6mol的盐酸如何变成1mol
12mol\/l的盐酸变1mmol\/l咋稀释
稀释12000倍啊 还是1mL浓盐酸用纯水稀释至12000mL
如何配制1mol\/L的盐酸溶液?
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。 比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol\/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 1.1789g\/mL×V×36%=1mol\/L×0.5L...
如何配置0.5 mol\/ l的盐酸标准溶液
0．5mol／ml盐酸标准溶液配制和标定：100ml量筒取12mol／L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。质量分数超过37％的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ＝1．19g／mL，ω＝37％，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀...
6mol\/L的盐酸如何制备? 还有百分之10氢氧化钠溶液如何制备!
6mol\/L的盐酸 首先你要选择用来配置盐酸的质量分数,实验用的浓盐酸质量分数一般为37.5%,密度1.179g\/cm3,现在假设用这个盐酸配置1L的6mol\/L的盐酸.那么首先计算出1L的6mol\/L的盐酸中盐酸的质量m1=1L*6mol\/L*36.5g\/mol=219g 再计算这么多克盐酸对于37.5%的盐酸质量m2=219\/0.375=584g,对应的...
加热6mol的盐酸,为什么溶液呈淡黄色
这可能是由于生产盐酸的时候会带入亚铁离子杂质，亚铁离子在氧气作用下，氧化成铁离子，所以呈现出淡黄色。因此，盐酸放久了，会变黄。加热的过程中，加速了亚铁离子的氧化。理论上，普通加热会导致氯化氢气体挥发，但应该不会导致氯化氢分解成氯气。除非电解盐酸才能产生氯气。
6mol\/l盐酸怎么配?
配制6mol\/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。解：令6mol\/L的盐酸的体积为为1L。那么HCl的物质的量n=6mol\/L*1L=6mol，则HCl的质量m=6molx36.5g\/mol=219g。因此配制6mol\/L的盐酸的方法如下。称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度...
2.5摩尔每升的盐酸溶液怎么配
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.取12mol\/L盐酸稀释配制2.5mol\/L盐酸需要稀释倍数为4.8倍。计算取浓盐酸（12 mol\/L）的体积V=1000\/4.8 = 208.3 mL （2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸208.3mL.（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否...
如何配置0.5mol\/ L的盐酸标准溶液
盐酸的分子量为36.46 g\/mol。因此，对于0.5mol\/L的盐酸标准溶液，每升溶液中应含有0.5 × 36.46 g = 18.23 g 盐酸。以下是配制盐酸标准溶液的步骤：取一定量的纯净的盐酸分子量并称量它到一个容量瓶中。加入少量去离子水溶解盐酸，摇晃瓶子使其完全溶解。用去离子水将容量瓶中的溶液加至刻度...
0.05mol盐酸怎么配怎么标定
一、计算配制0.05mol\/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g\/mL，37%）的量 1、浓盐酸（1.19g\/mL，37%）的物质的量浓度为：1000＊1.19＊37%\/36.5=12.06mol\/L.2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。设所需浓盐酸的体积为Xml。溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质...
0.5mol\/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量浓度,详细点,每一...
举个简单的，如果你要配制0.5mol\/L的盐酸，用1mol\/L的盐酸该如何配制？前后只有盐酸的量是不变的，所以浓度1 * 体积1 = 浓度2 * 体积2，如果使用1L的初始溶液配制，那么体积2应该为2L，加入水的体积为2L-1L=1L。总之，要求量浓度，要知道物质的量和溶液的体积，配制的过程物质的量不变。
恭城瑶族自治县骨刺回答： 取1升6mol/L的盐酸,加水至总体积达到60升,搅拌均匀,就得到0.1mol/L的盐酸.(如果觉得体积太大,也可以按比例来加水,取100毫升,加水至6升)
野容13894257309问： 现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL.我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答：[答案] 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
野容13894257309问： 现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL. 我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： 本题中运用的公式是:C原V取=C配V要取6*20*10^-3=C*1200*10^-3C=0.1mol/l所以可以
野容13894257309问： 有没有化学高手啊?现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL. 我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
野容13894257309问： 1mol/L盐酸如何配制? ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： 一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了1mol/L盐酸pH=0用测pH方法理论上可以测酸浓度,但是pH适用于酸浓度较小的溶液(pH大于1).所以对于这种情况可能不太合适.高浓度盐酸如果不用滴定很难准确测量.但是看你的说法应该不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题.
野容13894257309问： 麻烦大家快点啊!!设计实验.用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： 题目错了吧 应该是用6mol/L的盐酸配制100mL 0.1mol/L的盐酸吧 1、计算:V*6mol/L=100mL*0.1mol/L V=1.67mL 2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67mL,移入烧杯,然后加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使之混合均匀. 3、把溶液从从烧杯移到100mL容量瓶里(用玻璃棒引流),并多次洗涤烧杯,把洗涤液也移入容量瓶,以保证溶质全部转移到容量瓶里. 3、向容量瓶中缓慢加入蒸馏水,到接近标线2~3cm处,改用滴管滴加蒸馏水至标线(小心操作,切勿超过标线). 4、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.
野容13894257309问： 6mol/l盐酸怎么配 ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： 配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成.解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L.那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol,则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g.因此配制6mol/L的盐酸的方法如下.称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.
野容13894257309问： 1M HCL怎么配 - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： 是1mol/L的HCL吧?浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了 1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样 如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题. 如果要配的话就要 1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量, 2.根据浓度算出要浓盐酸的质量 3.配成溶液 但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的
野容13894257309问： 怎么将0.5mol/的盐酸变成1mol/l - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答： (1)蒸发一部分水 (2)溶解一部分氯化氢
野容13894257309问： 怎么将0.5mol/的盐酸变成1mol/l - ？
恭城瑶族自治县骨刺回答：[答案] (1)蒸发一部分水 (2)溶解一部分氯化氢
