一道化学计算题，要详解分析。
NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O
而碳酸钠是不反应的，也就是所减少的质量为二氧化碳和水的质量=22.1/2-7.95=3.1
(1)你可以把水和二氧化碳看成一个整体
NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O
168 62
x 3.1
x=8.4g 因为是分成两等分所以（11.05-8.4）*2=5.3g
（2）第二问只要求出相应物质的量就可以，记得碳酸钠的钠离子要*2，而碳酸氢钠的不用。两个在加起来就可以了，
求出钠离子的物质的量再直接用c=n/v求出钠离子的浓度
首先查得氨水的电离常数=1.77*10^(-5) （数据来源《普通化学》）
然后假设溶液质量为998g（好算），即体积为998/0.998=1L
m(一水合氨)=m（总）*2.06%=20.56 g = 0.5874mol
NH3.H2O NH4+ + OH-
(0.5874-x)mol x x Kb=1.77*10^(-5)
因为， Kb/[NH3.H2O]=3*10^(-5) < 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
即x=根号下（1.77*10^(-5) * 0.5874 ）=1.04*10^(-5)
c(OH-)=x=1.04*10^(-5) (因为体积是1L，所以x就是浓度)
c(H+)=9.62*10(-10) PH=9.02
稀释一倍后，即体积为2L
n（一水合氨）= 0.5874mol 不变
c（一水合氨）= 0.2937mol/L
Kb/[NH3.H2O]< 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
x=5.20*10^(-6) 即=c(OH-)
c(H+)=1.92*10^(-9) PH=8.72
氢元素与碳元素的质量比大于1:6，即氢元素与碳元素的原子个数比大于(1/1):(6/12)，即大于2:1
而H原子数大于C原子数2倍的烃只有烷烃。通式为CxH(2x+2)
燃烧通式：CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 == xCO2 + (x+1)H2O
0.1molA完全燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重20.4g。
即：0.1*[44x + 18(x+1)] = 20.4，解得x = 3
所以烃A属于【烷烃】，分子式【C3H8】
(2)
燃烧后，恢复到原态，则生成的水是气态。
完全反应生成CO2和H2O的方程式：C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O
完全燃烧生成CO和H2O的方程式：2C3H8 + 7O2 == 6CO + 8H2O
可见当完全燃烧生成CO和H2O时，反应后气体体积 - 反应前气体体积 = (6+8)-(1+7) = 5满足m-n = 5
所以若m-n=5,则nL气体的成分只能是【CO和H2O】，
该情况下燃烧方程式为：【2C3H8 + 7O2 == 6CO + 8H2O】
若燃烧前后始终保持1.01X105pa，说明反应前后气体体积不变
方程式为：xC3H8 + yO2 == (10x-2y)CO + (2y-7x)CO2 + 4xH2O (已配平)
所以有：1 + y = 10x-2y + 2y-7x + 4x
得7x = 1+y
所以m-n = (2y-7x + 4x)/x = (11x - 2)/x = 11 - 2/x (因为m-n对应的是1L的C3H8燃烧，所以要将11x - 2除以方程式中C3H8前面的系数x)
当x = 1时，得m-n最大值为【9】
氢元素与碳元素的质量比大于1:6，则氢元素与碳元素的物质的量比大于1/1:6/12=2:1，故该烃只能为烷烃；0.1mol该烷烃完全燃烧生成0.1nmolCO2、0.1（n+1）molH2O，由
0.1n×44+0.1（n+1）×18=20.4，得n=3，该烃分子式为C3H8
2）在1.01X105pa 120℃，将1LA和若干氧气混合点燃，燃烧后，恢复到原态，测的混合气体体积为mL,将混合气体在通过碱石灰，气体剩余nL。由于碱石灰既能吸收CO2(g),又能吸收H2O(g),故nL气体的成分只能是CO。1LC3H8燃烧生成4LH2O(g),而m-n=5,故生成1LCO2,由碳元素质量守恒，生成2LCO,该情况下燃烧方程为：C3H8 + 4O2 = CO2 + 2CO + 4H2O
若燃烧前后始终保持1.01X105pa 120℃，则m-n的最大值为没有气体剩余时，即碳完全生成CO2时，故m-n的最大值为3LCO2 + 4LH2O = 7
烷烃 C5H10
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