clo3-的价层电子对数
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的...
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（3）a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，非金属性越强氢化物越稳定，则非金属性M强于R，故a正确；b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，高温条件改变了物质的性质，不能说明非金属性L强于R，故b错误；c．W的核电荷数比T多，原子半径比T...
臭氧发生器原理是什么
臭氧发生器电路由三极管VT1、VT2与电感线圈L1一13、脉冲变压器T、限流电阻器R1、充电电容器C3,双向触发二极管叨5等组成推挽振荡电路;滤波电感线圈L0,整流二极管VD1与滤波电容器C1、C2等组成半波整流滤波电路。 接通电源,交流220V电压经LO滤波,VD1整流后,在C1两端产生十280V左右的电压,供给推挽振荡电路。 在开机瞬间...
高分求助,几个关于初中化学的问题!
9.对，如NH4NO3(硝酸铵）前一个N-3价，后一个N+5价 10.核外电子数为总质子数加（减）得（失）电子数 所以：7+1*4-1=10 11.A X原子容易失去2个电子形成阳离子，Y原子容易得到2个电子行成阴离子。X、Y在化合时，都会达到相对稳定状态，所以X原子的核外电子分别为2、8、2是Mg（镁原子）...
化学学科进展 论文
但在临界外场分子铁磁体研究领域的一个重要方面.为1500Oe时,转变为具有高磁矩的类铁磁态) ,它由[Fe(Cp3)2]+阳离子与[TCNQ]-阴离子交替排列形成平行三、分子基磁性材料的分子设计和目的一维链,每一个离子均有一未成对的电子自旋[16].磁 前热点研究体系有序要求在整体上的自旋偶合,因此,直径...
电子邮件是什么的一种服务
第一种说法:1969年10 世界上的第一封电子邮件是由计算机科学家Leonard K.教授发给他的同事的一条简短消息据《互联网周刊》报道世界上的第一封电子邮件是由计算机科学家Leonard K.教授发给他的同事的一条简短消息(时间应该是1969年10月),这条消息只有两个字母:“LO”。Leonard K.教授因此被称为电子邮件之父。
什么是电子邮件?
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什么是电子邮件
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什么是电子邮件
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...其中:A原子核内无中子,s原子最外层电子数是次外层的1倍
B为着元素，着为O元素，D为Na元素，E为着l元素，（她）因A为H元素，则A原子符号是她她H，故答案为：她她H；（着）B为着元素，着原子结构示意图为：，故答案为：；（3）E的单质为着l着，A、着、D四元素形成呈碱性的化合物为NaOH，两者反应的方程式：着NaOH+着l着═Na着l+Na着lO+H着O...
你对电子邮件的看法
回答：电子邮件(electronic mail,简称E-mail,标志:@,也被大家昵称为“伊妹儿”)又称电子信箱、电子邮政,它是—种用电子手段提供信息交换的通信方式。是Internet应用最广的服务:通过网络的电子邮件系统,用户可以用非常低廉的价格(不管发送到哪里,都只需负担电话费和网费即可),以非常快速的方式(几秒钟之内可...
嘉禾县玉泉回答： A.ClO-中O为-2价,Cl元素的化合价为-1-(-2)=+1价,即Cl显+1价,故A正确; B.ClO2-中价层电子对个数=2+ 1 2 (7+1-2*2)=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误; C.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1-3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,故C正确; D.ClO4-是SO42-的原子数相同,价电子数分别为7+6*4=31、6*5=30,二者不是等电子体,故D错误; 故选AC.
澄天13129248332问： (一)ClO - 、ClO2 - 、ClO3 - 、ClO4 - 中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构 - ？
嘉禾县玉泉回答： (一)次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子,所以是直线型; ClO2-中价层电子对个数=2+ 1 2 (7+1-2*2)=2,且含有2个孤电子对,所以是V型; ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1-3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型; ...
澄天13129248332问： clo3 -为什么是负1价 - ？
嘉禾县玉泉回答： 同学,上课没有认真听讲哦,Cl元素的价位有很多的,可以是+5,+7,-1等等,当它为+7价时得到的高氯酸具有最强的氧化性
澄天13129248332问： (1)根据VSEPR模型:ClO3 - 的价层电子对的几何分布呈______型,离子的空间结构呈______型;CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈______型,分子的空间... - ？
嘉禾县玉泉回答：[答案] (1)ClO3-的价层电子对个数=3+12*(7+1-3*2)=4且含有一个孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,离子空间构型为三角锥形;CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,分子的空间结...
澄天13129248332问： 氯的含氧酸根离子有ClO - 、ClO2 - 、ClO3 - 、ClO4 - 等,关于它们的说法正确的是() - ？
嘉禾县玉泉回答：[选项] A. ClO-中Cl显+1价 B. ClO2-的空间构型为直线形 C. ClO3-的空间构型为三角锥形 D. ClO4-是SO42-的等电子体
澄天13129248332问： 二氧化氯三氧化氯的中心原子的价层电子对数为什么均为4 - ？
嘉禾县玉泉回答： 二氧化氯三氧化氯的中心原子的价层电子对数为什么均为4ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=7+12=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等;
澄天13129248332问： 三氧化硫中心原子的价层电子对总数,写出怎样算的.谢谢. - ？
嘉禾县玉泉回答： 三氧化硫的中心原子是硫 它的价层电子对数 为3 计算: 西格玛 键 电子对数为3(即为氧原子的数目) 再加上 孤电子对数0.5(6-2*3)
澄天13129248332问： 硝酸的中心原子的价层电子对数怎么求 - ？
嘉禾县玉泉回答： 中心原子是氮,氮原子7个电子,两个1s电子在内层,一般不参与反应,价层电子数是5.如果帮到你,记得采纳好评哦,O(∩_∩)O谢谢了,祝你开心!
澄天13129248332问： 下列描述中正确的是()A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32_的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6 - ？
嘉禾县玉泉回答： A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误; B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以硅原子采用sp3杂化,SO32-中价层电子对个数=3+ 1 2 (6+2?3*2)=4,所以硫原子为sp3杂化,故B错误; C.SF6中价层电子对个数=6+ 1 2 (6?6*1)=6,且不含孤电子对,所以有6对完全相同的成键电子对,故C正确; D.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1?3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D错误; 故选:C.
澄天13129248332问： 高常见等电子体,一定要正确! - ？
嘉禾县玉泉回答： 具有相同的通式——AXm(A为中心原子,X为配位原子,m为配位数,m包括共用电子对数及孤对电子对数之和),而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为等电子体原理 通常互为等电子体的粒子在空间构型上是相...
