高中物理。理想气体P、T、V。P不变，T增大，单位体积分子数减少，为什么？
A 一定质量的理想气体，等温膨胀时，内能一定不变
对。温度是内能的量度。
B 一定质量的理想气体，等温压缩时，内能不变且放出热量
错。温度升高，内能增加。
C 一定质量的理想气体，吸热膨胀时，内能一定增加
错。不一定。膨胀时温度降低，即使吸收热量，也不一定能达到原来的温度。内能不一定增加。一般情况时内能减小。
D 一定质量的理想气体，绝热膨胀时，内能一定减小
对。碰撞时，如果不吸收外界的热量，温度一定降低。内能就一定减小。
温度降低，分子动能下降，撞击力度减少。
体积不变，每秒撞击单位面积器壁的气体分子数不变。
气体总的分子数是一定的，现在V增大了，所以单位体积的分子数就减小~~~
理想气体状态放程pV=nRT(P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.)
主要用于气温不太高，压力不太低的常温气体。
理想气体状态常量R=8.314J/mol/K
一定量气体的压强P、体积V、温度T之间要满足的关系式，n和R是常数
p,n,r不变，t升高，v变大。气体密度减小，单位体积分子数减少。
当T增大，分子运动加快。而P不变，分子所要的空间就变大。密度就变小。
在高中物理里面,那个理想气体方程。怎么判断一个题是恒P还是恒nR?
R是常数，因此气体质量不变的问题中nR都恒定。保持气体压强不变（如始终等于外接大气压或者始终比外界气压高相同数值）的问题就可判断恒定P
理想气体状态方程中为什么p叫做气体压力而不是压强
2.另一方面，分子表面是电子云，高压下的气体分子非常接近，电子云的相互排斥也会使得气体体积难以改变。可见，高压下的气体分子间的相互作用力不可忽略，不满足pv=nRT。综上所述，pv=nRT只是理想气体状态方程，在实践中只是近似适用于低压高温气体。参考资料：【普通化学】科学出版社 ...
理想气体状态方程中 p、V、m、M、R、T、ν 分别表示什么物理意义?
p压强，V体积，m质量，M摩尔质量，R里德伯恒量，T热力学温度，v速度。
R在化学中是什么意思
1、物理化学中，R表示摩尔气体常量（普适气体常量）R=8.314510 J·mol-1·K-1。2、理想气体状态方程：pV=nRT。p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。3、有机化学的 R 是对烃链的通称。4、立体化学（...
pV=nRT公式中各量含义及其单位
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
气体状态方程
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度。还有一个常量R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。解释：1、平衡态 平衡态是指在不受外界影响的...
理想气体状态方程中p压强的问题
不太明白你想说什么啊。理想气态方程适用的前提是要有一个明确的研究对象啊，比如，你的例子中研究对象是气球内的空气，那这里，p就是气球内的压强。P1如果是这个压强的话，P1=P（气球收缩）+P（标准气压）这样的话，压强就平衡了啊.理想气态方程是说所研究的气体是理想的，想象每一个气体分子是一...
什么是理想气体?
当温度不是过低、压强不是过大时（比如我们经常遇到的标准状况和常温常压时），气体可近似看作为理想气体。理想气体的状态用三个物理量共同给以描述：温度、体积和压强，将它们彼此联系起来的方程即为理想气体状态方程。理想气体状态方程可表示为：PV=nRT，其中P、V、n、T依次代表气体的压强、体积、物质的...
什么是气体常数
气体常数（通常表示为R）是一个物理常数，用于在理想气体状态方程中描述气体的性质。它是理想气体状态方程中PV = nRT中的比例常数。其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，T表示气体的绝对温度。根据气体状态方程，气体常数R可以通过不同单位给出，常见的单位有焦耳每摩尔每开尔文（...
如何用理想气体状态方程表达气体的密度?
用密度表示该关系：pM=ρRT。其中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。理想气体方程位：pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；...
国米炔维：[答案] 理想气体PV/T为一个常数,也就是说,当P不变、T增大时,V必须增大.这样才能保证PV/T的值不变. 气体总的分子数是一定的,现在V增大了,所以单位体积的分子数就减小~
上饶县19746778305： 高中物理.理想气体P、T、V.P不变,T增大,单位体积分子数减少,为什么? - ？
国米炔维： 理想气体PV/T为一个常数,也就是说,当P不变、T增大时,V必须增大.这样才能保证PV/T的值不变.气体总的分子数是一定的,现在V增大了,所以单位体积的分子数就减小~~~
上饶县19746778305： 对一定质量的理想气体,用P、V、T分别表示其压强、体积和温度,则() A.若T不变,P增大,则分子 - ？
国米炔维： A、温度是分子平均动能的标志,温度T不变,分子的平均动能不变,故A错误;B、由理想气体状态方程PVT =C可知,如果P不变、V增大,则T增大,气体温度升高,分子平均动能增大,故B错误;C、由理想气体状态方程PVT =C可知,如果P不变、T增大,则V增大,气体体积增大,单位体积中分子数减少,故C正确;D、气体体积V不变,单位体积内的分子数不变,故D错误;故选C.
上饶县19746778305： 请教高中物理理想气体状态方程的题.一定质量的理想气体,温度不变,体积增加.气体内能怎么变?我的解法:因为PV/T为一个定值,T不变,V变大,则P... - ？
国米炔维：[答案] 要解这道题,首先应该知道什么是理想气体,分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.也就是说,体积的变化,不影响内能的变化,所以题目中的内能是不变的.因为宏观方面内能与温度和体积有关.体积不影响,温...
上饶县19746778305： 关于一定质量的理想气体发生状态变化时,其状态量P、V、T的变化情况不可能的是()A.P、V、T都减小B - ？
国米炔维： 根据气体状态方程 PV T =C进行判断. A、由气态方程分析可知:P、V、T都减小,可能存在.不符合题意.故A错误. B、V减小,P和T增大,可能存在.不符合题意.故B错误. C、P、V增大,T减小,则 PV T 一定增大,不可能存在.符合题意.故C正确. D、P增大,V和T减小,PV T 可能不变,可能存在,不符合题意.故D错误. 故选:C.
上饶县19746778305： 气体理想状态方程 - ？
国米炔维： 描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数;R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故pV=( p1+ p2+……)V=(v1+v2+……)RT,式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数.以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循.
上饶县19746778305： 请教高中物理理想气体状态方程的题. - ？
国米炔维： 要解这道题,首先应该知道什么是理想气体,分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.也就是说,体积的变化,不影响内能的变化,所以题目中的内能是不变的.因为宏观方面内能与温度和体积有关.体积不影响,温度不变,内能保持不变.
上饶县19746778305： 理想气体的基本定律有哪些?其内容是什么? - ？
国米炔维： 理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)查理定律;(3)盖吕萨克定律.其具体内容: (1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化.用公式表示:p1ν1=p2ν2 (1—11) 气体质量为m时:p1V1=p2V2(其中V=mν). (1—12) (2)查理定律:气体比容不变时,压力与温度成正比变化.用公式表示为:p1/T1=p2/T2 (1—13) (3)盖吕萨克定律:气体压力不变时,比容与温度成正比变化,对于质量为m的气体,压力不变时,体积与温度成正比变化.用公式表示:ν1/Τ1=ν2/Τ2 或 V1/T1=V2/T2 (1—14)
上饶县19746778305： P V图一定是等温图吗(高中物理) - ？
国米炔维： PV图不一定是等温图.比如说PV可以反映某个过程的pv变化轨迹.通常由于理想气体只受p,v,t三个参数控制,这样保持一个参数不变的话,就能划出另外两个参数的对应关系(比如等温线).
上饶县19746778305： 一定质量的理想气体,初始状态为p、V、T.经过一系列状态变化后,压强仍为p,则下列过程中可以实现的是( ) - ？
国米炔维：[选项] A. 先等温膨胀,再等容降温 B. 先等温压缩,再等容降温 C. 先等容升温,再等温压缩 D. 先等容降温,再等温压缩
