一道初三化学题，求详细解析。
看图片
选C
A和B的相对分子质量比是7:8，则A，B反应时质量比为7：24
2.8gA与9.6gB完全反应，生成3.6gD，以及8.8gC
∴B与C的质量比为12：11
所以,选A
不懂的欢迎追问，如有帮助请及时采纳，谢谢!
答案是A。加入铁钉有红色物质生成即生成铜，说明滤液中有CuCl2，CuCl2有剩余说明锌粉已完全反应。锌粉与CuCl2、FeCl2的顺序是先与CuCl2反应，再与FeCl2反应。CuCl2有剩余说明锌粉没有与FeCl2反应，就没有Fe生成。所以滤纸上只有Cu。
相关的反应：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，所以锌先与CuCl2反应。
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，
这个答案应该是A。
根据金属活泼性顺序表，Zn>Fe>Cu，所以加入锌粉，会先置换出Cu2+，当Cu2+置换完后再置换Fe2+。而题目中放入铁钉，有红色物质生成，那是析出的铜，说明溶液中还有Cu2+，说明加入锌粉只置换出一部分Cu2+变成单质Cu，而Fe2+没有变化。
所以滤纸上的是Cu。
答案是A 向混合溶液中加入锌，根据金属活动顺序，越不活泼的越容易被置换，所以Zn会先和CuCl2反应。再根据向滤液中放入一枚铁钉，铁钉表面有红色物质生成，说明滤液中仍有CuCl2，可以用判断前面只发生了Zn和CuCl2的置换反应生成了Cu和ZnCl2。所以滤液过滤后留在滤纸上是Cu罗！！
选A CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe
由铁钉表面有红色物质生成，可知滤液中仍存在CuCl2，如果滤纸的物质有Fe，则滤纸上的Fe会和CuCl2反应，所以滤纸上不可能有Fe，滤液中有CuCl2，所以不可能有Zn，只有Cu
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
初三化学,求详解!!我有标答,要的是思路或过程,谢谢!no30
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初三化学题,下午前发的加分,要详细过程
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初三化学题,要详细过程,中午前发的加分
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一道初三化学选择题,求各位大神的详解,感谢不已啊!!!
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求初三化学难题,要有答案和详细解答的
D.+32\/m 解：设该元素化合价为x.�氧化物的化学式为R20x；因为R元素与O元素的质量比为4:1，R元素与O元素的相对原子质量比为4:1；�该氧化物中R元素的相对原子质量为2m；O元素的相对原子质量为16x；�所以，2m:16x=4:1 �解得x=m\/32.故选D题意。将...
初三化学题, 求大神解解... 要详细过程
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初三化学题,找高手帮我写下全部做的过程,要求详细的呀
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初三化学题 求解答
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初三化学,求详解
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初中化学题,高手进,在线等...(详细一点哦)
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佟宁盐酸： 话说,这个填空不能重复么?(初三的孩纸们做的题都很纠结 = = )【④铁矿石冶炼成钢铁→是化学变化咯,2Fe2O3 + 3CO = 4Fe +3CO2】 我...
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