nah2po4的离子浓度大小
中学化学
4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根...
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3- 4.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 A CO32-...
化肥“二氨”的全名
“铵”指的是NH4，铵根正离子（化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。磷酸二铵是用氨中和磷酸，经化合后将溶液蒸干而制成，氨分子与一个氢原子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。铵在化肥中是很常见的，除了磷酸二铵，还有：磷酸一铵--NH4H2PO4 碳酸氢铵--...
请问:磷酸是沉淀吗?
CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2 b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。反应方程式：Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2O Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓ 2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O 3、离子...
关于离子方程式。帮我下、100分
单质、氧化物一律写化学式;弱酸、弱碱、难溶于水的物质写化学式;多元弱酸的酸式根离子不能拆开,如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-等。 误区4 原理不清,任意杜撰。不根据反应原理任意杜撰。如把铁与浓HCl反应写成:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑;铁与稀HNO3反应写成:Fe+2H+=Fe2++H2↑等等。 误区5 一叶障目,以偏概...
关于初三化学
4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵...
离子之间形成的化合物的化学式并命名
H3O+叫水合氢离子. ③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子,如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨； ClCH2COOH叫氯代乙酸.b．表示硫(或硒、碲)取代氧,如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸. ④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合,如(HF)2叫二聚氟化氢,(HOCN)3叫三聚氰酸,(KPO3)...
...的溶液中所含离子种类最多的是( )A.H2SB.Na3PO4C.NaHCO3D.AlCl_百度...
A、H2S溶液中，有氢离子、硫氢根离子、硫离子和氢氧根离子，共4种离子；B、K3PO4溶液中，PO43-要水解，所含粒子为K+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、H2O、H+、OH-，共8种粒子；C、NaHCO3溶液中，有钠离子、氢离子和碳酸氢根离子，碳酸根离子和氢氧根离子，共5种；D、AlCl3溶液中，有铝...
...在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-,现将0.1mol\/L...
稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，溶液中水的离子积常数分析可知氢氧根离子浓度增大，故B符合；C、电离大于水解，稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，H2PO4-离子浓度减小，故C不符合；D、温度不变，溶液中离子积不变，故D不符合；故选B．
高一化学《离子反应》知识点梳理
例4：下列能正确表示反应离子方程式是 A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O [解题分析] 选项A中HCl...
凤翔县倍乐回答：[答案] 从大到小Na ,H2PO4-,H ,HPO4^2-, OH-,H3PO4,PO4^3-
邗蓉15361753024问： NaH2PO4中离子浓度大小顺序是什么 - ？
凤翔县倍乐回答： 溶液应该是酸性吧?磷酸是中强酸了
邗蓉15361753024问： 磷酸二氢钠离子浓度大小比较,全部离子,详细的理由,谢谢. - ？
凤翔县倍乐回答： 磷酸二氢钠 NaH2PO4 显酸性,所以H+ > OH- 因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2- > H3PO4 OH-来源有:水的电离和H2PO4-的水解,所以OH- > H3PO4 而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所以PO4^3-最少. Na+和H2PO4-是溶液中的主要离子,Na+不水解,所以Na+ > H2PO4- 所以是:Na+ > H2PO4- > H+ > HPO4^2- > OH- > H3PO4 > PO4^3-
邗蓉15361753024问： NaH2PO4溶液的粒子浓度大小顺序?盐类的水解 - ？
凤翔县倍乐回答：[答案] H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 水解不大 如果稀溶液则:H2O>Na+>H2PO4->H3PO4=OH-
邗蓉15361753024问： NaH2PO4溶液的粒子浓度大小顺序? - ？
凤翔县倍乐回答： H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 水解不大 如果稀溶液则:H2O>Na+>H2PO4->H3PO4=OH-
邗蓉15361753024问： 酸式盐中离子浓度如何比较? - ？
凤翔县倍乐回答： 某些酸式盐的酸碱性 1、只电离,不水解:溶液呈酸性,如NaHSO4,此溶液中比较简单,这三种离子浓度基本相等2、电离程度大于水解程度:溶液呈酸性性,如NaH2PO4、NaHSO3 练习:比较NaHSO3溶液中,Na+、HSO3-、SO32-、H2SO3的浓度大小 答案应为:Na+、HSO3-、SO32-、H2SO33、电离程度小于水解程度:溶液呈 性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 练习:比较NaHCO3溶液中,Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3的浓度大小答案应为:Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-
邗蓉15361753024问： NaH2PO4在水溶液中的反应NaH2PO4在水溶液中都有哪几步电离和水解?请列出离子方程式并且比较各粒子浓度的大小.thanks! - ？
凤翔县倍乐回答：[答案] (1)NaH2PO4在水溶液中电离: NaH2PO4 == Na+ + H2PO4- H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆) HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆) H2O == H+ + OH- (次要过程) ...
邗蓉15361753024问： 水溶液中离子浓度怎么比较? - ？
凤翔县倍乐回答： 溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)...
邗蓉15361753024问： 碳酸氢钠溶液中,各离子浓度关系是怎样的?为什么? - ？
凤翔县倍乐回答：[答案] 碳酸钠为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解, CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步, 因此浓度大小:Na+>CO32->OH->HCO3->H+. 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 HCO3-+H20=H2CO3+...
邗蓉15361753024问： na2hpo4离子浓度比较 以及nah2po4的谢谢啊 - ？
凤翔县倍乐回答： 第一个水解大于电离,na+~hpo4-~OH-~H+
