clo3的vsepr模型
作者&投稿：舟树 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
如何计算分子的杂化方式
至于ClO2，很复杂的一种情况，按上面的方法计算，之（7+0*3）\/2=3.5，该为sp3杂化，但实验数据：∠OClO是118°，这个用表面的价层电子对互斥理论不能解释。有人提出，Cl 原子的一对p电子被激发一个到3d轨道上，并进行sp2杂化，其中一个杂化轨道占据一对电子，余下两个杂化轨道各占一个对子，...
望奎县易路回答：[答案] (1)正四面体 ;三角锥 (2)正四面体 ;四面体 (3)SiH 4 ;PH 3 ;H 2 S (合理答案均可) (4)ClO 4 ...
郟荣15322715139问： (1)根据VSEPR模型:ClO3 - 的价层电子对的几何分布呈______型,离子的空间结构呈______型;CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈______型,分子的空间... - ？
望奎县易路回答：[答案] (1)ClO3-的价层电子对个数=3+12*(7+1-3*2)=4且含有一个孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,离子空间构型为三角锥形;CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,分子的空间结...
郟荣15322715139问： 三氯化氮的vsepr模型名称为 - ？
望奎县易路回答： 和氨相同,模型为AX3E1,四面体 实际上是三角锥形
郟荣15322715139问： 下列描述中正确的是() - ？
望奎县易路回答：[选项] A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. CO32-VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
郟荣15322715139问： 关于ClO3 - 的结构 - ？
望奎县易路回答： 按照VSEPR,氯有7个电子,负电荷加一个电子,氧不提供电子,一共是8个即4对电子,电子对呈正四面体,有三个是成键电子对,一个是孤对电子,因此是三角锥形,sp3不等性杂化
郟荣15322715139问： 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是() A、SO 3 2 - B、ClO 4 - C、NO 2 - D、ClO 3 -- ？
望奎县易路回答：[答案] 考点:判断简单分子或离子的构型 专题: 分析:价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;σ键个数=配原子个...
郟荣15322715139问： 臭氧离子的键角为100°,如何用VSEPR解释 - ？
望奎县易路回答： 价层电子对互斥模型计算:7/2=4,电子构型为四面体,标准键角为109.5度. 四面体的四个方向有二个被O占据,二个被孤电子对占据. 由于孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的作用,孤电子对的挤压使O—O—O键角小于109.5度.
郟荣15322715139问： 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 () - ？
望奎县易路回答：[选项] A. NO2-和 NH-2 B. H3O+和ClO3- C. NO3-和CH3+ D. PO43-和SO42-.
郟荣15322715139问： 二氯化硫,亚硫酸根离子,磷酸根离子,VSEPR模型,名称,立体结构,立体结构名称 谢谢 - ？
望奎县易路回答： 二氯化硫是直线型,属于sp杂化,亚硫酸根离子应该是像氨气那样的三角锥型,属于sp3杂化,磷酸根离子应该是正四面体
郟荣15322715139问： 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致的,根据VSEPR模型, 详解,为什么 - ？
望奎县易路回答： 1、所谓价层是指的中心原子的价电子层的电子数,它包括中心原子或中心离子的电子数,加上配位原子提供的电子数,所以当多核离子所带电荷可以看成是中心原子得或失去电子导致的.2、C正确.NO3-和CO32-均采取sp2杂化,所有原子在同一平面,并且都存在大 π 键.
