0.05mol盐酸怎么配怎么标定
配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为：
1.取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀.
2.取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀.
配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少（配制的浓度并不准确）
配制及标定方法可参考GB/T 601-2002
盐酸没有办法配准确的，只有先粗配大致0.05mol/l，再用碳酸钠标定其浓度，这样就可以作为标准溶液了
一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
设所需浓盐酸的体积为Xml。
溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
0.05*1000＝12.06X，
X=4.15ml
答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
二、配制0.05mol∕L盐酸溶液
用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
三、标定方法
1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。
扩展资料：
1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。
2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。
参考资料：
百度百科——酸碱中和滴定
(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至1000ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
用Na2CO3标定
浓盐酸是12mol/l 稀释240倍
高一化学题目
既然原溶液中存在氢氧根说明氢氧化钠过量，因此铝离子全部转化为了偏铝酸根，因此开始的0.58g沉淀都是氢氧化镁。从而算出对应的氯化镁质量为0.95g。在A到B的阶段就是氢离子将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀的过程。氢离子物质的量为0.02x0.5=0.01mol，所以Al离子也是0.01mol，再然后算出氯化铝质量...
...NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO 3...
D 由于酸性顺序是：H 2 CO 3 >HCO 3 － >HAlO 2 ，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量[mol]的变化情况）：AlO 2 － ＋H ＋ ＋H 2 O=Al(OH) 3 ↓0.05 0.05 0.05CO 3 2 － ＋H ＋ =HCO 3 － 0.05 0.05 0.05HCO ...
怎么测量不知道浓度的盐酸
1。取1mL待测HCl并在溶液中滴少量的苯酚2。取适量NaOH 1mol\/L倒入滴定管中,记录此时NaOH体积V1 mL3。慢慢向HCl溶液滴NaOH,边滴边用玻璃棒搅拌直到溶液变红(即到滴定中点)4。记录下此时NaOH的体积V2 mL5。消耗NaOH体积:V1-V2 mL6。HCl的浓度C= 1*(V1-V2)\/1=V1-V2 mol\/L 本回答由提问者推荐 举报...
高一化学。。。 高一怎么学。。好难!!～～这道题怎么做～～!!谢谢
用元素守恒做 0.56L的Cl2是0.025mol,可以跟0.05molFe2+反应得到0.05molFe3+和0.05molCl- 盐酸的Cl-是0.7mol,现在总共的Cl-是0.75mol,溶液已经全部氧化成Fe3+了所以Fe3+是0.25mol,其中0.05mol是Fe2+氧化来的,因此Fe2+是0.05mol,Fe3+是0.2mol,比例是1:4 只有D是正确的.Fe4O7...
短时间里一定采纳,谢谢)某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:C...
一、加过量盐酸后不容物是硫酸钡：2.33\/233=0,01mol 二、溶解的是碳酸钡：（4.30-2.33）\/197=0.01mol 三、加氢氧化钠生成气体是氨气：1.12\/22.4=0,05mol 四、NH4+物质的量是0.05mol，即带有0.05mol的正电荷；SO42-和CO32-各0.01mol，共带有0,04mol负电荷 五、根据电荷守恒，...
很简单的化学
10.2g的碳酸镁和氧化镁的混合物与酸反应生成二氧化碳为10.2-8=2.2g 由此可求得碳酸镁的质量为2.2*84\/44=4.2g ,则氧化镁的质量为10.2-4.2=6g 所以答案C是正确的 (注:铜与盐酸是不反应的)
关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的
2.0mol\/L 三、填空题 21.(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,则能产生H2___L(标准状况),这种盐酸的物质的量浓度是___. 22.(12分)在标准状况下,把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是___,质量比是___,混合气体的平均式量是___;如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后...
高一化学题,来帮忙~~~
1，(1)氢氧化钠的量是0.8g\/(40g\/mol)=0.02mol，1mol氢氧化钠与1mol盐酸完全反应，所以盐酸的量是0.02mol (2)盐酸的量浓度是0.02mol\/0.01L=2mol\/L 2.根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,（1）锌反应的量=0.1g\/65g\/mol=1\/650mol ﹙2﹚铜物质的量=锌物质的量=1\/650mol ﹙3﹚硫酸锌物质的...
0.1mol\/l的盐酸溶液,含氢离子0 05mol,溶液的体积是多少
0.025mol\/L 由于等体积混合,所以盐酸中一半的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根中和 但由于等体积混合,提及扩大两倍所以氢离子浓度是原来的0.5*0.5=0.25倍 所以氢离子浓度是0.025mol\/L
大学化学,求解了。
第二问，混合后得到0 .05mol\/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算。[H+] = 根号(c*ka) = 根号[0.05*10^-9.26] = 5.242*10^-6 mol\/L，其中9.26是铵根的pka。那么pH = -lg[H+] = 5.28 第三问，混合后得到 1\/30mol\/L 的氯化铵以及 0.02mol\/L 的盐酸混合溶液。这种情况...
大狐娣清肝：[答案] 配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为: 1.取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 2.取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少(配制的浓度并不准确)...
武隆县15867491854： 如何标定0.05M盐酸 - ？
大狐娣清肝：[答案] 如果是0.05mol/L的话,应该配成0.5mol/L,然后稀释十倍. 0.5mol/L盐酸标定方法:用分析天平准确称取基准碳酸钠0.8克,加水稀释,以甲基红——亚甲基蓝为指示剂标定.也可以用已知准确浓度的氢氧化钠溶液来比对.
武隆县15867491854： 0.05mol盐酸怎么配怎么标定 ？
大狐娣清肝： (1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制:用小量筒取浓盐酸4.5ml,加水稀释至1000ml混匀即得.(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色,煮沸约2min.冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验
武隆县15867491854： 0.05mol/l 盐酸标准滴定液怎么配 - ？
大狐娣清肝： 盐酸没有办法配准确的,只有先粗配大致0.05mol/l,再用碳酸钠标定其浓度,这样就可以作为标准溶液了
武隆县15867491854： 0.05mol每升的盐酸溶液怎样配制? ？
大狐娣清肝： 配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为:?取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀..取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀.配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少(配制的浓度并不准确)注:配制及标定方法可参考GB/T601-2002
武隆县15867491854： 0.05mol/L盐酸标液如何配制 - ？
大狐娣清肝： 本科基础教材,无机化学实验,附录上有可做参考.马弗炉灼烧的反应可以参照分析化学实验来做,瓷坩埚可以高温加热.
武隆县15867491854： 0.05mol/L盐酸 标定 - ？
大狐娣清肝： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O n(Na2CO3)=2n(HCl) m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl) c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M(Na2CO3)*V(HCl)]=0.0758/(2*105.99*26.98*10^-3)=0.0133(mol/L) 计算值就是这样
武隆县15867491854： 盐酸标准溶液0.0500mol/l怎么配制 - ？
大狐娣清肝： 标准溶液的配制方法分为直接法与标定法,此处盐酸不是分子量唯一确定的基准物质,所以使用标定法. 具体方法 1、计算配制0.0500mol/l盐酸所需要浓盐酸的量 2、用量筒量取浓盐酸 3、用去离子水稀释并将溶液移至容量瓶中定容 4、取样,用硼砂标定溶液浓度
武隆县15867491854： 0.5摩尔每毫升盐酸滴定液怎么配置 - ？
大狐娣清肝： 首先查找盐酸的密度和所用盐酸的百分含量,然后用密度(ρ)乘以盐酸的百分含量,再乘以盐酸的体积(V)除以盐酸的摩尔质量(M)等于盐酸的物质量,根据所配0.5摩尔每毫升的浓度盐酸的体积,即可求出所用盐酸的体积.然后根据计算进行配置即可.盐酸溶液配完后,要进行标定浓度,求出准确浓度后,才能用于滴定. 比如你配1000毫升的0.5mol/L的盐酸溶液,就用ρ·V·w%/36.5=0.5*1,求出V后,取V体积的盐酸稀释到1升,然后进行标定,知道准确浓度,才能作为标准溶液使用.
武隆县15867491854： 按gb/t 601盐酸标准溶液(0.05mol/l)如何配制和标定呀? - ？
大狐娣清肝：[答案] 太专业了,买本标准来学习学习吧!GB/T 601-2002 标准滴定溶液的制备
