p+v+t气体的三大定律
高中物理。理想气体P、T、V。P不变,T增大,单位体积分子数减少,为什么...
理想气体PV\/T为一个常数，也就是说，当P不变、T增大时，V必须增大。这样才能保证PV\/T的值不变。气体总的分子数是一定的，现在V增大了，所以单位体积的分子数就减小~~~
理想气体压强公式是什么?
4.理想气体的假设：理想气体是一个理论上的概念，它假设气体分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计。这意味着在较低压强和高温度下，真实气体的行为可以较好地近似为理想气体行为。5.查理定律：查理定律是理想气体在常压下的另一种描述方式，公式为V=αT，其中V表示气体的体积，T表示气体的温度...
高中物理热学问题
理想气体是严格遵从气体三大定律的气体！从微观角度来看是指：分子本 身的体积和分子间的作用力都可以忽 略不计的气体，称为是理想气体。PV=nRT P是压强，V是体积，n是物质的量，质量一定n是一定，R是常数，T是温度。根据这个公式解释上面的问题，第一个问题：理想气体T越高当然V增大的很高因为没...
什么是气体压强公式?
气体压强三大公式为：pv=m\/MRT；P=F\/S；P液=pgh等。1.轮胎气压标准尤其就是指很多气体分子结构对器皿壁的保持和不规律撞击导致的气体负压。依据理想气体的运动定律，pv=nRT：气体压力与气体量（n）、气体温度（T）成正比，与气体体积（v）反比例R为通用性气体变量定义。2.p:气体压力，单位为帕。
理想气体方程PV=vRT中两个v的物理意义分别是什么
其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程，又称...
一道物理气体题
由力的平衡可知空气柱此时的压强为“1.0乘10的五次方帕”减去“0.4乘10的五次方帕”=“0.6乘10的五次方帕”），等式中3个为已知量，乘除后得V3=0.637*S(m³)，最后得到L3=0.637米。总结：此题注重考察理想气体的三个基本量P、V、T中任意一个物理量不变时另外两个量的守恒关系。此...
一定质量的气体,保持温度不变,PV=ΔPΔV是否成立?
一定质量的气体,保持温度不变,PV=ΔPΔV不成立，因为P-V函数是反比函数，对于正比函数类似的表达式才成立，比如：P\/T=ΔP\/ΔT(V一定时）；V\/T=ΔV\/ΔT。PV\/T=ΔPΔV\/ΔT不成立。
如题,两个气体的V-T变化如何用V-T图像表示出来?并解出来?
H1>H2,所以V1>V2（管径一样粗）说明vt图像上，上面一条是1，下面一条是2。则：同样温度T1，然后降到同样温度T2，红线代表气体1的体积变化，绿线代表气体2的体积变化。明显红线长，所以气体1的降低的更多。两个气体的压强没变，所以两条线的斜率不变。如果压强变了，vt图上就会有四条线，分别表示...
理想气体在绝热可逆过程中,p、V、T三者遵循的关系式称为绝热过程关系式...
理想气体的压强、体积、温度改变关系，不是化学变化。例如加压后，当然可以减压转化回来，所以肯定是可以逆转的。因此，不需要说明是可逆，可以省略。
什么是理想气体
理想气体（ideal gas） 研究气体性质的一个物理模型。从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观...
格尔木市散风回答： 你只要记住理想气体状态方程PV=nRT就可以了 其他这些都被理想气体状态方程涵盖掉了 P.S.查理定律的表达式是V=V0(1+βt) 算式中就是V和T的正比关系
成所13210186487问： 何谓理想气体?何谓气体状态参数 - ？
格尔木市散风回答： 一、理想气体: 1、定义: 严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体.)从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以...
成所13210186487问： 温度越高,物体的体积越高还是越低?一定质量的气体压强越大,体积越小还是越大?？
格尔木市散风回答： 由后称玻意耳定律、后称盖吕萨克定律、阿伏伽德罗定律.这三个定律导出理想气体状态方程:pVm=RT.理想气体当p、V固定,则温度越高,物体的体积越高.理想气体当质量、温度一定,则气体压强越大,体积越小
成所13210186487问： 气态方程可以分解为那3个定律 - ？
格尔木市散风回答： 理想气体气态方程可以分解为3个定律.他们是查理定律、盖. 吕萨克定律和玻意耳.马略特定律.
成所13210186487问： P·V=m·R·T这个公式如何来的? - ？
格尔木市散风回答： (1)玻意耳定律(玻—马定律) 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① 理想气体状态方程 (2)查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② (3)盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ (4)阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT
成所13210186487问： 压强 温度 体积之间的关系 - ？
格尔木市散风回答： 气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量).P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度. PV/T是理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平...
成所13210186487问： 压缩气体的三定律 - ？
格尔木市散风回答： 是不是理想气体实验定律?理想气体三个实验定律如下:1、等温变化----波意耳定律、P1V1=P2V22、等容变化----查理定律:p1/T1=P2/T23、等压变化----盖-吕萨克定律:V1/T1=V2/T2
成所13210186487问： 理想气体里为什么有dV=CvdT - ？
格尔木市散风回答：[答案] 做个通俗解释: 气态方程全名为理想气体状态方程,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT.其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K). 当p,V,...
成所13210186487问： 波意尔定律 - ？
格尔木市散风回答： 很简单 PV/T=K 即压强与体积的积和温度的比值是定值K 这是气体状态方程的总公式 你没有必要一个一个记的 比如此公式中的T一定 公式就变成PV=K (即波意尔定律) 当V一定 就是P/T=K(即查理定律) 当压强一定 即V/T=K (即盖吕萨克定律) 你没有学到吗 学到时是综合起来记忆的 一个一个记有局限性 当然不涉及物质的量 看看它们的定义:波意尔定律:一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比. 注意:是一定质量的气体 那物质的物质的量 当然一定了.(我清楚的记得当时上到这儿时 老师还特别强调这一点)
成所13210186487问： 理想气体的基本定律有哪些?其内容是什么? - ？
格尔木市散风回答： 理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)查理定律;(3)盖吕萨克定律.其具体内容: (1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化.用公式表示:p1ν1=p2ν2 (1—11) 气体质量为m时:p1V1=p2V2(其中V=mν). (1—12) (2)查理定律:气体比容不变时,压力与温度成正比变化.用公式表示为:p1/T1=p2/T2 (1—13) (3)盖吕萨克定律:气体压力不变时,比容与温度成正比变化,对于质量为m的气体,压力不变时,体积与温度成正比变化.用公式表示:ν1/Τ1=ν2/Τ2 或 V1/T1=V2/T2 (1—14)
