nh2-的杂化类型和空间构型
结构化学烯丙基h2=ch-ch2和丙烯基h3c-ch=ch自由基中的各个c原子采用什 ...
1. 烯丙基自由基中的每个碳原子采用sp2杂化轨道。2. 这些碳原子的p轨道共同形成了三中心三电子的大π键。3. 在丙烯基自由基中，一号和二号碳原子均采用sp2杂化轨道，其单电子参与了杂化。4. 三号碳原子在丙烯基自由基中采用sp3杂化轨道。
二氧化碳的分子式怎样写?
空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]\/2=2，故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
怎么判断一个化学式的轨道杂化
C原子中 1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角。相关种类 杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道...
H2SO4杂化类型
氢原子只有一个轨道有电子,没有杂化。硫的价电子是3s23p4,杂化后形成4个sp3杂化轨道（2个全满,2个半满）.2个半满的轨道和2个羟基-OH中的氧形成σ键,剩下的两个全满的轨道中的电子对分别提供给2个氧原子形成配位键（也是σ键）
H2Se的杂化方式?
分子的形状类似于一个呈V型的"皮筏"，与H2S分子类似。需要注意的是，H2Se是一种较强的酸性分子，它可以解离出一个质子H+。这是因为Se原子的电负性比S原子更低，因此Se-H键的弱化使得H+离子更容易释放。在水溶液中，H2Se可以形成亚硒酸（H2SeO3）和硒酸（H2SeO4）。
原子杂化轨道基本要点是什么?
2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
为什么beh2是sp杂化
Be的价电子只有两个。BeH2，Be为sp杂化，Be的价电子只有两个，只能有一个p轨道参与杂化，因此beh2是sp杂化，而BeCl2是直线型分子。BeH2，Be为sp杂化，分子为直线构型BH3，B为sp2杂化，分子为三角构型。
如何判断杂化轨道类型
四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d2（八面体），而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。
h2s2o3怎么计算中心杂化方式
求价层电子对数.若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化.一般掌握到sp3就行了.价层电子对数=(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)\/2 亚硫酸根中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个...
下列分子中的有哪些类型共价键(s-s s-p p-p)H2O CH4 H2 CH3CH?
H2：只含有1个H-H键，每个氢原子与另一个氢原子之间形成一个s-s键。CH3CH3：含有7个C-H键，由于有一个甲基基团（CH3）和一个乙烯基团（CH），它们之间的化学键类型不同。在甲基基团中，每个碳原子与三个氢原子之间形成sp3杂化键，因此甲基基团中共有三个s-p合键。在乙烯基团中，一个碳原子与...
河津市捷力回答： 三角锥型的立体结构. NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形. 氨气在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.溶于水、乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮.
雀卷19267112140问： 【高中化学】有机+杂化 - ？
河津市捷力回答： 1.乙醛,乙酸,乙醇那些与水形成氢键?都能. 2.有机物分子中C原子为四价键,如果结合4个原子,这个碳原子为sp3杂化;如果结合3个原子,sp2杂化;如果结合2个原子,sp杂化. 3.N,O周围共价键什么情况是sp1,sp2,sp3?在氨基-NH2中N为sp3杂化,在硝基-NO2中为sp2杂化.在羟基-OH中O为sp3杂化,在羰基C=O中O为sp2杂化.
雀卷19267112140问： 轨道杂化类型 - ？
河津市捷力回答： 要解决这个问题我们先要预先知道它的立体结构.水的立体结构是AY4形,可用通式AXnEm计算,n表示配位原子个数.m是电子对数.m=(A的族价-X的化合价*X的个数+或-离子电荷的电子数)/2,若有0.5均进位到一.所以水就是AX2E2也就是AY4正四面体结构.SP3杂化.AY3是正三角型AY2是直线
雀卷19267112140问： NH3分子的空间构型是什么?N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是什么? - ？
河津市捷力回答： 都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子. sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
雀卷19267112140问： 与CO2具有相同几何构型和化学键的是 NO2 SO2 N2O NH2^ - 哪一个 - ？
河津市捷力回答： 有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式),则其空间构型是直线型,N₂O为极性分子.
雀卷19267112140问： 氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是 - -----.(2)肼(N2H4)分子 - ？
河津市捷力回答： (1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3; (2)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨...
雀卷19267112140问： n2h2的结构简式 ？
河津市捷力回答： N2H2分子中氮原子(N)原子采用sp2杂化,空间构型是平面结构,亚肼的结构简式为HN=NH,结构式是H-N=N-H.N2H2有顺、反两种同分异构体,亚肼(N2H2)的结构式如下图所示:肼的结构简式为H2N-NH2,可看成是氨分 子(NH3))中的一个氢原子(H)被氨基(-NH2)取代的衍生物.
雀卷19267112140问： 原子杂化方式请总结一下高中常见分子的杂化类型及空间构型, - ？
河津市捷力回答：[答案] 直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 V型 Sp3不等性杂化 如H2O 三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3 平面三角型 SP2杂化 如 BCl3 正四面体型 SP3杂化 如 CH4 三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5 正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物
雀卷19267112140问： 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型 - ？
河津市捷力回答： NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.
