巧解化学题

如何运用猜想巧解化学选择题？~

例题：X、Y两种元素可形成甲、乙两种化合物。已知在甲中X元素占44.68%，在乙中X元素占39.25%，若甲的化学式是XY2，则乙的化学式是（）。
A、X2YB、XYC、X2Y3D、X2Y5
本题中X、Y的相对原子质量都是模糊的，无法通过相对原子质量的精确计算得出乙的化学式。所以要求学生通过分析题意，去猜想备选答案中哪一个是合理的。那么从何着手呢？
教师可以提示：化合物中元素的质量分数与原子个数的比例有关，引导学生从甲、乙两化合物中X元素的含量变化中去思索判断。运用数学推理，学生猜测乙的化学式中X与Y的原子个数比肯定小于1：2。因此，可能的答案是X2Y5。
解析比较繁杂的化学习题时，可以启发学生从已知的或相关的简单条件切入，运用分析、综合，进行猜想，从而发现复杂现象的本质或解决问题的方向。

我们家有两个化学老师,希望我们的意见对你有所帮助!
一、差量法

差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）

例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

二、守恒法

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得

失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

[解析] 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案为（B）

例4、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为 （ ）

A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1

[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案（A）

例5、将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 （ ）

A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3

[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数

设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则

5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）

解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为（B）




三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。

例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ ）

A：Na B：K C：Rb D：Li

[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属

假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则：

R→ROH △m

MR 17

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61

再假定1.40g物质全是氧化物 设为R2O

R2O → 2ROH △m

2MR+16 18

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3

既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。答案为（B）

例7、质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）。

(A)KOH>KHCO3 (B)KOH

[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差

KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m

56g 100g 18g

2 5.6g m

解得 m=2.95g

∵2.95＜4.9 ∴KHCO3过量 答案为（B）

四、估算法

有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。

例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX（g）和2LY（g）在一定条件下发生如下反应：

4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 （ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。

根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，选项中n＞5的只有D。答案为（D）

五、平均值法

平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。

例9、有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中（ ）

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔

[解析]n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4

即混合平均分子式组成为C1.6H4。碳原子小于1.6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为（A、C）

总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。
当然,楼上也提了很多方法,楼主可以看看,十字交叉法楼上已经说得很详细了,我就不写了.我觉得学化学以上几种方法"万变不离其宗".
一点点心得,希望楼主能采纳.

1L的好长.......
电子守恒 质量守恒 元素守恒(同种元素在同一个化学反应中量不变)
差量法 极限法 十字交叉法

十字交叉法 网上可以查查 或者极限法和十字交叉法连用... 这种技巧是靠感觉和熟练的 光说没用的

。。。。这个很多了。。比如用质量守恒。。。

当然多做竞赛题 竞赛题很多都是要用到巧解的 那个还要有老师的帮忙

差量法
十字交叉法
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/category/%D1%A7%CF%B0%B7%BD%B7%A8

在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
n(K+)=(6.63-3.87)/(108-39) =0.04mol 则K+%= 0.04*39/3.87×100%=40.3% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= 170/235 ×100%=72.34% 选C。
7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：
b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g 选C.
2、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
3、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2==2SO2+H2O和2H2S+O2==2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2==xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
4、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
5、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
6、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 17 (B) 14 (C) 12 (D) 13
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4)  n(CuSO4)=17，所以[H+]  [SO42-]=1  4,故选(B)
7、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : 2=(100-5)1，解之，得 =34.2。所以选(B)
8、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
9、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)
10、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)
11、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168∶504 =1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
12、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
13、 甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHO(CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：氮的百分含量= ×100%
 ÷W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。
14、 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)
15、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
16、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
17、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
18、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
19、 两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<
【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
20、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
21、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应：Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
22、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)
23、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。
24、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。
25、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：需要保持水中溶有适量的氧气；鱼苗呼出的CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
26、 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 m
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。
27、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3•10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。
28、 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4• nH2O晶体，则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
29、 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3• 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3• 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3• 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
30、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)
31、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1)；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）
(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1
【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。
33、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(C)
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
35、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（ ）
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（ ）
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（ ）
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（ ）
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（ ）
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（ ）
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（ ）
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（ ）
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（ ）
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= 100%=21.11%，所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合： O、 O：C21、C22，
H、D、T：C31、C32，
则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住族数之和原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4•nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

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三门县19539289461： 巧解化学题 - ？
友强人工： ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2.推论(1)同温同压下,v1/v2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时,v1/v2=m2/m...

三门县19539289461： 如何巧妙的做化学题列?每个年级都一样啊. - ？
友强人工：[答案] 一、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质... 4+3<2+n,n>5,选项中n>5的只有D.答案为(D) 五、平均值法 平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法.解题时首先...

三门县19539289461： 解化学题有什麽巧方法吗?？
友强人工： 对于计算题,先找出题目中不变的一种或多种条件,比如某元素守恒之类的,然后根据这个(些)条件列出等式计算,或列方程(组)解未知数.当然化学不仅仅只有计算题,很多题涉及到元素和物质的性质,这个是要靠背的,而且要背得非常熟.同时也要把方程式背熟.都要熟到一定境界.这在实验题里相当重要!总之学化学就是背和做题目相结合,兴趣一定要有(当年我是＂浓厚＂),题目不一定要多做,但要多总结做题经验.这样才能学好.

三门县19539289461： 做化学计算题的技巧?？
友强人工： 1、转化法,把化学题看做数学题来做,实际上化学计算题就是数学题.只是其中有一些特殊的等量代换,比如分子量,配平数等. 2、化简法.先把能够约掉的数,去掉,变复杂为简单. 祝你好运

三门县19539289461： 求详细化学各种计算题解决技巧? - ？
友强人工： 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系. 例题1 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下 再通入过量O2,最后容器中固...

三门县19539289461： 解化学题的经典技巧？
友强人工： 电子守恒,质量守恒,位构性,递推,类比等等

三门县19539289461： 化学题怎么做? - ？
友强人工： 一、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等),与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将...

三门县19539289461： 几道化学题,速解哦？
友强人工： 1 金属钠不能保存在汽油里. 210.5g 3 A 补充题选择A和D

三门县19539289461： 求解化学题的技巧？
友强人工： 计算:差量法最普遍、简单些元素守恒法、再是极值法、其他记好基础再加推理

三门县19539289461： 做化学题的技巧 - ？
友强人工： 抓住题干条件,细节.通常有表示颜色,气味,状态等词语(特别是推断题)可以在题目旁边把有用的细节表明出来.其次是灵活运用题目条件,根据题目所给信息写答案(这点很重要,有些很平常的东西放在不同的环境/题目下面就不一样了).多一点特殊的物质的性质,有标志性的特点(比如水溶液是蓝色,在中学里一般是有二价铜离子).多做一些题目,考的知识点就那一些,熟练之后做题特别的快.碰到拓展题就不要急,考的还是书上的内容,还是基本点.仔细多读几遍题干,抓住信息再来解体.我中学是就是这样做的,希望对你有用.