H2O + 4e－ === 4OH—
总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2–4e－ === 4H+
正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2– 4e－ === 4H+
正极：O2 + 2H2O+ 4e－ === 4OH—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（4）电解质为熔融K2CO3（盐）
负极：2H2 – 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O
正极：O2 + 4e－+2CO2=== 2CO32—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2、水溶液中不能出现O2－
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—
4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－
2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：3O2 + 12e－ + 6H2O===12OH－ 负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH— === 2CO32－+12H2O
总反应化学方程式：2CH3OH+ 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
总反应离子方程式：2CH3OH+ 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：3O2 + 12e－+ 12H+== 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2
总反应式 2CH3OH + 3O2 ===2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO＋ O2 ＝ 2CO2）
（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）
正极： O2 ＋4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－ 负极： 2CO＋2CO32－ – 4e－==4CO2
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： O2 + 4e－+ 4H+== 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O==2CO2 +4H+
4、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—
负极： CH4 + 10OH— －8e－ == CO32－ + 7H2O
总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3+ 3H2O
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O
负极： CH4 － 8e－ + 2H2O== 8H+ + CO2
总反应方程式 CH4+ 2O2 === CO2 + 2H2O

一定要采纳我

---

崇州市18762945461： 求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式 - ？
黎知先强： 一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反...

崇州市18762945461： 高中化学(电极反应) - ？
黎知先强： 以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(...

崇州市18762945461： 高中化学铜片,锌片,和硫酸铜的原电池,正负极的电极反应式?原电池的总反应式?谢谢~~~ - ？
黎知先强：[答案] 正极Cu2++2e-=Cu 负极Zn-2e-=Zn2+ 原电池的总反应式: Cu2++Zn=Zn2++Cu

崇州市18762945461： 高一电极反应式(求大神)原料有:铁 铝 家庭常用的漂白水 食盐 氢氧化钠 请分别写出正负极上的电极反应式及总反应式好的一定会采纳 - ？
黎知先强：[答案] 铝作负极,铁作正极,氢氧化钠作电解液. 负极:Al-3e=Al3+ 正极:2H2O + e = H2 + 2OH- 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

崇州市18762945461： 求几个高中常用的原电池电极方程式 - ？
黎知先强： zn-cu—h2so4 负极Zn-2e-=zn2+正极2H+ +2e-=H2↑ zn-cu-cuso4 负极Zn-2e-=zn2+正极cu+ +2e-=cu 碱性锌锰干电池 负极Zn+2OH- - 2e-=Zn(OH)2 正极2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 锌银电池 负极Zn+2OH- -2e- =Zn(OH)2 正极Ag2O+H2O+2...

崇州市18762945461： 高一化学,电极反应式和电极总反应式怎么写?例如Al、石墨、稀盐酸的电极反应式和反应总式怎么写 - ？
黎知先强： Al是负极,电极反应式为:Al-3eˉ=Al3+; 石墨是正极,电极反应式为:2H+(氢离子)+2eˉ=H2(氢气)↑; 电极总反应式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2望采纳.

崇州市18762945461： 锂电池的电极反应式 - ？
黎知先强： 1、 银²锌电池: 负 极:Zn + 2OH- - 2e- ´ ZnO + H2O 正 极:Ag2O + H2O + 2e-´2Ag + 2OH- 总反应:Zn + Ag2O ´ 2Ag + ZnO2、 Ag2S²Al电池:负 极:2Al -6e- ´ 2Al3+ 正 极:3Ag2S + 6e- ´ 6Ag + 3S2- 总反应:3 Ag2S +2Al + 6H2O´6Ag + ...

崇州市18762945461： 高中化学电极反应式怎么写啊 - ？
黎知先强： 有三种种常见的题型:1.给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池.这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质.(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的...

崇州市18762945461： 高中常见电化学方程式 - ？
黎知先强： 一. 电解质溶液酸碱性关系 酸性介质中,有或H2O参与或生成,电极反应式中不会出现;碱性介质中,有或H2O参与或生成,电极反应中不会出现.例1. 写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式.解析e69da5e6ba90e799...

崇州市18762945461： 高中化学电池反应方程式 - ？
黎知先强： 生铁在电解质溶液中的电池反应即钢铁的电化学腐蚀,溶液为较强酸性即析氢腐蚀,正极氢离子放电变为氢气,负极铁失电子变为亚铁离子;溶液酸性很弱或中性、碱性为吸氧腐蚀,正极氧气得电子变为氢氧根,负极铁失电子变为亚铁离子. 你的两个问题答案一样,负极:2Fe-4e^-=2Fe^2+,正极:O2+2H2O+4e^-=4OH^-