01磷酸水溶液的ph为多少
0.1%磷酸水溶液的ph为多少
5。0.1%的磷酸水溶液中，氢离子浓度为：c（H+）=0.1%×10?3mol\/L=1×10?5mol\/L，溶液的pH=??lgc（H+）=?lg（1×10?5）=5。
磷酸缓冲液中磷酸浓度的计算公式。
得到NaH2PO4；pH=1\/2(pKa1+pKa2)。缓冲bai溶液计算公式du：ph=pka2-lgc(hpo4^2-)\/c(h2po4^-)把ph=7.8和pka2=7.2代入bai，4c(h2po4^-)\/c(hpo4^2-)=4\/1 磷酸盐浓度为0.1mol\/l，就du是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.1 ...
100㎏的磷酸电镀废水溶液ph值1左右,加入氢氧化钙反应,需要加多少氢氧化...
PH为5.6也就是氢离子浓度为10的负5.6次方,大约是2.512X10＾（－6）mol\/L.要中和到PH为7,可以用这个浓度减去10^(-7).得到的浓度差为2.412X10＾（－6）mol\/L.（其实多数情况下,这个相减的步骤是可以省略的,因为相差不大.）100吨井水为100000＝10＾5L.所以需要中和的氢离子一共是0.2412...
磷酸一氢钠的ph值怎么换算成磷酸的值?
PH= - Lg(1.8×10⁻¹⁰)=9.73 c = 0.1（mol\/L) Na₂HPO₄ 溶液的PH值计算：Ka₂=6.3×10⁻⁸ ； Ka₃ =4.4×10 ⁻13[H⁺] = √ [ Ka₂ (Ka₃ ×c +Kw) \/ ( Ka₂+ c) ] 。K...
PH值等于1是不是强酸
不一定。PH值只代表溶液中的氢离子浓度，即c（H+），与酸性强弱并没有关系。想要用PH值判断酸性，还需要加上其他条件，如溶质的物质的量等。PH等于1的有很多，比如浓磷酸，但浓磷酸是中强酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢...
如何计算PH?
强酸强碱的是可以计算的 PH2.2的溶液中氢离子浓度是10^-2.2mol\/L，PH6.9的溶液中氢离子浓度是10^-6.9mol\/L，设需要v毫升，即酸碱中和，氢离子被中和 [21×10^-2.2-(21+v)×10^-6.9]÷1=10^-6.9÷(21+v)如果只是简单计算一下大概需要多少量，v和10^-6.9mol\/L都可以先忽略不...
磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图...
①由图可知H2PO4-质量分数最大时溶液pH=5，溶液呈酸性，说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度，故答案为：酸； H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度；②在Na3PO4溶液中，PO43-水解，则c（Na+）\/c（PO43-）＞3，向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，KOH抑制了PO43-的水解，c（Na+）\/...
(1)磷酸( H3PO4)在溶液中能够以?
（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相等，所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（...
怎么计算ph啊,急急急啊
实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。比如说：H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度\/[H3PO4]的浓度 A式 [H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]Ka2＝[H+]的浓度×[...
100ML的水里加入15ML的磷酸,PH值大概为多少,在线等
15毫升 磷酸 *磷酸密度1.685=25.275 再除以 磷酸摩尔质量98=0.2579摩尔 磷酸 是 部分电离 现在 假设 完全电离 那么 溶液中的 氢离子 强度就是 0.2579*3\/100=0.007737 PH是pH=-lg[H+]即2.11 望采纳
绥德县前列回答： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
伏转19875164432问： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 - ？
绥德县前列回答： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
伏转19875164432问： 请问磷酸100倍水溶液的PH值应该在多少?这个溶液对皮肤是否还具有腐蚀性? - ？
绥德县前列回答： 你可以自己用PH计测一下不就行了.不过正常来讲你这个描述酸值应该不大.比如1ml磷酸加100ml水. 水的PH为中性近7左右,磷酸原PH应该是1,2这样吧,中和一下,差不多是5左右吧.腐蚀性应该没有.刺激性就有点了.以上所说只是个人猜想,没有得到证实,还是见意你用PH计测一下,再不然去买一包PH试纸看一下,很便宜的.
伏转19875164432问： 100ML的水里加入15ML的磷酸,PH值大概为多少,在线等 - ？
绥德县前列回答： 15毫升 磷酸 *磷酸密度1.685=25.275 再除以 磷酸摩尔质量98=0.2579摩尔 磷酸 是 部分电离现在 假设 完全电离 那么 溶液中的 氢离子 强度就是 0.2579*3/100=0.007737 PH是pH=-lg[H+] 即2.11望采纳
伏转19875164432问： 磷酸pH值是多少? - ？
绥德县前列回答： 磷酸pH值和溶液的浓度有关,没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的. 1、PH值一般称为“pH”,是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出.p来自德语Potenz,意思是浓度、力量,H(hydrogenion)代表氢离...
伏转19875164432问： 0.1mol/LNaH2PO4溶液的PH值需过程 - ？
绥德县前列回答： 0.1mol/LNaH2PO4溶液 H离子的浓度为0.1*2=0.2=2*10^(-1)mol/l PH=-lg(2*10^(-1)=1-lg2 lg2=0.301PH=1-0.3=0.7
伏转19875164432问： 急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表(ph5 - 7) - ？
绥德县前列回答： H3PO4=H2PO4+H(离子方程式) K1=[H][H2PO4]/[H3PO4] G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ/mol,注意KJ在后面的方程中要转化为J.根据热力学等温方程,G=G0+RTlnK1,当G=0时,反应达到平衡,故此时的K1...
伏转19875164432问： 50ml0.10mol/l磷酸的ph - ？
绥德县前列回答： 磷酸 K1=7.6*10^-3 , K2=6.3*10^-8 K3=4.4*10^-13 就按第一步电离计算 H3PO4=H++H2PO4-x x 设电离出的cH+=cH2PO4-=x,溶液中cH3PO4=1-x 根据电离常数的计算式K1=x^2 / 1-x=7.6*10^-3 解这个方程x +7.6*10^-3x-7.6*10^-3=0,x=0.0417...
伏转19875164432问： 怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL - 1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊 - ？
绥德县前列回答：[答案] 实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.比如说:H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1=[H+]的浓度*[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式[H2PO4-]=(应为...
伏转19875164432问： 浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 - ？
绥德县前列回答：[答案] Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2... H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
