水解程度大ph一定大吗
为什么ph越大水解程度越大
该数值越大解程度越大的原因如下：不同浓度的同种盐溶液水解时，往往浓度大的，PH值变化就大；如同为弱酸强碱盐（浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH>7）水解消耗水电离的H或OH，水解程度越大则OH或H的浓度越大，pH变化就越大。酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解...
解离常数越大它在水中的ph值就越大吗?
酸的解离常数越大它在水中的ph值就越大这个说法是错误的。一、解析：正确的说法是酸的解离常数越大，它的水溶液PH值就越低。二、解离常数定义：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小...
水解程度越大ph值越大吗
不一定，若水解成酸性如氯化铵等水解程度越大ph越小
水解程度大ph 大怎么解释!
是弱酸强碱盐的水解，比如同浓度的CH3COONa和NaCN，CH3COOH的酸性强于HCN，酸性越强就是越容易电离出H+，反过来说，酸性越强的酸根越难于与H+结合成酸的分子，既越难于水解，水解程度越小，结合H+越少，酸性越弱，其酸根更容易与H+结合成酸的分子，水的电离H2O=可逆=H++OH-，H+被结合形成的酸...
水解程度越强PH越怎么样?
水解分酸性水解和碱性水解，所以水解越强，ph变化程度越大 酸性水解是说水解后溶液显酸性，所以程度越强ph越低 碱性水解是程度越强ph越高
为什么水解程度越大,溶液的pH变化越大
水是中性的，氢离子和氢氧根的浓度相等，水解程度越大，说明结合氢离子或者氢氧根的能力越强，结合掉的氢离子或氢氧根越多，所以氢离子和氢氧根的浓度差越大，PH变化越大
为什么水解程度越大,溶液的pH变化越大 解释详细点,通俗点。
水解消耗水电离的H 或OH，水解程度越大则OH或H的浓度越大，ph变化就越大
温度越高水解程度越大,水解程度越大结合氢离子的能力越强,氢离子也就...
（1）盐类水解是吸热反应！温度越高水解程度越大！（2）强碱弱酸盐水解程度越大，弱酸根结合氢离子的能力越强，氢离子就越少，PH就越大！
■■■水解程度与PH值的关系?(内含一道具体的题目来帮助解释)■■■...
如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。如果是一种强碱弱酸盐A和一种强酸弱减盐B做比较，不管水解程度如何，A的PH大于B，因为A溶液PH大于7而B...
为什么盐对应离子得水解程度愈大,盐对应的PH愈大
这个过程是水解而不是电离吧，楼主的说法专指的是阴离子，弱酸阴离子水解产生氢氧根离子，水解程度越大则产生氢氧根越多，溶液碱性越强，PH越大；而如果是弱碱阳离子，则其水解产生氢离子，水解程度越大产生氢离子越多，溶液酸性越强，PH越大。
龙潭区美多回答：[答案] 水解分为酸性水解和碱性水解,强酸弱碱盐(如氯化铵)水解程度越大pH越小,呈酸性;强碱弱酸盐(如醋酸钠)水解程度越大pH越大,呈碱性;弱碱弱酸盐(如醋酸铵、氨基酸)pH受水解程度影响不大,pH在7左右,弱酸性或弱碱性,常作为缓...
仇拜19216201304问： 水解程度越大ph值越大吗 - ？
龙潭区美多回答： 不一定,若水解成酸性如氯化铵等水解程度越大ph越小
仇拜19216201304问： 为什么水解程度越大ph就越大酸性就越强呢 - ？
龙潭区美多回答： (精)对于一元弱酸与其酸根在常温下的Ka*Kh=Kw,故该酸的酸性越弱,其酸根的水解程度越大,溶液pH就越大(锐)
仇拜19216201304问： 水解程度越强PH越怎么样? - ？
龙潭区美多回答： 水解分酸性水解和碱性水解,所以水解越强,ph变化程度越大 酸性水解是说水解后溶液显酸性,所以程度越强ph越低 碱性水解是程度越强ph越高
仇拜19216201304问： 化学 水解能力跟ph有什么关系 - ？
龙潭区美多回答： 不同浓度的同种盐溶液水解时,往往浓度大的,PH值变化就大; 不同的盐水解情况不同PH变化也不同: 如同为弱酸强碱盐(浓度相同)水解程度越大,其PH值就越大(PH>7); 同为强酸弱碱盐(浓度相同)水解程度越大,其PH值就越小(PH 弱酸强碱盐和强酸弱碱盐就不考虑水解,前者PH值大于后者;还有许多例子就不一一列举了.如果你所要求的答案不是很深的话你可以参考高中化学的《反应原理》的水解部分,如果还解决不了的话,建议你去看一下大学的《分析化学》,里面也有对水解的分析.希望以上解答对你有用.
仇拜19216201304问： 水解程度大ph 大怎么解释! - ？
龙潭区美多回答： 是弱酸强碱盐的水解,比如同浓度的CH3COONa和NaCN,CH3COOH的酸性强于HCN,酸性越强就是越容易电离出H+,反过来说,酸性越强的酸根越难于与H+结合成酸的分子,既越难于水解,水解程度越小,结合H+越少,酸性越弱,其酸根更容易与H+结合成酸的分子,水的电离H2O=可逆=H++OH-,H+被结合形成的酸分子的越多,水的电离越正向进行,电离出的OH-越多,PH越大,HCN酸性远小于CH3COOH,CN-的水解能力远强于CH3COO-,NaCN溶液PH值大于CH3COONa的平衡值
仇拜19216201304问： 为什么盐对应离子得水解程度愈大,盐对应的PH愈大 - ？
龙潭区美多回答： 这个过程是水解而不是电离吧,楼主的说法专指的是阴离子,弱酸阴离子水解产生氢氧根离子,水解程度越大则产生氢氧根越多,溶液碱性越强,PH越大;而如果是弱碱阳离子,则其水解产生氢离子,水解程度越大产生氢离子越多,溶液酸性越强,PH越大.
仇拜19216201304问： 化学判断对错,并解释理由？
龙潭区美多回答：1可以认为是对的,不过有部分双水解程度很大,甚至能完全,如铝离子和硫离子等 2.水解程度越大,PH越大有很多点错误:比如,NH4Cl水解后呈现酸性的溶液,升高温度水解程度增大,溶液酸性增强,PH减小;还比如Na2CO3溶液水解后呈碱性,稀释水解程度也增大,溶液碱性减弱,PH也减小.
仇拜19216201304问： 盐的水解为什么盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸碱性越弱? - ？
龙潭区美多回答： 水解实际上是盐离子与水的反应,所以水是一种反应物,浓度小=水多,所以浓度小促进水解.但是由于水多了,水解程度大了,可是溶液也变稀了,所以溶液的酸碱性是减弱的,这两者不是一回事,没有必然联系.
仇拜19216201304问： 为什么水解程度越大,溶液的pH变化越大 解释详细点,通俗点. - ？
龙潭区美多回答： 水解消耗水电离的H 或OH,水解程度越大则OH或H的浓度越大,ph变化就越大
