so2的键角多少度
双氧水的分子式
双氧水分子式为H2O2，由两个氢原子和一个氧原子组成，分子量为34。分子中氧原子与氧原子之间有一个共价键，使得双氧水分子呈现出两个氢原子和两个氧原子的结构。双氧水分子中氢原子和氧原子之间的键角为90度，两个氧原子之间的键角为109度28分。双氧水是一种弱酸，其电离方程式为：H2O2=H++HO2-。
无机化学-卤族元素学习笔记:卤族单质-卤化氢-卤化物-拟卤素-卤素互化物...
首先，让我们聚焦在OF2和O2F2上。在OF2中，氧原子采用sp3杂化，形成四面体结构，孤对电子占据两个杂化轨道，使得键角尽可能分散，形成稳定的σ键。而在O2F2中，两个氧原子同样采用sp3杂化，孤对电子的巧妙错开使分子更活泼，同时F-O键能较低，展现了其显著的氧化性。接着，我们来到ClO2的世界。氯...
关于分子轨道理论
键级也可以是分数。一般说来，键级愈高，键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小（反键数越多），键长越大。6.键能：在绝对零度下，将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时，所需要的能量叫AB分子的键离解能，常用符号D（A-B)来表示。7.键角：键和键的夹角。
水为什么是极性分子
水是由两个氢原子和氧原子形成的角度大约是109度，两个氢原子的中点与氧原子的中心不重合（180度时重合）所以水是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构...
高二下学期化学暑假作业答案
C.甲烷为正四面体,二氧化碳为直线型,水分子为V形,氧原子有2对孤电子对,孤电子对之间排斥大于成键电子对,键角小于甲烷,据此判断键角; D.离子电荷相同,离子半径越大离子键越弱,物质越不稳定. 解答:解:A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2﹣>F﹣>Na+,Li+电子层最少,...
怎样推得O2F2分子中键角
水分子中O有两对孤对电子，氨分子中N有1对孤对电子，斥力不一样导致键角也不一样。
(一)晶体化学特点
共价模型与实际情况符合良好,如绝大多数Si是四面体配位的,另外,键角∠O—Si—O与四面体内角理论值109.47°明显地大,大多数O—Si—O角在近140°±,这被认为是Si—O键的π键特征的反映。 对于M—O键,主要是离子性的,因为在形成[SiO4]四面体时,每个O2-离子以孤对电子形式提供两个电子占据sp3空轨道,即以O→...
求键角!O2F2,化学高手进!
等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。O2F2的等电子体就是NF3，而这个东西我们是熟知的，包括孤电子对就是个正四面体。一般情况而言，你只需记住几个特殊的键角就可以了，...
臭氧分子式是什么?
松节油、煤气等在臭氧中能自燃。有水存在时臭氧是一种强力漂白剂。臭氧的电子式和结构式臭氧(O3)的电子式和结构式如下图所示：臭氧O3是氧气O2的同素异形体。O3是V型结构，属于3中心4电子大π键臭氧的分子结构：臭氧分子是由三个氧原子构成。它的构型为V型等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形...
求有关二氟化氧(OF2)的相关习题
题目不好找，不如说一下OF2的性质吧。。。做题照这些性质来就行了。OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到，F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O OF2分子构型为V型，结构和水类似；键角为103度，略小于水分子的104.5。分子热稳定性还算好，温度高于200℃分解成F2和O2。氧化性很强...
隆昌县十全回答：[答案] 记具体数据没有必要,理论上能作出判断更重要. SO2和O3是等价电子体,结构相似. 都是sp2杂化,且有一对孤电子,考虑孤电子对由单个原子控制,所占空间比成键电子对大,因此键角略小于120度.
寇宗17649069535问： SO2是极性分子吗?键角多少度? - ？
隆昌县十全回答：[答案] 是极性分子 是sp2杂化,且有一对孤电子,考虑孤电子对由单个原子控制,所占空间比成键电子对大,因此键角略小于120度,是119.5度.
寇宗17649069535问： so2的键角在课本上说是120度,而在百度中说小于120度? - ？
隆昌县十全回答：[答案] SO2根据轨道杂化理论是sp2杂化,即为平面三角形结构,原应是120度的键角,但是根据价键电子对互斥理论由于有一对孤对电子的排斥作用,导致S02的键角小于120度,经测量大概为119.5度
寇宗17649069535问： 在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角为() - ？
隆昌县十全回答：[选项] A. =120° B. >120° C. <120° D. 180°
寇宗17649069535问： 请问SO2的分子空间结构是什么样的?如何用价键理论或杂化理论解释? ？
隆昌县十全回答： SO2属于角形分子,键角119.5°,S-O键长143pm.S采取sp2不等性杂化与两个O原子以σ键结合,还有一个p轨道与它们形成三中心4电子大 Π键.所以两个S-O键具有双键...
寇宗17649069535问： 杂化轨道夹角与键角的关系杂化轨道夹角是不是键角、例如SO2分子的杂化轨道夹角是120°、那它的键角是多少. - ？
隆昌县十全回答：[答案] 杂化轨道给出的模型都是理想型的.但是分子实际结构还要考虑孤电子对的排斥作用,这就导致了分子实际键角和理论键角的差别. 用价层电子对互斥理论解释:排斥作用大小 电子对与电子对>电子对于成键>成键与成键 .为使分子内的排斥最小,尽量...
寇宗17649069535问： 二氧化硫的空间构型是什么? - ？
隆昌县十全回答： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V形分子几何.它是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子.在二氧化硫分子中,硫原子位于分子的中心,氧原子分别与硫原子形成共价键.硫原子与每个氧原子之间的键角为约119度,因此分子的结构呈现出V形.这种V形结构是由于硫原子周围的电子对的排列方式.硫原子上有一个孤立的电子对,与两个氧原子的共价键一起形成了V形构型.需要注意的是,二氧化硫是一个有组织的分子,具有一定的极性.硫原子带有部分正电荷,而氧原子带有部分负电荷,导致分子整体带有偶极矩(电荷分布不均匀).这使得二氧化硫在分子间相互作用和化学反应中的行为具有特殊的性质.
寇宗17649069535问： 归纳中学常见物质的键角度数大小还能再多整理点吗?如氨气,二氧化硫,二氧化硅等 - ？
隆昌县十全回答：[答案] 根据物质空间构型确定.直线形为180度,V形为105度,平面三角形为120度,三角锥为107度,正四面体为109度28分 .NH3空间构型为三角锥,所以是107度,SO2为V形,所以为105度,SiO2为直线形,故180度
寇宗17649069535问： SO2的电子式是怎样的?有多少个共用电子对? - ？
隆昌县十全回答：[答案] 二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成π 上标4,下标3的大π键.
寇宗17649069535问： 二氧化硫分子夹角 - ？
隆昌县十全回答： 《全国高等教材 基础化学》上面写的是,“二氧化硫构型为V型,键角略大于120度.”
