一道初三化学题,求详细解析。
看图片
选C
A和B的相对分子质量比是7:8,则A,B反应时质量比为7:24
2.8gA与9.6gB完全反应,生成3.6gD,以及8.8gC
∴B与C的质量比为12:11
所以,选A
不懂的欢迎追问,如有帮助请及时采纳,谢谢!
答案是A。加入铁钉有红色物质生成即生成铜,说明滤液中有CuCl2,CuCl2有剩余说明锌粉已完全反应。锌粉与CuCl2、FeCl2的顺序是先与CuCl2反应,再与FeCl2反应。CuCl2有剩余说明锌粉没有与FeCl2反应,就没有Fe生成。所以滤纸上只有Cu。
相关的反应:Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,所以锌先与CuCl2反应。
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,
这个答案应该是A。
根据金属活泼性顺序表,Zn>Fe>Cu,所以加入锌粉,会先置换出Cu2+,当Cu2+置换完后再置换Fe2+。而题目中放入铁钉,有红色物质生成,那是析出的铜,说明溶液中还有Cu2+,说明加入锌粉只置换出一部分Cu2+变成单质Cu,而Fe2+没有变化。
所以滤纸上的是Cu。
答案是A 向混合溶液中加入锌,根据金属活动顺序,越不活泼的越容易被置换,所以Zn会先和CuCl2反应。再根据向滤液中放入一枚铁钉,铁钉表面有红色物质生成,说明滤液中仍有CuCl2,可以用判断前面只发生了Zn和CuCl2的置换反应生成了Cu和ZnCl2。所以滤液过滤后留在滤纸上是Cu罗!!
选A CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe
由铁钉表面有红色物质生成,可知滤液中仍存在CuCl2,如果滤纸的物质有Fe,则滤纸上的Fe会和CuCl2反应,所以滤纸上不可能有Fe,滤液中有CuCl2,所以不可能有Zn,只有Cu
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
初三化学,求详解!!我有标答,要的是思路或过程,谢谢!no30
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初三化学题,找高手帮我写下全部做的过程,要求详细的呀
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