no2-离子构型
O2(PtF6)为什么是非极性
该反应中，O2生成（O2）+，所以氧气作还原剂，PtF6是氧化剂，由题意知，O2（PtF6）为离子化合物。臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形）...
O2(氧气)分子有多少对孤对电子对? P4呢?
O2应该是六对，应为氧是8号元素。要达到最外层8个电子只有每个氧原子拿出三个电子构成六对孤电子对才能饱和 ，但是P4不一样，因为P4不一样P4是空间结构
请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分 ...
O2是由共价键构成的双原子分子，空间构型为直线形，分子无极性；CO2中C的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；H2O中O的价层电子对数=2+12（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型为四面体，去掉2个孤电子对，分子空间构性为V形，分子有极性；CS2中...
等电子体原理
而且所含的价层电子数相同，则它们互称为等电子体。等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相近。指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有...
变形性的医学上变形性
负离子半径一般比较大，外层有较多的电子，容易变形，在被诱导过程中能产生临时的诱导偶极，因此离子的变形性主要指负离子。 离子的变形性也和离子的结构有关（1）离子的电子层构型相同，随着负电荷的减少和正电荷的增加而变形性减小。例如离子的变形性顺序： O2- > F- > Ne > Na+ > Mg2+ >...
什么是氧族元素?
1.原子结构和氧化态 本族元素价电子层结构为ns2np4，均有获得2个电子的趋势，故常见氧化数为-2。大多数金属氧化物是离子型的，含有O2-离子，而S，Se，Te形成的化合物离子性超过50％的为数则很少，因此在这些元素形成的化合物中，多为共价化合物。与卤族元素相比，本族元素的原子获得两个电子形成X...
高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能...
2、原因：利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。 一个分子的形状不但受配位原子影响，也受孤对电子影响。对于硝酸根离子，N最外层5个电子，硝酸根带一个负电荷，一共6个电子。一个O原子需要2个电子，正好3*2＝6，...
o2+、o2、o2-、o22-其中哪几种有顺磁性?为什么?
即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的键称为配位键。通过这些类型的键把原子按一定的空间排列结合成分子，形成分子的构型和构象。
请用语言描述氮分子是如何形成的
3.盐的定义是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐的形成需要其阳离子（或阳离子团）失去x个电子，其阴离子（或阴离子团）再得到阳离子所失去的那失去x个电子，从而形成离子键而稳定存在的过程。4.氢气与氧气的反应：在点燃条件下，所有的氢气分子与氧气分子中的...
高常见等电子体,一定要正确!
具有相同的通式--AXm(A为中心原子，X为配位原子，m为配位数，m包括共用电子对数及孤对电子对数之和)，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理 通常互为等电子体的粒子在空间构型上是相同的。化学性质也相似。例如CO3^2-、NO3-、SO3^2-中心原子分别为C、N、...
晋州市晨克回答： V字型
萧璧13631219589问： 负一价二氧化氮离子的立体结构 - ？
晋州市晨克回答： 是亚硝酸根离子吧?NO2(-) 中心原子N有(5+1-2*2)/2=1个孤对电子,与周围两个O原子形成2个σ键,所以价层电子对为1+2=3对,N原子采取sp2杂化,亚硝酸根离子VSEPR模型为平面三角形,离子构型为V形.
萧璧13631219589问： 高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能解释一下?谢谢了! - ？
晋州市晨克回答： 1、硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化. 2、原因:利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对. 一...
萧璧13631219589问： NO3 - 和NO2 - 各有什么性质,以及相互的联系和区别? - ？
晋州市晨克回答： 联系:3HNO2=HNO3+NO+H2O2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ =2 Mn2+ + 5 NO3- +3H2O2 NaNO3加热=2NaNO2+O2
萧璧13631219589问： 二氧化氮空间结构 - ？
晋州市晨克回答： NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
萧璧13631219589问： 二氧化氮的分子构型是什么？
晋州市晨克回答： 一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释,Nsp2杂化,与O形成2个西格马键,剩余的1个p轨道电子与O的p轨道电子形成3中心3电子大派键.如果硬要用VSEPR理论解释,则NO2是AX2E形式的,E代表中心原子A有对孤对电子.最后NO2是“V”形
萧璧13631219589问： NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为:键角最小的是 - ？
晋州市晨克回答：[答案] NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPRNO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变...
萧璧13631219589问： 为什么亚硝酸根(NO2 - )分子构型为v型?哪儿有两对孤对电子?如题 - ？
晋州市晨克回答：[答案] 价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
萧璧13631219589问： CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)( - ),NO(2),这些离子的立体构型、中心原子杂化方式,分别...CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)... - ？
晋州市晨克回答：[答案] CO32-的构型是正三角形,C原子为sp2杂化 PO43-的构型是正四面体,P原子为sp3杂化 NO2-的构型是V形,N原子为sp2杂化 NO2的构型是V形,N原子为sp2杂化
萧璧13631219589问： 如何看离子如何杂化? - ？
晋州市晨克回答： 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型. 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和...
