so32-是什么离子
亚硫酸根的空间构型是什么?
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。测定方法：方法一：滴加BaCl2溶液...
碳酸根离子符号是什么?
碳酸根，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所...
钙离子可以跟什么离子发生气体沉淀反应?
钙离子可以与碳酸根离子（CO32-）或草酸根离子（C2O42-）发生气体沉淀反应。这些反应会产生二氧化碳气体（CO2）和沉淀物，如碳酸钙（CaCO3）或草酸钙（CaC2O4），这些反应在化学实验室中经常被用来检测钙离子的存在。
碳酸根是什么性
碳酸根，化学式为CO32-，呈-2价，其中碳为最高价+4价，氧为-2价。碳酸根虽然含碳，但含碳酸根的物质多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向弱碱性。C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O...
长见的酸根离子的化学式,谢谢
回答：硫酸的酸式酸根离子:HSO4- 碳酸酸式酸根离子:HCO3- 磷酸酸式酸根离子:HPO4 2- H2PO4-
碳酸根离子化学式是什么?
碳酸根离子化学式为CO32-。碳酸是一种弱酸，不稳定，易分解为水和二氧化碳，通常有碳酸生成的化学反应写成水和二氧化碳的形式。碳酸常用于制作汽水。碳酸根虽然含碳，但含碳酸根的物质多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向弱碱性。
常见的酸根离子(带化学式)
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根 H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根 HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根 HNO2 亚硝酸 NO2- 亚硝酸根 H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根 HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根 H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根 H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根 HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根 H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根 ...
no3为何是5+1杂化?
所以2py轨道有2个电子，这就形成了四中心六电子的大π键。至于说为啥是5+1，意思是原来的N原子和3个O原子有5个价电子参与形成大π键，另外还有从外界得到的1个电子也参与形成大π键。CO32-碳酸根离子，与硝酸根离子是等电子体，都有4个原子和24个价电子，所以构型相似。
HSO3-是弱酸酸根离子还是酸式酸根离子?
亚硫酸（H2SO3）、碳酸（H2CO3）都是弱酸，所以亚硫酸氢根离子（HSO3^-）、亚硫酸根离子（SO3^2-）、碳酸氢根离子（HCO3^-）和碳酸根离子（CO3^2-）都是弱酸酸根离子，同时亚硫酸氢根离子（HSO3^-）、碳酸氢根离子（HCO3^-）又都属于酸式酸根离子。
什么是负离子?负离子是怎么产生的?
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。原子半径越小的原子其得电子能力越强，金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强，就越容易形成阴离子，非...
错那县菲特回答：[答案] 亚硫酸根 化学式:SO3^-2检验方法:稀盐酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红),白色沉淀(过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐)亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根...
逯晶17572473060问： 初中的酸根离子有哪些? - ？
错那县菲特回答： 常见的酸根离子有:硫酸根(SO42-),氯离子(也就是盐酸根)(Cl-),硝酸根(NO3-),碳酸根(CO32-). 其他酸根离子: 醋酸根(CH3COO-),硅酸根(SiO32-),亚硫酸根(SO32-),碘离子(I-) 磷酸根(PO43-)氯酸根(ClO...
逯晶17572473060问： 亚硫酸根的空间构型是什么? - ？
错那县菲特回答： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
逯晶17572473060问： so32 - 是什么根? - ？
错那县菲特回答： 亚硫酸根 化学式:SO3^-2检验方法:稀盐酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红),白色沉淀(过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐)亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子.是因为硫元素被氧化成+6价的了.但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,而没有氢离子的话,硫元素不会被氧化.
逯晶17572473060问： SO32 - 不能和什么离子共存? - ？
错那县菲特回答： 作为弱酸根阴离子,不能与H+共存,反应生成SO2气体. 与Ca2+、Ba2+、Mg2+等离子会反应生成沉淀,不能共存. S元素+4价,有较强的还原性,因此与MnO4^-、Fe3+、ClO-不能共存,会被它们氧化.与NO3^-在H+存在时,即酸性条件下...
逯晶17572473060问： SO32 - 不和以下哪些离子共存? - ？
错那县菲特回答： 阳离子:H+,Ca2+,Al3+,Hg2+,Ag2+,Ba2+,Fe3+,Cu2+,(要考虑形成沉淀,气体,双水解等条件). 阴离子:MnO4-(这里碱性,中性,酸性都可以,只是MnO4-的氧化性会受到影响),S2-(酸性条件),ClO-(酸性条件),NO3-,(酸性条件),NO2-(酸性条件)
逯晶17572473060问： 强还原性的SO32 - ？
错那县菲特回答： 性质总结.1. 亚硫酸和亚硫酸盐中,硫的氧化数为+4,所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性,又有还原性,但它们的还原性是主要的.比如H2O + SO32- + Cl2===SO42- +2Cl- + 2 H+.亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.2. 碱金属的亚硫酸盐易溶于水,由于水解,溶液显碱性,其他金属的正盐均微溶于水,而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水.亚硫酸盐受热容易分解.如:4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S3. 亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解,放出SO2,这也是实验室制取少量SO2的一种方法.
逯晶17572473060问： 亚硫酸根离子(SO32 - )具有比SO2更强的还原性,如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,该反应的化学方 - ？
错那县菲特回答： ①根据题意知,亚硫酸钠有强还原性,溴有强氧化性,所以亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应,反应物是亚硫酸钠和氧气,产物是硫酸钠,所以该反应的化学方程式为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ②溴水是橙黄色,亚硫酸钠和溴能发生氧化还原反应,生成硫酸钠和氢溴酸,氢溴酸、硫酸钠的溶液都是无色的,所以看到的现象是溴水褪色;溴是单质写化学式,水是弱电解质,亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式,所以该离子方程式为:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br- 故答案为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;溴水褪色;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
逯晶17572473060问： 碱性离子和酸性离子有哪些,还原性离子和氧化性离子有哪些?请列出来. - ？
错那县菲特回答：[答案] 碱性离子:在溶液中水解而显碱性,如CO32-,S2-,CH3COO-,SO32-…… 酸性离子:在溶液中水解而显酸性,如NH4+,Fe3+,Cu2+…… 还原性离子:元素有多种化合价,当显较低化合价时有还原性,如S2-,Cl-,I-,SO32-…… 氧化性离子:元素有多种化...
逯晶17572473060问： SO32 - 的离子的立体构型是什么?怎么算的? - ？
错那县菲特回答： 算共用电子对:SO32-,3个共价键.和两个带电荷的氧是单键,另一个是配位单键.还有2对孤对电子.所以是三角锥形的,受到两个孤对电子的排斥.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
