naac的ph
计算0.10mol\/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5) 答案是8.88_百度知 ...
NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)解离常数 K=[H+][Ac-]\/[HAc]([]就是浓度的意思~)于是就找...
0.05mol\/LNaAc的PH值为多少
Kb=Kw\/Ka=1x10^-14\/1.75x10^-5=5.71x10^-10=X^2\/(0.05-X)X=[OH-]=5.34x10^-6 mol\/L pOH=5.27 pH=8.73
0.1mol\/lNaAc(NH4Ac)的PH是多少
这个是可以计算的，氢氧根离子的浓度等于（c盐*(Kw\/Ka))的平方根，其中Kw是水的离子积常数，Ka是酸的电离平衡常数。 然后知道氢氧根浓度你就会计算PH了吧。
100ML0.2mol\/lHCL溶液和100ml0.5\/lNaAc溶液混合后。PH等于多少?_百度...
PH等于4.93。中和反应等于是0.02molHCl与0.05molNaAc反应，生成0.02molHAc，剩余0.03molNaAc。按缓冲溶液PH=pKa+lgc盐\/c酸=4.75+lg0.03\/0.02=4.93。pH = pKa -lg(n酸\/n碱），自pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44，HAc-NaAc缓冲系。设加入NaAc为x mol，4.44=4.74-lg[0....
100mL0.4mol\/LNaAc的溶液的pH为, 加入50mL0.2mol\/L盐酸pH为?_百度知 ...
100mL0.4mol\/LNaAc HAc的Ka=1.77x10^-5 NH4+的Kh=Kw\/ka=5.65x10^-10 cOH-=(C*Kh)^0.5=1.5x10^-5 PH=9.18 加入50mL0.2mol\/L盐酸，与NaAc反应 生成0.01mol的HAc和剩余0.03molNaAc 按缓冲溶液PH=PKa+lgc盐\/c酸 =4.75+lg0.03\/0.01=5.23 ...
100mL0.4mol\/LNaAc的溶液的pH为, 加入50mL0.2mol\/L盐酸pH为
ph=14-pkb+lgc（nh3·h2o）\/c（nh4+）9.25=14-4.75+lgc（nh3·h2o）\/c（nh4+）lgc（nh3·h2o）\/c（nh4+）=0 c（nh3·h2o）\/c（nh4+）=1\/1 缓冲溶液中氨水的物质的量=铵根的物质的量=盐酸的物质的量=0.2×0.5\/2=0.05mol 需加入浓度为0.5mol\/l的盐酸1000×0.05\/0.5=00ml...
100mL0.4mol\/LNaAc的溶液的pH为, 加入50mL0.2mol\/L盐酸pH为
100mL0.4mol\/LNaAc HAc的Ka=1.77x10^-5 NH4+的Kh=Kw\/ka=5.65x10^-10 cOH-=(C*Kh)^0.5=1.5x10^-5 PH=9.18 加入50mL0.2mol\/L盐酸，与NaAc反应 生成0.01mol的HAc和剩余0.03molNaAc 按缓冲溶液PH=PKa+lgc盐\/c酸 =4.75+lg0.03\/0.01=5.23 ...
有50ml含有0.1mol\/lHAc和0.1mol\/lNaAc的缓冲溶液,求该溶液的ph
HAc的ka=1.75x10^-5 PKa和PH一样方式 PKa=-lgKa=-1g1.75x10^-5=4.74 PH=PKa+lg[醋酸钠】\/【醋酸】=4.74
...溶液和0.20mol\/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值。(Ka=1.8�0...
Ca=C（HAc）=0.080mol\/L；Cb=C（NaAc）=0.20mol\/L；PH=PKa-lg（Ca\/Cb）=4.74-lg（0.08\/0.2）=答案很不好意思哦，我没带计算器，所以你自己算下哦！(*^__^*) 嘻嘻……
...HAc和0.20mol\/LNaAc等体积混和成的缓冲溶液的pH值(
pH = pKa + lg{[NaAc]\/[HAc]} = 5.15
解放区地龙回答： “NaAc”,是醋酸钠的化学式.醋酸钠是强碱弱酸盐,它在水溶液中能够发生水解而使溶液呈碱性:Ac⁻+H₂O≒HAc+OH⁻所以,醋酸钠溶液的pH大于7.如果需要计算醋酸钠溶液的pH值,需要知道醋酸钠溶液的物质的量浓度和温度,依据其温度得到醋酸钠的水解常数,再进行计算.
禾疤15634832599问： NaAC的pH怎么算 - ？
解放区地龙回答： 醋酸钠溶液显碱性,需要知道水解常数或醋酸的电离常数以及醋酸钠溶液的浓度,才可以进行计算.
禾疤15634832599问： 0.05mol/l的naac溶液的ph值是多少 - ？
解放区地龙回答： 醋酸钠的PKb=10.25,Pc=-lg0.05=1.30 POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(10.25+1.30)=5.78 PH=14-5.78=8.22
禾疤15634832599问： 0.2摩尔每升NaAc的PH怎么计算,谢谢 - ？
解放区地龙回答： (1) PH=4.75-lg[0.02-0.005]/[0.03+0.005]=4.38 (2) PH=4.75-lg[0.02+0.005]/[0.03-0.005]=4.75
禾疤15634832599问： 一种NaAc溶液的pH为5.82,求1L此溶液中含多少无水NaAc? - ？
解放区地龙回答：[答案] 设体积为1L 氢离子物质的量为0.1 氢氧根物质的量为0.12 两者混合中和了0.1 剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01 氢离子为1*10^-12 根据logc氢离子浓度 得PH=12
禾疤15634832599问： 求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! - ？
解放区地龙回答： 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
禾疤15634832599问： 已知k hac=1.75*10 - 5,0.20mol/l的naac溶液ph为多少 - ？
解放区地龙回答：[答案] Ac-水解常数=5.6X10^-10 kAc-*cAc->10kw cHAc/kAc->100 所以用这个公式 POH=1/2(pka+pca)=4.97 PH=14-POH=9.03 希望对你有帮助.
禾疤15634832599问： 0.1mol每升的NaAc的ph值 - ？
解放区地龙回答： 0.1mol/L的NaAc的pH=8.9
禾疤15634832599问： 0.1mol/L的NaAc怎么求pH - ？
解放区地龙回答： Ac- + H2O====HAc+OH- C起始 0 0 C化 C平衡 0.1—x x xHAc====Ac- + H+ 【可逆符号不好打】 C起始 0 0.1 C转化 x x C平衡 x 0.1—x Kw/x Ka=【 0.1—x】【Kw/x】/x=1.8*10-5
