nah2po4水解
磷化剂N(a)H2PO4显酸性原因,离子方程
水解：H2PO4-＋ H2O ＝ H3PO4 + OH- 由于磷酸是中强酸，电离大于水解，所以其溶液显酸性。
两道化学题
1A：H2PO4-水解生成OH-,电离生成H+，PH小于7，则电离更多 1B：在溶解前，NA+浓度等于H2PO4-，溶解后NA+不变，H2PO4-因为水解电离会有减少 1C：磷酸钠的ph大于磷酸氢二钠大于磷酸二氢钠大于磷酸，这跟H3PO4电离平衡常数有关，H3PO4电离平衡常数大于H2PO4-大于(HPO4)2-,水解能力则相反，...
...在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-,现将0.1mol\/L...
已知NaH2PO4溶液呈酸性，由于NaH2PO4溶液显酸性大于水解显示碱性，所以加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，所以c（H+）减小，依据溶液中水的离子积常数分析判断，c（OH-）增大；A、电离大于水解，稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化，氢离子浓度减小，故A不符合；B、电离大于水解，稀释溶液...
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10).(1)能...
HPO42-+H+；（2）Na2HPO4溶液显弱碱性，说明HPO42-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故答案为：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；（3）①NaH2PO4溶液显弱酸性，应该用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显，故答案为：酚酞；②氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管...
...促进而强烈水解不能大量共存的离子组是( )A.H2PO4-、Na+、Cl-、OH...
A．因H2PO4-、OH-发生中和反应，而不能共存，故A不选；B．因Al3+、HCO3-发生相互促进水解反应，而不能共存，故B选；C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，而不能共存，故C不选；D．因S2-、Al3+发生相互促进水解反应，而不能共存，故D选；故选BD．
H2PO4-与NH4+双水解吗
H2PO4-与NH4+的确会发生双水解。。。但是这种双水解是不彻底的 这两种离子的水解倾向都不是特别大 不会像碳酸铝神马的一样彻底双水解 所以当这两种离子浓度不十分大的时候是可以大量共存的【表示大量共存不必须是高浓度 只要在一定浓度范围内可以共存于溶液之中就行 】而且：H2PO4-具有比较明显的酸性...
电离平衡与盐的水解
关注 展开全部 晕,应该是电离平衡与盐的水解平衡或电离与盐的水解吧可以看作逆过程什么时候考虑电离,什么时候考虑水解?这个主要靠记忆了,比如CO3 2-,HPO4 2-, PO4 3-, S2-,AlO2-水解为主H2PO3-,HSO3-,电离为主 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他...
下列离子方程式书写正确的是( )A.H2PO4-在水溶液中的电离:H2PO4-+H2O...
A、H2PO4-的电离方程式：H2PO4-+H2OH3O++HPO42-，HPO42-+H2OH3O++PO43-，以第一步电离为主，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在水中的电离分两步进行，故B错误；C、碳酸根离子的水解分两步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D、CaCO3是强电解质，电离彻底，不是...
高中必记的水解电离方程式有哪些?
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+...
常温下,H2PO4-的电离程度是水解程度的103倍,HPO42-的水解程度是电离程度...
A、错误。它们都是强电解质，完全电离为K+、H2PO4- 和 K+ 、HPO42- B、正确。HPO42－的水解程度＞电离程度，K2HPO4是碱性的；同理KH2PO4是酸性的。C、错误。1 mol KH2PO4中和2 mol OH-，1 mol K2HPO4中和1mol OH-，即V(KH2PO4)<V(K2HPO4)D、错误。不可能正好为7 选择B ...
贡山独龙族怒族自治县二羟回答：[答案] HPO42- = PO43- + H+(可逆)
蓬锦17715537166问： NaH2PO4能否水解?若能写出水解方程式,若不能,说明理由,谢谢! - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答： 可以的,变成Na+ 和 H2PO4-,其中H2PO4-又可以作为acid捐出它的H+(我的科学中文不好,总之就是在buffer solution,那种加了一点酸或者碱之后pH维持不变的化学品里面,它是两个成分中的一个,是负责捐出H+的那个)是比较常见的buffer之一.
蓬锦17715537166问： NaH2PO4在水溶液中的反应 - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答： (1)NaH2PO4在水溶液中电离:NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆)HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆)H2O == H+ + OH- (次要过程) (可逆) (2)NaH2PO4在水溶液中水解:H2PO4 + H2O == H3PO4 + OH- (可逆)(次要过程) (3)NaH2PO4在水溶液PH == 4.6Na+ > H2PO4- > H+ > HPO42- > PO43-
蓬锦17715537166问： NaH2PO4在水溶液中的反应NaH2PO4在水溶液中都有哪几步电离和水解?请列出离子方程式并且比较各粒子浓度的大小.thanks! - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答：[答案] (1)NaH2PO4在水溶液中电离: NaH2PO4 == Na+ + H2PO4- H2PO4- == H+ + HPO42- (主要过程))(可逆) HPO42- == H+ + PO43- (次要过程) (可逆) H2O == H+ + OH- (次要过程) ...
蓬锦17715537166问： Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答： Na3PO4:PO43- + H2O ==可逆知道== HPO42- + OH- HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaH2PO4:H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaHPO4:HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaAlO2:AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-
蓬锦17715537166问： 老师,nah2po4的电离水解方程式怎么写呀?能看懂吗😁😁谢谢老师 - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答： H2po4-+H2o=H3po4+oH- 水解 H2po4-=(可逆号)H+ +Hpo4 2-
蓬锦17715537166问： NaH2PO4溶液的粒子浓度大小顺序?盐类的水解 - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答：[答案] H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 水解不大 如果稀溶液则:H2O>Na+>H2PO4->H3PO4=OH-
蓬锦17715537166问： na2hpo4水解方程式 - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答： Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42- + H2O = H2PO4- + OH-(可逆)H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42- = PO43- + H+(可逆)NaHSO3和NaHSO4的电离方程式呢?HSO3- = SO32- + H+ (可逆)HSO4- = H+ + SO42-(不可逆)NaHCO3的水解方程式怎么写?HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(可逆)
蓬锦17715537166问： 为什么NaH2PO4水解的离子式是可逆箭头?它不是分步的? - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答：[答案] 只有一步水解,总共只能再结合一个H+了当然就不分步了.如果是Na2HPO4就是分步,2步;Na3PO4是三步
蓬锦17715537166问： 已知NaH2PO4溶液呈酸性,在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO4 - +H2O?H3PO4+OH - ,现将0.1mol/L NaH2PO4溶液 - ？
贡山独龙族怒族自治县二羟回答： 已知NaH2PO4溶液呈酸性,由于NaH2PO4溶液显酸性大于水解显示碱性,所以加水表面上看会使溶液稀释,各离子浓度都降低,所以c(H+)减小,依据溶液中水的离子积常数分析判断,c(OH-)增大; A、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,故A不符合; B、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,溶液中水的离子积常数分析可知氢氧根离子浓度增大,故B符合; C、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,H2PO4-离子浓度减小,故C不符合; D、温度不变,溶液中离子积不变,故D不符合; 故选B.
