so42-杂化方式
如何判断两种物质的键角
说明：①在H2O、H2S、H2Se中，中心原子均属于不等性的sp3杂化，V形，电负性大小为O>S>Se，吸引孤对电子的能力依次减弱，且键长按O－H键、S－H键、Se－H键依次增大，H与H之间距离依次增大，使得H2O、H2S、H2Se中成键电子对的斥力依次减弱，键角减小。所以键角：∠HOH>∠HSH>∠HSeH，键角分别为...
请问硫酸根的大π键是几中心几电子
硫酸根硫为中心原子，通过价键理论可算出中心原子采取sp3杂化，程四面体形，S会剩下一对孤对电子跃迁入它的3d轨道 ，周围的氧原子，2p轨道上会提供一个电子，因为这样体系能量最低，S,O中，d,p轨道“肩并肩”重叠，形成一个d-p大派键，五个轨道，一共4×1+2+2个电子离域，所以为派五八 ...
连多硫酸钠的水解情况
例如：S2O32―的性质 (1) 酸性条件下分解 2H＋ ＋ S2O32―＝SO2 + S +H2O (2) 还原性 Cl2适量： S2O32― ＋Cl2 +H2O ＝SO42- + S+2H+ +2Cl- Cl2过量： S2O32― ＋4Cl2 +5H2O ＝2HSO4- + 8H+ +8Cl- S2O42―+ H2O= S2O32― +2HSO3- NaS2O4 +O2 + H2O...
如何判断杂化类型?高中化学
这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部...
为什么在SO42-和O2-之间形成双键?
两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键是通过两个原子间共用电子对形成的。
硫酸根的化学式是什么?
硫酸根化学式为SO42。硫酸根也可成为硫酸根离子，化学式为SO，SO离子中S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点，S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质，4个氧原子与硫原子之间的键完全一样存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及...
求判断分子杂化类型的技巧
可以用价层电子对互斥理论来判断 就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数 2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说，价层电子就是其最外层电子，例如c是4个，n是5个，o是6个 对于...
下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D...
注： 1.A的价电子数 = A的最外层电子数 2.B中，X( 卤素原子）、H 各提供1个价电子，O、S 按不提供价电子计算 3。阳离子应减去电荷数，阴离子应加上电荷数。4。 n=4 SP3杂化 n=3 Sp2杂化 n=2 SP杂化 解：SO42- n=（ 6+2）\/2=4 SP3杂化 NH3 n=（...
二氧化碳的分子式怎样写?
空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]\/2=2，故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
SO42-带几个电子?
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)\/2。S有16个质子16个电子，每个O有8个质子8个电子有4个O所以有32个质子和32个电子。但是SO42-带两个单位的负电荷所以一共有48个质子和50个电子。so42-是硫酸根的化学名称，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，SO离子中，S原子采用sp3杂化，...
耒阳市少腹回答：[选项] A. SP B. SP2 C. SP3 D. 无法判断
童态19869146887问： 原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化.在SO42 - 中S原子的杂化方式是() - ？
耒阳市少腹回答：[选项] A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断
童态19869146887问： SO2?4的立体构型是 - -----,其中S原子的杂化轨道类型是------ - ？
耒阳市少腹回答： SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化; 故答案为:正四面体;sp3.
童态19869146887问： 下列物质中,中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是() - ？
耒阳市少腹回答：[选项] A. SO2 B. CH4 C. NH3 D. SO42-
童态19869146887问： 硫酸铜中的氧采用什么杂化?为什么 硫酸中的氧采用什么杂化?为什么 请负责任的作答.谢谢. - ？
耒阳市少腹回答： 你没有弄懂什么是杂化,杂化的对象是中心原子,怎么可能是O原子呢?应该是中心原子S啊.S是sp3杂化,和O形成四个σ键,S的d轨道和O的p轨道重叠形成π键,S的五个d轨道的两个轨道各有一个未成对电子,和两个氧的p轨道重叠形成两个π键,其他的两个氧各缺一个电子,达到稳定的结构,所以很容易得到两个电子,形成SO42-.不知道你懂没懂,不懂可以继续追问
童态19869146887问： 为什么硫酸分子中,硫是SP3杂化,与O有配位键,而不是SP3D2杂化? - ？
耒阳市少腹回答： 这如果你学过VSEPR理论(价层电子对互斥理论)那应该是十分简单的,(你是搞竞赛的吗?我也是) 硫原子有6个价电子,在此理论中氧元素一般不看作提供电子(只得电子),而SO42-中带两个负电荷,所以(6+2)/2=4,所以硫原子是sp3杂化(为正四面体).而根据配位键的定义(即:共价键中电子对单方向提供而跟另一个原子(电子对接受体)共用所形成的化学键)用＂A→B＂表示.所以其电子式为:,,,,.. ,,,: O : ,,.. .., .. H : O : S : O : H ,,.. .. ,.. ,,,: O : ,,,,.. 其结构式为:,,,,O ,,,,↑ ,,H-O-S—O-H ,,,,↓ ,,,,O
童态19869146887问： 亚硫酸根的空间构型是什么? - ？
耒阳市少腹回答： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
童态19869146887问： 下列各组分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型相同的是() - ？
耒阳市少腹回答：[选项] A. CO2与NO2 B. PCl3和BF3 C. CO32-与SO32- D. CH4和SO42-
童态19869146887问： 如何从化学式看出他是如何杂化? - ？
耒阳市少腹回答： 化学式一般需要通过等电子原理来判断:两个原子数相等、参与构成化学键的电子数也相等的粒子(分子或者离子)它们的杂化和分子构型一致,最典型的是NH4+和CH4,它们都是sp3杂化,还有像SO42-、PO43-、ClO4-这些粒子都是sp3杂化,至于怎么判断杂化,一般要判断参与和中心原子成键的电子对数和未参与成键的中心原子电子对数,2对是sp杂化,3对是sp2杂化,4对是sp3杂化,更多对有比较复杂的杂化方式
童态19869146887问： 请写一下SO42 - 和BF - 的VSEPR模型,分子立体结构模型以及杂化过程,谢谢 - ？
耒阳市少腹回答： 在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,硫酸根五个原子不在同一平面上,不会形成大π键 .在硫酸根里,S和O都是sp³杂化.硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,键角为109°28'.S-...
