原电池的正负极判断的问题

原电池正负极怎么判断的？~

将物质的化学能通过电化学氧化还原反应直通过放电对外做电功的装置或系统。由于化学能。因而化学电源与物理电源相比，具有储存电能的功能。一种化学电源都由五个部分组成，即电极(包括正极和负极)、质、隔膜和外壳。其中前三者是最主要的部件，代表了一个 组成m简明地表示各种电池，习惯上采用下列的书写方式来表示一个电池的电化学体系士一依姿为负极、电解质和正极，两端的符号(一)和(+)分别变极，其中电解质两侧的直线"|"不仅．表示电夜与电解接触界面，而且还表示正、负极之间必须隔开。 统一的规定是负极放在前面，正极放在后面。金属氢化物篓氢镍电池(MH／Ni电池)，但习惯上常称为镍氢电池)。金属氢化物镍电池表示为：方法存在着两种不同的习惯。一种命名习惯是以电流方向高的电极称为正极，把电势较低的电极称为负最空孕极。另一种命名习惯是以电极反应的性质来确定电极应放出电子的称为阳极，在电极上发生还原反应中采用正负极命名法，而在在讨论电极用阴阳极命名法。表列出了MH／Ni电池中电极的登有要种方法：一种是以正负极材料和电解质进行分类，称为电 池系列分类法；另一种是以电池的工作性质和使用特征进行分析由于正负极材料和电解质的类型决定了电．池的电化学后类法可以表征出该系列电池的基本电性能特征，如电池的理论电压(V)、理论比容量(A?h?k9 1)等，典型的电池系列如表一2所示。按电池的工作性质及使用特征来分类，可分为一次电池、二次电池、储备电池和燃料电池四种类型。MH／Ni电池属于二次电池。电池工作时，在两极上进行的反应是可逆反应。电池对外部所做的功是依靠消耗体系的内能来完成的。电池放电时，负极发生氧化反应，向外电路释放出电子，而正极从外电路获得电子，发生还原反应。电子沿着确定的途径(外电路)从负极向正极迁移，而电池内部，离子借助于电解质在正负极之间移动。如果将某种电器连接在外电路中，电子流(电流)就将通过该电器，电池对外做功。充电时，在外加反向电流的作用下，正负极上的反应逆向进行，使两极活性物质恢复到初始状态，电能转换为化学能，并储存起来。充电和放电能够反复多次，循环使用。1．2 电池的基本术语在电池行业中一些常用的术语如下，这些对了解电池的电化学行为是很必要的[1，3|。1．2．1容量和比容量电池在一定的放电条件下所能释放出的电量称为电池的容量，以符号c表示。其单位为安?时(A?h)或毫安?时(mA?h)，电池的容量可分为理论容量、额定容量、实际容量和标称容量。(1)理论容量理论容量(C。)是假设电极活性物质全部参加电池的成流反应所能提供的电量。它可以根据法拉第定律计算得到。法拉第定律指出：电流通过电解质溶液时，在电极上发生化学反应的物质的量与通过的电量成正比。数学式表达为：式中，Q为电极反应中通过的电量，A?h；z是在电极反应式中的电子计量系数,为发生反应的活性物质的质量，9；M为活性物质的摩尔质量gtool。F为法拉第常数，约96500(2?mol 0或26．8A?h。式(1-2)也可以理解为，质量为m的活性物质完全反应后能释放出电量Q。电量Q即：勾电极活性物质的理论容量(Cc，)，表示质量为m的活性物质完全参与反应能放出的电量，所以式(1-2)也可以写成：式(1-3)即电极活性材料理论：容量的计算公式。式中，K称为活性物质的电化当量，是指获得1A?h电量所需活性物质的质量。常用电极活性物质的电化当量见表1 3，由电化当量可以比较电极材料的理论容量的k小对于MH／Ni电池，正极活性物质现在多采用球型氢氧化镍，其电化当量为3．4599?A一1h，则假设AA型电池中填充l09氢氧化镍正极材(2)实际容量实际容量(c)是指电池在一定的放电条件下实际放出的电量。它等于放电电流与放电时间的乘积，实际容量的计算方法如下。在恒电流放电条件下，实际放电容量可以直接计算：式中，J为放电电流；￡为到达放电截止电压时的恒流放电时间。恒电阻放电时：近似计算公式为：式中，R为放电电阻；￡为放电至截止电压时的时间；V平为电池的平均放电电压，即电池开始放电时的初始电压与终止电压的平均值。严格地讲，V平应该是电池在整个放电过程中放电电压的平均值。对于实用中的化学电源，其实际容量总是低于理论容量。这是由于内阻的存在，以及其他各

电压的正负是要有参照的 比如说：现有一电压要求为4.0V那么比4.0高的就是正电压，小的就是负电压。现在有一种电源模块可以同时输出正电压和负电压就是这样。并不是说真的能输出-*的多少电压！而题目也很明显说电子是由CU留出 所以CU是负极 而X为正极

这要看你讨论的是内电路还是外电路内电路沿电流方向电压是负值，外电路是正值

金属性强的为负极

1.Mg就是和盐酸反映生成的mg+，al不会和盐酸反应，因为总有电子不断从Mg流向AL，AL不会缺电子生成AL3+
2.因为Mg不和NAOH反应，就这样，所以Mg不会失去电子
3.负极为CU，因为AL在浓硝酸下钝化，只有CU与硝酸反应失去电子
PS：说到底原电池就是考虑化学反应，只有化学反应才有电子得失，LZ理解有点片面

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端州区18013513810： 原电池正负电极的判断方法是什么? - ？
戏伏怡维：[答案] 有六种方法.方法一:根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;方法二:根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;方法三:根据电子液...

端州区18013513810： 怎么判断原电池的正负极? - ？
戏伏怡维： 一、由组成原电池的两极材料判断一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极.但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电...

端州区18013513810： 原电池正负电极的判断方法是什么? - ？
戏伏怡维： 有六种方法. 方法一:根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极; 方法二:根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极; 方法三:根据电子液动方向来...

端州区18013513810： 原电池正负极的判定 - ？
戏伏怡维：[答案] 1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放...

端州区18013513810： 怎样分别原电池哪个是正极哪个是负极 - ？
戏伏怡维： 首先要看原电池的电极是否与溶液反应,其次就要看反应了,负极一般都发生氧化反应,就是失电子的反应.

端州区18013513810： 如何判断原电池的正负极 - ？
戏伏怡维：[答案] 是根据电极材料的活泼性来定的. 记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.

端州区18013513810： 原电池的正负极的判断:(1)由组成原电池的两极材料判断.一般是__ - 的金属为负极,活泼性___的金属或能___的非金属为正极.(2)根据电流方向或电... - ？
戏伏怡维：[答案] (1)由组成原电池的两极材料判断,一般是活泼性强的金属易失电子作原电池的负极,活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极; 故答案为:活泼性强;弱;导电; (2)根据电流方向或电子流动方向判断.电流是由正极流向负极;电子流动方向是由...

端州区18013513810： - 原电池原电池的的正负极的判断方法:根据电子流动方向判断:根据电极材料判断:根据原电池电极发生的反应判断: - ？
戏伏怡维：[答案] 再补充一些吧, 一般情况下如果是燃料电池,可燃物做负极,助燃物如氧气做正极, 如果是镁铝做电极还要注意电解质溶液,若为强酸,镁做负极,若为强碱,铝做负极 铁铜^_^浓硝酸. 则铜做负极,因为铁钝化. 希望可以帮到你

端州区18013513810： 原电池如何判断正负极? - ？
戏伏怡维：[答案] 发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应. 发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.

端州区18013513810： 高中化学原电池正负极的判断 - ？
戏伏怡维：[答案] 活泼金属做负极 不活泼或者不是金属的作正极 负极发生氧化反应,正极发生还原反应 阴离子去负极失电子,阳离子去正极得电子