离子共存问题
1、与H+不能大量共存OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、HCOO-、AlO2-、SiO32-， CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
2与OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。
弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存 如：Ca2+与PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO42-；Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-、Cl-Fe2+与S2-、Ag+与CI-
SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存， 如：Fe3+与S2-、HS- 、I-、SO32-； 酸性条件下：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存
5．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 、SiO32-、、HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。
如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。
6、因发生双水解反应而不能大量共存，5中的弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生双水解
Al3＋和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存
Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存
特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+ 、CH3COO- 和SiO32-在同一溶液中能大量共存。
7、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。
判断离子共存问题有以下六点：
1、生成难溶性或微溶性的物质
如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:
SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。
Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。
Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。
S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺与SO₄²⁻等不能大量共存。
原理：金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
2、生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H⁺与OH⁻、Cl⁻ 、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
3、生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。
4、生成配合物
如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。
例如：Fe³⁺和SCN⁻。
原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成络合物硫氰化铁等。
5、离子间发生双水解
如果溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水。
6、离子间发生氧化还原反应
如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。
例如：H⁺和NO³⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。
原理：H⁺与NO³⁻结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应， 不能共存。
参考资料来源：百度百科-离子共存
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3- （有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO 4（紫色）。
*5、形成络合物，如：Fe3+ 和 SCN-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存。
好吧 大学毕业好几年了 我来说下看对不对
这类题在我看来主要是离子之间是否相互作用生成新的东西
A 氢离子、氢氧根离子不能共存 生成了h2o 水
B 钾离子、氢氧根离子也是不能共存生成氢氧化 钾
C 钠离子、氢氧根离子 生成氢氧化 钠
D 排除法只能选这个了
不知道对不对 0.0.
高中化学离子共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高...
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。1.酸碱不共存类1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等)2.强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)...
初中化学典型解题方法
2.共存问题:在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存; 离子间能共存须满足:任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 3.推断题的突破口:①颜色(铜盐蓝色,铁盐黄色,无色酚酞遇溶碱变红色) ②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸,...
[高中化学]高中化学里的问题
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
碳酸根和氢氧根离子能共存吗
能共存，因为它们都是碱性环境下共存的离子。C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成...
离子大量共存判断方法
离子是电荷带正负的原子或者分子，它们在溶液中可以以离子的形式存在。离子的共存情况是指在一个溶液中同时存在多种离子的情况。要判断离子是否大量共存，我们可以采用以下方法：1、pH值测定法：溶液中的离子种类和浓度会影响溶液的pH值。通过使用酸碱指示剂或者pH计测定溶液的pH值，可以初步判断溶液中是否...
什么情况离子能大量共存
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应。一、离子的概念 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带...
高中化学中在水溶液中不能共存的离子。和有明显颜色的粒子。
1、因发生复分解反应不能大量共存 (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43—,Ag＋或I－等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋、H＋与CO 、NH 与OH－等。(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H＋与OH－，H＋与CH3COO－，H＋与F...
高中化学的问题?
如果反应既有Na2S也有NaHS，那么NaHS很可能是由Na2S和酸反应得到的。具体来说，Na2S和酸反应会生成NaHS和对应的盐：Na2S + HX → NaHS + NaX 其中，X代表酸中的阴离子，比如HCl中的X为Cl。这个反应可以理解为，酸HX和Na2S反应，HX中的H+离子和Na2S中的S2-离子结合生成H2S气体，同时生成NaHS和NaX...
下列各组溶液中粒子能大量共存的是
A中 硝酸根 亚硫酸根 氢离子 三者不能共存，因为硝酸会氧化亚硫酸根。C中溴离子和银离子产生沉淀 D中氢氧根和铵根离子产生一水合氨 所以答案是B
求高一必修一化学知识点和题型
(3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-...
威哪甫美： 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:化学老师小钦高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大...
文昌市14737054359： 离子共存问题 - ？
威哪甫美： 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+...
文昌市14737054359： 离子共存问题分析 - ？
威哪甫美： 离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断 离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应则不能大量共存. (1)看离子间能否发生复分解反应 ①离子间能否生成难溶物.如 :Ca2++CO====CaCO3↓,所以Ca2+和CO在溶液...
文昌市14737054359： 什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存? - ？
威哪甫美：[答案] 离子共存问题 基本上分为下列几种情况 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不...
文昌市14737054359： 关于离子共存问题~ - ？
威哪甫美： A 醋酸钙不是沉淀,可选 B三价铁有色,不选 C的HCl0和Cl-反应 D 硫酸铝不是沉淀,可选
文昌市14737054359： 离子共存问题哪些离子不能共存~还有为什么酸性条件下弱酸跟离子不能存在? - ？
威哪甫美：[答案] 要真的说哪些离子不能共存,真的很难回答,太多了~! 不能共存顾名思义,就是两个在一起了之后就反应了,两种物质都没了,就是不能共存,当然你要判断是否能反应,这就需要你自身的功底了,对化学反应非常了解,能灵活运用反应的原理,...
文昌市14737054359： 离子共存的问题(氧化还原)判断离子能否共存时,有一条就是能发生氧化还原就不能共存.像在酸性溶液中MnO4 - 和Br - 不能共存 在酸性溶液中Fe2+ 与NO3 - ... - ？
威哪甫美：[答案] 1是的 2酸性环境下的微利的氧化性(或还原性)就会加强,所以不能共存 3具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存.具有较强还原性微粒的溶...
文昌市14737054359： 离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存的例子 - ？
威哪甫美：[答案] 这是我自己收藏看到比较好的!也分享一下!1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成....
文昌市14737054359： 高一化学离子共存问题 - ？
威哪甫美： 溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成...
文昌市14737054359： 离子的共存问题？
威哪甫美：所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.
