铅蓄电池电极反应式
铅蓄电池是一种常见的二次电池，其电极反应式可以根据电池的放电和充电状态有所不同。在放电状态下，负极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。而在充电状态下，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，阴极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
在放电状态下，负极上的铅失去电子变成铅离子，与硫酸根离子结合形成硫酸铅沉淀，同时释放出电子向正极移动。正极上的二氧化铅得到电子变成铅离子，也与硫酸根离子结合形成硫酸铅沉淀。这个过程就是电池的放电反应，会产生电流和电能。
在充电状态下，阳极上的硫酸铅沉淀失去电子变成二氧化铅和氢离子，同时向阴极移动。阴极上的硫酸铅沉淀得到电子变成铅原子。这个过程就是电池的充电反应，会消耗电能并把化学能转化成电能储存起来。
铅蓄电池电极反应式的计算需要考虑电荷转移和物质变化。在放电状态下，负极上失去的电子数等于正极上得到的电子数，而在充电状态下，阳极上失去的电子数等于阴极上得到的电子数。这些反应式可以用来描述电池的放电和充电过程，并帮助我们更好地理解电池的工作原理。
铅蓄电池的用途：
1、启动电源：铅蓄电池被广泛用作汽车的启动电源。在汽车启动时，铅蓄电池会提供电流使火花塞产生火花，点燃发动机内的混合气，从而使发动机启动。由于铅蓄电池具有高容量、耐久性和可靠性等特点，因此被广泛应用于汽车启动电源领域。
2、备用电源：铅蓄电池还可以用作备用电源，例如在紧急情况下为电信、电力系统、照明、安防等领域提供电力。由于铅蓄电池具有高可靠性、长寿命和低维护成本等特点，因此被广泛应用于这些领域。
3、电动车电源：电动车需要使用大量的电能来驱动电机和照明等设备。铅蓄电池作为电动车的电源，可以提供稳定的电能，并且具有高能量密度、长寿命和低成本等特点，因此被广泛应用于电动车领域。
4、储能电源：铅蓄电池还可以用作储能电源，例如在风力发电、太阳能发电等可再生能源领域中。在这些领域中，由于能源的不稳定性和间歇性等特点，需要使用储能设备来储存多余的电能。铅蓄电池作为一种可靠的储能电源，可以有效地提高能源的利用率和系统的稳定性。
5、其他用途：除了以上用途外，铅蓄电池还可以用于其他领域，例如航空航天、军事等领域。同时，铅蓄电池还可以作为应急电源，例如在自然灾害等紧急情况下提供电力。
知道电池总反应式怎么写电极反应式
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池电极反应式是什么?
综上所述，铅蓄电池电极总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb（正向放电，逆向充电）
铅蓄电池的电极反应式
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
放电和充电的电极反应式有什么区别
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4 正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄电池充电时两极分为阴阳：阴极就是...
铅蓄电池在放电时的电极反应式
铅蓄电池在放电时的电极反应式：总的电池反应是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O 负极Pb：Pb＋SO₄²⁻－2e⁻＝ PbSO₄正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄²⁻＋2e⁻＝PbSO₄＋2H₂O ...
化学中电池反应方程式
1、伏打电池：（负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4）负极 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )正极 ： 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧...
铅蓄电池充电时的电极反应方程式分别是什么,(阴阳极)
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以...
电池充电时和放电时的化学反应方程式
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4 正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄电池充电时两极分为阴阳：阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低...
高中化学,如图所示电解池的电极反应分别是怎样的?
这个是铅蓄电池，作为电解池时，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子，反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-，A极是阳极，上面的PbSO4失去电子，发生氧化反应，生成PbO2，反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
如何书写电极反应式?主要不知道什么时候该在反应式中加上电解质溶液中...
如铅蓄电池放电时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正极吸引负离子：SO4²- OH-，得到电子，需要有物质失电子，看总反应物只能是Pb，失电子后变为Pb²-，由于正极附近有许多SO4²-，而PbSO4难溶，所以正极反应为Pb-2e-+SO4^2-==PbSO4↓ 负极吸引正离子：H+ ，失去电子...
况珠奇洛：[答案] 铅蓄电池放电(工作)时的电极反应: 负极:Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极:Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O
横县19326614580： 铅蓄电池放电时的电极反应式是:正极PbO2+4H+ +SO2 - 4 (硫酸根离子)+2e - ==PbSO4+2H2O;负极:Pb+SO2 - 4 (硫酸根离子)—2e - ==PbSO4.当有... - ？
况珠奇洛：[答案] 将两电极方程式加和得到总反应方程式 PbO2+2H2SO4+Pb====2PbSO4+2H2O 计算就可以了.得到0.2mol.
横县19326614580： 铅蓄电池在放电时的电极反应式 - ？
况珠奇洛：[答案] 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
横县19326614580： 铅蓄电池充电时的电极反应方程式分别是什么,(阴阳极) - ？
况珠奇洛：[答案] 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-; 阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-. 总反应:2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
横县19326614580： 求铅蓄电池的放电与充电的电极方程式. - ？
况珠奇洛：[答案] 铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化: (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2...
横县19326614580： 铅蓄电池正负电极反应式 - ？
况珠奇洛：[答案] PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O
横县19326614580： 铅蓄电池总反应式 - ？
况珠奇洛：[答案] 正极反应式:Pb - 2e- + SO4^2- == PbSO4↓ 负极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO4^2- == PbSO4↓ + 2H2O 总反应式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O
横县19326614580： 铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42 - 放电 .充电2PbSO4+2H2O;该电池放电时的正极反应式为 -- ？
况珠奇洛： 解答:解;铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 放电 .充电 2PbSO4+2H2O;放电为原电池,充电为电解池,依据反应的总电池反应,结合元素化合价变化分析,原电池反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应...
横县19326614580： 铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极: - ？
况珠奇洛：[答案] 铅蓄电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O.试写出放电和充电时的电极反应式. 解析:因为放电为原电池反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.Pb失电子发生负极反应,产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO...
横县19326614580： 高中化学:铅蓄电池充电与放电的电极反应式 - ？
况珠奇洛： 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
