na2hpo4的ka1
NaHSO4溶液的PH值如何计算?
c = 0.1 （mol\/L) Na2HPO4溶液的PH值计算：Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) \/ ( Ka2 + c) ]因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) \/ c) ] = √ [ 6.3*10^-8 ...
求分析化学实验设计"NaH2PO4-Na2HPO4含量的测定"
Ka2=6.3*10 ，Ka3=4.4*10,Ka2\/Ka3>10,故可分别滴定，强碱准确滴定磷酸二氢根，反应为：NaH2PO4+NaOH=NaHPO4+H2O,滴定终点用百里酚酞指示．由于Na2HPO4的Ka3很小，
na2hpo4的ph怎么算
首先，设作为酸：H2PO4-Ka2=6.3*10^-3；作为碱：H2PO4-Kb=Kw\/Ka1=1.4*10^-12。由于C>>k，所以用近似式PH=-lg(根号（KA*KB）)=7.02Na2HPO4，同理PH=9.56。磷酸一氢钠化学式为Na2HPO4(NaH2PO4是磷酸氢二钠)，是一种无色单斜晶系结晶或白色粉末，可溶于水，水溶液呈弱碱性，是磷酸...
化学酸碱问题,为什么Na2HPO4的PH为根号下ka2乘以ka3
c = 0.1 （mol\/L) Na2HPO4溶液的PH值计算：Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) \/ ( Ka2 + c) ]因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) \/ c) ] = √ [ 6.3*10^-8 ...
为何有些溶液水解大于电离,而有的相反
又因标态下，Ka(HCO3-)＜Kw\/Ka(H2CO3），Ka(H2PO4-)＞Kw\/Ka(H3PO4)，Ka[(HPO4)2-]＜Kw\/(H2PO4-)，所以NaHCO3为碱性（水解占优）、NaH2PO4为酸性（电离占优）、Na2HPO4为碱性（水解占优）--- 总之对于某多元酸的酸式盐（阳离子不水解的情况下），设该酸各级电离常数为K1、K2、K3…...
如何测磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分含量
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8 ，Ka3=4.4*10－13,Ka2\/Ka3>10,故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色．3.主要试剂...
如何用酸碱滴定测出磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的含量各是多少?
\\r\\n\\r\\n1、实验原理：\\r\\n在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3x10－8，Ka3=4.4x10－13，Ka2\/Ka3>10，故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂，终点时...
急,急,急!0.1mol\/L磷酸一氢钠的PH是多少啊?
c = 0.1 （mol\/L) Na2HPO4溶液的PH值计算：Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) \/ ( Ka2 + c) ]因为：Ka3 * c ＜20 Kw，Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) \/ c) ] = √ [ 6....
为什么计算Na2HPO4溶液的PH时不考虑Ka1 代入公式时只考虑ka1ka2
忽略哪些可以忽略的计算，因为它们对计算结果的影响是微不足道的。这样可以避免好多复杂的计算。
0.1mol \/lNa2H2Po4PH值
化学式有误，可能是 NaH2PO4 磷酸二氢钠，或者 Na2HPO4 磷酸氢二钠 H2PO4- 、HPO42-都属于两性物质，因此可以根据两性物质的[H+]计算公式，直接用Ka求解 H3PO4的Ka1 = 3.0×10^(-2)，Ka2 = 6.3×10^(-8)，Ka3 = 4.4×10^(-13)（1） NaH2PO4 磷酸二氢钠 溶液pH计算 由于cKa2＞...
防城港市氯化回答：[答案] [H+]^2 Ka2*Ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20) [H+] = 1.74*10^(-10) pH = 9.76
箕娴15060051396问： 计算0.10mol/L磷酸二氢钠的PH - ？
防城港市氯化回答： 磷酸二氢钠是当成两性物质算,用Ka1.Ka2,先判断C*Ka1是否大于20倍Kw,再判断C是否大于20倍Ka1,之后就可以代最简式计算了
箕娴15060051396问： 求NaH2PO4溶液中氢离子浓度的精确计算式,用c Ka1 Ka2 Ka3 Kw表示. - ？
防城港市氯化回答： NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性, Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性, Na3PO4电离出来的PO43-只能水解生成OH-,溶液显碱性
箕娴15060051396问： 以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5*10^ - 3,Ka2=6.2*10^ - 8,Ka3=5.0*10^ - 13)至生成Na2HPO4时溶液的PH值 - ？
防城港市氯化回答：[答案] 结果出来了,但是好多年没算了,你先对下答案看看: 分别是:1.6;3.35;5.05. 如果结果接近,比如1.6≈2,5.05约等于5.我再给你列过程哈.
箕娴15060051396问： 已知H3PO4的各级解离常数为Ka1=7.52·10^ - 3,Ka2=6.23·10^ - 8,Ka3=4.8·10^ - 13,则0.1mol/LNa2HPO4溶液的【H+】 - ？
防城港市氯化回答：[答案] 【H+】=Ka2·Ka3开平方=9.52=1.73·10^-10mol/L
箕娴15060051396问： 磷酸与氟化钠反应的离子方程式 - ？
防城港市氯化回答： 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
箕娴15060051396问： 0.1mol /lNa2H2Po4PH值 怎么求,谢谢了 - ？
防城港市氯化回答：[答案] 化学式有误,可能是 NaH2PO4 磷酸二氢钠,或者 Na2HPO4 磷酸氢二钠H2PO4- 、HPO42-都属于两性物质,因此可以根据两性物质的[H+]计算公式,直接用Ka求解H3PO4的Ka1 = 3.0*10^(-2),Ka2 = 6.3*10^(-8),Ka3 = 4.4*10^(-13...
箕娴15060051396问： NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是大于水解的 ,怎么判断电离就大于水解? - ？
防城港市氯化回答： 设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3 水解:H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1 电离:H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2 只要比较kw/k1和k2的大小就可以了. 但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.
