no2-的杂化类型和空间构型
氧原子的杂化轨道是怎么样的?
2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上的两个电子形成共轭π键 右边的sp2轨道再得一个电子就是超氧根 O2- 3是臭氧根 氧还是sp2杂化 ...
写出N2分子的分子轨道电子排布,说明成键情况,解释O2分子稳定的原因?
氮分子中，每个氮原子外层5个电子，采用SP杂化方式，一个电子对与另一个孤电子分别处于两条SP杂化轨道上，互成180°，剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子，两个未杂化轨道互成90°，与两个杂化轨道也成90°（稍有变形）。成键时，单电子的SP杂化轨道形成σ键，两个未杂化的2P轨道形成两个π键，...
为什么在SO42-和O2-之间形成双键?
H2SO4分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为sp3不等性杂化，两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键...
氧原子的杂化方式
O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指...
O2的反键电子数是多少,怎么算的?
O2，O2 +，O2 2-，O2 -，它们的成键电子都是6个，区别在於反键电子的数量不同，分别是2，1，4，3。O2的电子数是16，1S成键轨道2个；1S反键轨道2个；2S成键轨道2个；2S反键轨道2个；2Pxσ成键轨道2个；2Pyπ成键轨道2个；2Pzπ成键轨道2个；2Pyπ反键轨道1个；2Pzπ反键轨道1个。
O2和N2是什么杂化
杂化，氧氧双键中一个为σ键一个为π键，π键不算孤对电子也不算σ键，不计入杂化中，氮氮中一个σ键2个为π键，同样π键不计入杂化。如果学了大π键，可以用离域π键来理解，即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键，就是说这2个电子不属于任何一个O，也就不影响杂化类型和空间构型。
为什么氧是 SP2杂化
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1\/3s成分和2\/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；（2）能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
O3分子的内部结构
一个反键轨道），形成3中心4电子键，平均每两个氧原子键级为1.5小于氧分子的2键级，所以不稳定。其中中心氧原子的氧化数为+4，所以臭氧又可以写成（O4+）(O2-)2.臭氧的氧氧键有极性，所以整个分子是极性分子。π键中2个电子在成键轨道，2个电子在非键轨道，故没有单电子，整个分子磁矩为0....
【化学--物质结构与性质】微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子...
故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：．（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间...
no2-的杂化类型和空间构型
NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键，未参与杂化的p...
鞍山市盐酸回答：[答案] 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18 再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道) 故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构. PS:不懂的话百度HI我.
豆矩19641192433问： NO2的派键是什么样的?? - ？
鞍山市盐酸回答： NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力, 迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小 参考 http://wenwen.sogou.com/z/q703816439.htm
豆矩19641192433问： CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)( - ),NO(2),这些离子的立体构型、中心原子杂化方式,分别... - ？
鞍山市盐酸回答： CO32-的构型是正三角形,C原子为sp2杂化 PO43-的构型是正四面体,P原子为sp3杂化 NO2-的构型是V形,N原子为sp2杂化 NO2的构型是V形,N原子为sp2杂化
豆矩19641192433问： 亚硝酸的分子构型 ？
鞍山市盐酸回答： 亚硝酸结构式是HNO2.亚硝酸是N(III)对应的含氧酸,是一种弱酸,电离平衡常数Ka... 用于制染料、药物,并用作试剂. 亚硝酸的分子构型 分子空间构型是V型.亚硝酸是...
豆矩19641192433问： 高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能解释一下?谢谢了! - ？
鞍山市盐酸回答： 1、硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化. 2、原因:利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对. 一...
豆矩19641192433问： 分子的空间构型介绍有哪些? ？
鞍山市盐酸回答： 注:此为杂化轨道的空间取向,不是化合物的结构杂化类型杂化轨道夹角空间取向sp^1180直线型sp^2120平面正三角形sp^3109.28正四面体sp^3d(dsp^3)90120三角双锥sp^3d^2(d^2sp^3)90正八面体,在化合物中,这些轨道可能被孤对电子或单电子填充,,N原子进行sp²杂化形成的NO2分子中,有一个单电子,NO2的空间结构是折线形(正三角形的一个顶点是单电子,电子是“看不见”的)
豆矩19641192433问： 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnCl2 BrF2 - ？
鞍山市盐酸回答： BP LP VP 空间构型 中心原子杂化方式 PCl3 3 1 4 三角锥 sp3 SO2 2 1 3 V形 sp2 NO2+ 2 0 2 直线形 sp SCl2 2 2 4 V形 sp3 SnCl2 2 1 3 V形 sp2 BrF2?没这个东西,是BrF3或BrF2-或BrF2+吧. BrF3 3 2 5 T形 sp3d BrF2- 2 3 5 直线形 sp3d BrF2+ 2 2 4 V形 sp3
豆矩19641192433问： 二氧化氮的分子构型如何通过VSEPR判断 - ？
鞍山市盐酸回答：[答案] 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP=3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度
豆矩19641192433问： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 - ？
鞍山市盐酸回答： N2O:直线型 NO:直线型 N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度) NO2:近似的平面三角形,键角134度 N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可以旋转,致使分子总体不在一个平面上. N2O5:稳定形态(固态)时由NO2+和NO3-离子组成,NO2+为直线型,NO3-为平面三角形,N-N键可旋转.气体结构中间一个氧,两边各有一个类似硝基的结构(N以SP2杂化)
豆矩19641192433问： 二氧化氮空间结构 - ？
鞍山市盐酸回答： NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
