1moll的硫酸溶液怎么配置
1moll的硫酸溶液的含义
1升该硫酸溶液中含1摩尔硫酸。摩尔每升是一个浓度单位。摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。
1moll硫酸溶液怎么配?
1，第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol\/L,假设需要配置100ml的1mol\/L的硫酸。2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol\/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）\/C1=（1mol\/L*100ml)\/18.4mol\/L=5.4ml 3，稀释，根据计算，量筒...
100ml0.025moll硫酸溶液怎么配
根据稀释公式：c1v1=c2v2 v1=c2v2\/c1=0.025*100\/0.05=50毫升 即量取50毫升0.05mol\/l的硫酸与水配制成100毫升溶液即可。
怎么配制0.5mol\/L的硫酸标准溶液
假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸 1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
标准溶液的配制方法
例二配置15moll的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算根据c1V1=c2V2，计算需要浓硫酸的体积 第二步量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，第四步转移，待溶。标准溶液的配置方法有两种直接配置法用基准物质如K2Cr2O7来直接配置标准溶液因为这些基准物质...
粗略配制50ml,3mol每升的硫酸溶液的步骤
计算需要浓硫酸的体积，常见浓硫酸的浓度是18.4mol\/L,需要浓硫酸的体积是，3*50\/18.4=8.15毫升 量取8.15毫升浓硫酸，在搅拌的同时慢慢的加入到40毫升的水中，静置后加水定容到50毫升。
配置500ml1.0moll硫酸溶液需要2.0moll硫酸溶液的体积是多少
配置500ml1.0moll硫酸溶液需要纯硫酸0.5mol，所以需要2.0mol\/l的硫酸溶液0.25L，就是250ml
化学中溶液ph相等和浓度相等有什么差别
物质的浓度，就是溶质的浓度，PH值看溶液中H+的浓度 比如0.1molL-的盐酸，是溶质HCl，cHCl=0.1.，cH+=0.1molL- PH=-lgcH+=1 0.1molL-的硫酸溶液（说H2SO4完全电离），cH2SO4=0.1molL-，cH+=0.1x2=0.2molL-。PH=0.7 0.1molL-CH3COOH溶液 cCH3COOH=0.1molL-，但是醋酸...
将10mL2molL的硫酸溶液加水稀释到0.5molL,其体积为多少mL 求公式 求 ...
稀释公式应该是这样：c1v1=c2v2 v2=c1v1\/c2=10ml×2mol\/L\/0.5mol\/L=40ml
稀硫酸的浓度是多少
稀硫酸溶液会因为水分会自然挥发，浓度越来越高，但最高不可能大于67%，因为此时的溶液开始有一定的吸水性了，水分难以再继续减少！问题二：药典中的稀硫酸浓度是多少 9.5%~10.5 问题三：通常所说的稀硫酸的浓度是多少 化学试剂说稀硫酸一般0.1molL-，通常浓度小于6molL-的都可以是稀硫酸 问题...
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
和翔18826902045问： 0.1mol/l硫酸怎么配 ？
甘孜藏族自治州毕研回答： 要配制0.1mol/L的硫酸,需要按照以下步骤进行操作:1. 计算所需的化学量要配制0.1mol/L的溶液,需要计算出所需的化学量.化学量可以通过摩尔浓度和溶液体积来...
和翔18826902045问： 如何配制100ml浓度1mol硫酸溶液 - ？
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] 这要看你所用的浓硫酸的物质的量浓度.如果你所用的是98%的浓硫酸,那么它的物质的量浓度是c1=18.4mol/L. 稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=1*100/18.4=5.435ml 即量取5.435毫升98%的浓硫酸,在搅拌的情况下慢慢的加入到90毫升左右的水中...
和翔18826902045问： 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? - ？
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml.用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量...
和翔18826902045问： 如何配置1mol/L稀硫酸比如说我现在要配置1升稀硫酸.密度是1mol/L应该如何配置.1升水导入多少稀硫酸才能达到1mol/L这个密度 - ？
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] 先说1mol/L的硫酸表示1L溶液当中有98.08g的硫酸,98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100mL的1mol/L的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁....
和翔18826902045问： 0.05mol/L的硫酸怎么配制 - ？
甘孜藏族自治州毕研回答： 假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸. 配制方法如下: 1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升: 1000÷1000*0.05÷1*1000=50(ml) 2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml; 3、在烧杯里倒点水,把50ml硫酸稀释(总体积要小于1000毫...
和翔18826902045问： 如何配制硫酸滴定液0.1MOL/L - ？
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] 根据公式 c=m/M*V m=0.1*1L*98/2=5.39g v=m/密度*98%=2.77ml 所以量取约3ml密度为1.98的硫酸稀释并定容到1L. 但是作为滴定液使用时,其浓度必须经过标定后的值才是准确的.
和翔18826902045问： 请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那 - ？
甘孜藏族自治州毕研回答： 方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL.把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06; 方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算; 方法3:用容量瓶(比如1000mL),如果你的浓硫酸是98.4%的,则它约18.4mol/L,用量筒量取54mL,先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中,冷却以后,转移到容量瓶中,把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次,也转移到容量瓶中,然后加水,定容. 最后再说一句,特别注意安全.
和翔18826902045问： 怎样配制0.1mol/L硫酸溶液我需要1000毫升0.1毫摩尔的硫酸溶液,但我不会配制,浓硫酸是95% - 98%的,请教各位老师具体操作方法. - ？
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] (1)计算:1.84V*98%/98 =0.1 V=5.4ml (2)量取5.4ml浓硫酸在烧杯里稀释,冷却到室温. (3)定量转移 (4)定容 (5)摇匀 (6)贴签
和翔18826902045问： 配制0.1mol/L硫酸标准液配制1000毫升0.1mol/L硫酸标准液需要蒸馏水和95%的浓硫酸各多少毫升. - ？
甘孜藏族自治州毕研回答：[答案] 0.1mol/l硫酸标准液1000ml(1升) 含硫酸0.1mol 0.1*98=9.8g 9.8/95%克95%浓硫酸(密度取1.84g/ml) 需95%浓硫酸 9.8/95%/1.84=5.6毫升 取好酸后加水至1000毫升 加水约1000-5.6=994.4毫升
