no2+杂化类型
高中轨道杂化问题!急用!
故H2S是sp3杂化 ………1）硫化氢是SP3杂化（看楼主的问题，我还以为我算错了，算了好几遍）。2）多原子物质的中心原子在高中阶段视为结合原子最多的物质，其实杂化类型应该说“XYZ分子中的X原子是sp？杂化”。3）多原子的杂化类型判断（例O2F2）：与中心原子(O)直接结合的原子数n(一个O一个F，...
c3O2的杂化类型
C3O2中C原子采取sp杂化。二氧化三碳（Carbon suboxide）是一种无机化合物，分子式为C3O2，分子量为68.03。为无色带恶臭气体，相对密度1.114（0℃）。具有高折射率。纯品稳定，含杂质时易聚合，聚合体颜色随温度升高而加深：室温黄，100~300℃鲜红，400℃紫色，500℃以上分解为碳。火焰呈蓝色。水...
(1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4mol HCl被氧化时...
故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；（3）分子晶体熔点一般较低，所以AlCl3为分子晶体，应有极性共价键，又Al最外层只有3个电子，Al成四键结构，应有一个配位键，分子晶体内有分子间作用力，也就是范德华力，故选：BDE；（4）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类...
我想问下卤化烃中的卤原子是什么杂化类型?
1.卤化烃中的卤素不杂化。2.p-π共轭只有在p轨道的成对电子才行，共轭的原因是纺锤形的p电子云和形成大π键的p电子云正好也是并排的肩并肩的模式。而N进行sp3杂化后，杂化就是一个s轨道和3个p轨道重新变成了四个sp3轨道（就是说现在第二层只有四个sp3轨道，没有原来的s轨道和p轨道了）。四个...
...A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>CB.由于N2和O22+互为等电子体...
Mg0先结晶，故C错误；D、液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，故D正确；故答案为：BD；（2）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ 键，所以1mol三聚...
根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...
O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)\/2=2然后在此基础上进行推导和计算O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5O2,键级=2O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是...
...第一电离能最小的是___.(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均...
故答案为：S；（2）（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，CH4中C形成4个σ键电子对，所以PCl3和CH4中心原子的杂化均为sp3杂化；甲烷为正四面体结构，但由于PCl3中P原子存在孤对电子，PCl3分子的空间构型是三角锥；故答案为：sp3；三角锥；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D三价阳离子...
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示:(1)A...
短周期中ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl，（1）N3-、O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故答案为：N3-＞O2-＞Al3+；（2）KClO4与HCl反应...
大学有机化学:怎么判断反应是按Sn1进行还是Sn2进行?
C4H6Cl2O2:1.4(t,3H);4.3(q,2H);6.9(s,1H)共6H，也就是甲基3H，б 1.4(t,3H);邻位有2H(t，3=2+1);亚甲基2H4.3(q,2H);邻位3H(q，4=3+1);旁边有氧 ；6.9(s,1H)，旁边有羰基，邻位没有氢，故为CH3CH2OCCl2CHO，乙氧基二氯乙醛。【有机物中非C原子的杂化类型应该...
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是2...
（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氧离子失电子生成氧气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为：2Al2O3 电解 .冰晶石4Al+3O2↑；故答案为：2Al2O3 电解 .冰晶石4Al+3O2↑；（2）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式：2Al+...
伊吾县长松回答：[答案] 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2
始隶17141867580问： 二氧化氮NO2中氮原子属于什么杂化类型? - ？
伊吾县长松回答：[答案] sp2杂化 算成5/2的是极少数的特例 有的算舍,有的入,这个是算3,记得就行. 杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了.
始隶17141867580问： 与NO2+等电子体的分子___,根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是___;O22+与N2是等电子体,1mol O22+中含有的π键数目为___个. - ？
伊吾县长松回答：[答案] NO2+中含有3个原子、22个电子数,则与NO2+等电子体的分子有N2O、CO2、CS2等; NO2+离子中氮原子价层电子对个数为:2+ 1 2(5-1-2*2)=2,所以NO2+中氮原子为sp杂化; O22+和N2分子为等电子体,其结构和N2结构相似,一个氮气分子...
始隶17141867580问： 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnCl2 BrF2+ - ？
伊吾县长松回答： PCl3 E=(5-3*1)/2=1 PCl3E1 PY4 三角锥体 sp3杂化 SO2 E=(6-2*2)/2=1 SO2E1 SY3 等腰三角形 sp2杂化 NO2+ E=(5-2*2-1)/2=0 NO2+E0 NY2 直线型 sp杂化 SCl2 E=(6-2*1)/2=2 SCl2E2 SY4 畸形的三角锥体 sp3杂化 SnCl2 E=(4-2*1)/2=1 SnCl2E1 SnY3 等腰三角形 sp2杂化 BrF2 E=(7-2*1)/2=2.5 (看作是3) BrF2E3 BrY5 三角双锥 sp3d杂化
始隶17141867580问： NO2的派键是什么样的?? - ？
伊吾县长松回答： NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力, 迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小 参考 http://wenwen.sogou.com/z/q703816439.htm
始隶17141867580问： 二氧化氮的分子构型如何通过VSEPR判断 - ？
伊吾县长松回答：[答案] 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP=3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度
始隶17141867580问： NO2的派键是什么样的?我能看懂的... - ？
伊吾县长松回答：[答案] NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2+是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比...
始隶17141867580问： 大一无机化学 No2 - no2+ s2o3 2 - 的杂化轨道类型怎么看 - ？
伊吾县长松回答：[答案] No2-:VPN=(5-0+1)/2=3 有一对孤对电子,NO2^-E1 sp2 no2+:VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤对电子 NO2^+E0 sp s2o32-:VPN=(6-0+2)/2=4 没有对孤对电子SO3S^2- E0 sp3
始隶17141867580问： O3,NO2,N2O等等怎么判断其端位的杂化类型 - ？
伊吾县长松回答： 都是sp2杂化,属于平面型分子
始隶17141867580问： 亚硝酸根杂化类型和空间结构 - ？
伊吾县长松回答：[答案] 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18 再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道) 故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构. PS:不懂的话百度HI我.
