so2空间构型为啥是v形
高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能...
1、硝酸根离子的空间构型：平面三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。2、原因：利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。 一个分子的形状不但受配位原子影响，也受孤对电子影响。对于硝酸根离子，N最...
h2o的空间构型
H2O（水分子）的空间构型是呈现为一个类似于倒V字形的分子。1、水分子介绍 水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。氧原子位于分子的中心，两个氢原子与氧原子成约104.5°的角度连接在一起。这种构型被称为V形或角形构型。氧原子的电负性较高，因此使水分子呈现出一定的极性。在分子中，氧原子带有...
无机化学——分子轨道法(MO法)和价键理论法(VB法)区别
价键理论的认为共价键是由不同原子的电子云重叠形成的，其核心思想是电子配对形成定域化学键。成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献， 能成功地解释了共价分子的空间构型。而分子轨道理论注重分子的整体性，认为原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，...
常见物质的分子构型与总结 举例 要全的
②分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀,对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称4.分子的空间立体结构常见分子的类型与形状比较分子类型分子...
怎样从分子空间结构判断出分子是极性分子还是非极性分子 要详细的_百 ...
空间不对称 极性键 极性分子 空间不对称 非极性键 非极性分子 具体情况可见下表：类型\\x09实例\\x09键的极性\\x09分子的极性\\x09空间构型 X2\\x09I2、O2、N2\\x09非极性键\\x09非极性分子\\x09直线型 XY\\x09HF、HI\\x09极性键\\x09极性分子\\x09直线型 XY2\\x09CO2、CS2\\x09极性键\\x09非极性分子\\x09...
O2和N2是什么杂化
杂化，氧氧双键中一个为σ键一个为π键，π键不算孤对电子也不算σ键，不计入杂化中，氮氮中一个σ键2个为π键，同样π键不计入杂化。如果学了大π键，可以用离域π键来理解，即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键，就是说这2个电子不属于任何一个O，也就不影响杂化类型和空间构型。
化学题...求帮忙
由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案 （1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋 （2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋 （3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化...
下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价: 元素代号 A B...
其电子式为，N元素的氢化物为NH3，空间构型为三角锥型，故答案为：第三周期ⅣA族；；三角锥型；（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O2-＞F-＞Mg2+，非金属性N＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3＞H2SiO3，故答案为：O2-＞F-＞Mg2+；...
分子式,结构简式,化学式,结构式分别是怎样的?
如甲烷的分子结构式可以表示为：H∣H—C—H∣H结构式用—、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子；用→表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，...
if3o2有哪几种同分异构体
有构造异构体、立体异构体和电子互变异构体。1、构造异构体是指分子中原子的连接次序不同或者键合性质不同引起的异构体。包括碳架异构体、位置异构体、官能团异构体、互变异构体和价键异构体等五种类型。2、立体异构体是指分子中原子或原子团的空间排列不同而引起的异构体。其中，构型异构体是立体异构...
石渠县康司回答： 它的vsepr模型是平面三角形,但是因为它还有一对孤电子对,所以它的空间构型是v型
东方宣18532661956问： 二氧化硫,二氧化为什么是V形分子 - ？
石渠县康司回答： 学习过杂化轨道理论吗?如果学过那就简单了.氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成pai 上标4,下标3的大pai键. SO2,当氧作为配原子时,我们可以将氧此时不提供电子来考虑,那么此时就剩S周围的六个电子了,根据每个电子轨道最多容纳两个电子,那么至少需要三个轨道,所以轨道的形状是平面三角形,但是,你只能看到硫原子和两个轨道顶端的两个氧原子,此时你看的形状就是V型了!
东方宣18532661956问： SO2的是sp2杂化.那空间构型为什么不是平面三角形呢?为什么是v形.. - ？
石渠县康司回答：[答案] SO2中,S的电子组态为:3s2 3p4 1个3s与2个3p进行sp2杂化,即在杂化轨道中,有一个轨道占据的是2个互相成对的电子,有2个轨道是各有一个单电子. 3个sp2杂化轨道有一个被孤电子对占据,2个轨道与O成键,从电子的结构来说是平面三角形...
东方宣18532661956问： 关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的 - ？
石渠县康司回答：[答案] 根据m+n规则. SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2. 孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1 所以SO2的m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型
东方宣18532661956问： 二氧化硫的空间构型是什么? - ？
石渠县康司回答： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V形分子几何.它是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子.在二氧化硫分子中,硫原子位于分子的中心,氧原子分别与硫原子形成共价键.硫原子与每个氧原子之间的键角为约119度,因此分子的结构呈现出V形.这种V形结构是由于硫原子周围的电子对的排列方式.硫原子上有一个孤立的电子对,与两个氧原子的共价键一起形成了V形构型.需要注意的是,二氧化硫是一个有组织的分子,具有一定的极性.硫原子带有部分正电荷,而氧原子带有部分负电荷,导致分子整体带有偶极矩(电荷分布不均匀).这使得二氧化硫在分子间相互作用和化学反应中的行为具有特殊的性质.
东方宣18532661956问： 二氧化硫的空间构型是什么 ？
石渠县康司回答： 二氧化硫的空间构型是V型.二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,是大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.另外由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫.当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸.若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分).这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一.
东方宣18532661956问： 二氧化硫的空间构型? - ？
石渠县康司回答： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V型(又称为角型或线性三角形).在二氧化硫中,硫原子(S)位于分子的中心位置,而两个氧原子(O)位于硫原子的两侧.硫原子和氧原子之间的化学键属于双键,形成了一个倾斜的分子.这个分子的空间构型可以描述为一个中心原子硫(S),周围连接着两个氧(O)原子,形成一个角型或V型的结构.在这种构型中,硫原子与氧原子之间的夹角大约为 120 度.需要注意的是,由于原子之间的共轭和杂化效应,二氧化硫分子的形状可能会受到一定的影响,使得硫-氧键相对于预期的120度夹角存在一些略微变化
东方宣18532661956问： 二氧化氮空间结构一会说直线一会说V形是什么意思 - ？
石渠县康司回答： 氮外围有五个单电子,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键.由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角.此化合物的确是sp2杂化的,但一条杂化轨道被单电子占据,没有形成共价键,所以空间结构是V字型.如果单电子成键了,空间结构就会是一个平面三角形.
东方宣18532661956问： 二氧化硫的空间结构是什么·键角多大 - ？
石渠县康司回答：[答案] SO2分子就是V形的.SO2分子中, S原子的确采用sp2 杂化, 其中2个杂化轨道与O原子成键, 还有一个杂化轨道里面是未共用电子对,三对电子之间都有排斥力. 因此SO2分子就是V形的 . 也可以类比水分子的空间结构得出.
东方宣18532661956问： SO2的分子空间构型是什么? - ？
石渠县康司回答： SO2VSEPR构型指的是二氧化硫分子的空间构型,它是通过VSEPR理论来描述的.VSEPR理论是一种用于预测分子几何结构的方法,它根据分子中电子对的排布来确定分子的空间构型.在SO2分子中,硫原子和两个氧原子分别形成了两个双...
