L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如下表; MTL与R原子的最外

作者&投稿:温蒲 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
怎样才能高效学习?~

在家高效学习首先要订立在家学习的计划,按照学习计划进行学习。在家学习由于没有人指导和监督,可能不知道从那儿搞起走。有的人东看一下,西看一下,十分钟还没有进入到主题。因此,订立了计划后就知道今天要学习的内容,围绕学习内容来进行学习,才能做好有的放矢,不会浪费时间。在订立计划的同时,一定要计划上写清楚明确内容,光有计划是不行的。

在家高效学习在注意合理地分配学习时间。各人的学习效率在什么时间最好不一样,有的人喜欢早上背文科方面的内容,有的人喜欢中午的时间看书,有的人喜欢在晚上进行数学方面的计算,找准各人学习效率高的最佳时间,在最佳的时间利用好,才能得到事半功倍的效果。
在家高效学习注意休息和调节。不管在什么地方学习都可能累,累的时候要注意休息和调节。文科学习累了,我可以学习理科,理科学习够了,我可以看文科,听听音乐,看看外边的风景。如果只是学习不休息,只是休息不学习,效果没有,根本谈不上高效。休息的方式有很多种,选择轻松的方式进行学习。在家也要营造一个温馨的学习环境,不要受家人和外边的吵闹。叮嘱家人小心讲话,不要把电视的声音调大。可以泡上一杯素茶,或一杯咖啡,累了小撮一口,会心一笑。

在家高效学习也要注意一些高效的学习方法。如果对一些概念记不住,可以用手写几个关键词,根据关键词来进行记忆。也可以抄上几段,好记忆不如坏笔头。对于理科的,注意进行演算,搞不懂的地方,可以将书先看两遍,再进行计算和分析,把基础打扎实,磨刀不误砍柴工。平时要注意复习和预习。不要学习了就不去管,还要注意知识的积累,和平时的生活联系起来去分析和思考,也就是学的知识要进行运用,才会学习的扎实和不容易忘记。知识点可以进行归纳,归纳成图形,树形,写在一张纸上。当遇到问题,先要进行自己的独立思考和分析,如果实在想不通,可以上网查找资料,查找资料一定要有目的性,对网上的别的东西不能去关注。集中自己的精力学习。

在家高效学习要有好的自觉性。在家没有,没有在学校学习那样,有老师管,要检查作业和有一定的作息时间,有良好的学习环境。家里学习的时间要靠自己来把握,学习的灵活性大,稍不注意时间就跑掉了,一天就过去了。每天学习的情况,学习的知识要进行总结和积累,把自己的好经验总结起来,把不好的明天坚决要改掉。

L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,R的单质是一种常见的半导体材料,则R为Si,L与R原子的最外层电子数相同,二者同主族,则L为C元素,结合M、T在周期表中的相对位置,可知M处于第二周期,T处于第三周期,M只能处于ⅤA族,T、W分别处于ⅥA、ⅦA族,可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl,
(1)S2-离子的结构示意图为,元素Cl在周期表中位于第族,M单质分子为N2,分子中N原子之间形成3对共用电子对,电子式为 ,
故答案为:;ⅦA;;
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠是无机矿物胶,使磨口玻璃塞粘住,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放,反应方程式为:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,
故答案为:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;
(3)a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定,非金属性越强氢化物越稳定,则非金属性M强于R,故a正确;
b.高温下,L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,高温条件改变了物质的性质,不能说明非金属性L强于R,故b错误;
c.W的核电荷数比T多,原子半径比T小,W原子核对核外电子吸引越强,得电子能力强,则非金属性W强于T,故c正确;
d.同温同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH:Na2CO3>Na2SO4,说明酸性碳酸弱于硫酸,故则非金属性S强于C,故d正确,
故答案为:acd;
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备SiCl4,且该反应中除SiCl4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁,该产物为CO,制备SiCl4反应的化学方程式为:2Cl2+SiO2+2C
 高温 
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干版复方: L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,R的单质是一种常见的半导体材料,则R为Si,L与R原子的最外层电子数相同,二者同主族,则L为C元素,结合M、T在周期表中的相对位置,可知M处于第二周期,T处于第三周期,M只...

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干版复方:[答案] 依据分析可知:J为碳、L为氮、M为氧、R为硫、T为氯,(1)T为Cl,Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族,故答案为:ⅤⅡA;(2)碳和氢组成的常用做植物生长调节剂的化合物A为乙烯,乙烯分子中含有2个碳原子和4个...

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干版复方: J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,由元素在周期表中的位置可知,J处于第二周期,M、R处于第三周期,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,故J原子最外层电子数为4,故J为碳元素,则M为Al元素,...

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干版复方: (1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素;M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素,铝离子的核电荷数为13,核外电子总数为10,铝离子结构示意图为:;根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R...

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干版复方: J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等,则J最外层电子数为4,根据J、R都为短周期元素可知J为C元素,则R应为S元素,M是地壳中含量最多的金属元素,应为Al元素,而T是原子...

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干版复方: X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增.X+无电子,则X为H元素;Y是组成化合物最多的元素,则Y为C元素;Y、Z、M是同周期元素,处于第二周期,-ZX是有机物中常见官能团,则Z为O元素,Z、M最外层电子数之差为1,...

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干版复方:[答案] R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小,则R为H元素;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼,可知X为Si;T、V同主族,二者族序数小于IV,T与Y...

苍山县18340763266: X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和... -
干版复方:[答案] X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素,Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,则Q为Mg;X和Z可形成...

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干版复方: X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,故X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,L为O元素,M是地壳中含量最高的金属元素,M为Al元素,(1)由上述分析可知,L为O元素,M为Al元素,处于周期...

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