01moll的na2co3的ph
高一化学
1L0.2mol\/LNaCl溶液中Na+的物质的量为:1L*0.2mol\/L*1=0.2mol 1L0.2ml\/L硫酸钠(Na2SO4)溶液中Na+的物质的量为:1L*0.2mol\/L*2=0.4mol 且溶液的体积变为二体积之和,即混合后溶液体积V=1L+1L=2L 所以混合溶液中钠离子浓度为:c=(0.2+0.4)mol\/2L=0.3mol\/L ...
把1mol\/l的氢氧化钠溶液加入到40ml0.5mol\/l的硫酸中至完全中和,生成硫 ...
40ml0.5mol\/l的硫酸溶液中，硫酸的物质的量＝0.040L X 0.5mol\/L＝0.02mol H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 1 2 1 0.02mol V X 1mol\/l n 1\/0.02=2\/V=1\/n V=40mL n=0.02mol 忽略溶液混合时体积的变化，则有 生成硫酸钠的浓度＝0.02mol\/(0.04+0.04)...
配置100毫升1摩尔每升的硫酸钠溶液取出十毫升上述溶液其中含钠离子的...
浓度1摩尔每升的意思是1mol溶质溶于水形成1升溶液 1molL-Na2SO4是1molNa2SO4溶于水形成一升溶液 这样10ml溶液中就含有0.01x1=0.01mol的Na2SO4 0.01molNa2SO4，Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol 体积为10ml=0.01升 根据物质的量浓度=溶质物质的量\/溶液体积 Na+的浓度为0.02\/0.01...
为什么1mol每升的硫酸钠溶液钠离子的量浓度为2mol 每升呢
从硫酸钠Na₂SO₄的化学式不难看出，每摩硫酸钠含2摩钠离子, 即每摩硫酸钠能电离出2摩钠离子:Na₂SO₄=2Na﹢＋SO₄²﹣ 1mol ∶ 2mol ∶ 1mol 所以1mol／L的硫酸钠溶液, 钠离子的物质的量浓度为2mol ／L ....
1molNa2O2中离子数目多少
3mol
100mL1mlo\/L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度是?
NA2SO4在溶液中完全电离 100ml 1mol\/l的硫酸钠 有0.1摩尔的溶质 1摩尔硫酸钠电离2摩尔NA离子 100ml中就有0.2摩尔NA离子 0.2\/100ml=2mol\/l
高一化学
Na+的个数=2L*0.3mol\/L*2=1.2mol=1.2NA个 1L 0.3mol\/L硫酸钠溶液中含有0.6NA个钠离子 Na2SO4 Na+=1L*0.3mol\/L*2=0.6mol=0.6NA 2L 0.3mol\/L盐酸纳溶液中含有0.6NA个钠离子 NaCl Na+=2L*0.3mol\/L*1=0.6mol=0.6NA 不是2L和1L的差别，而是由角标影响，建议楼主把...
化学学霸请进
根据公式n=m\/M,得出n（Na2CO3.10H2O）=1.43g\/286g.mol-1=0.005mol 所以n（Na2CO3）=0.005mol 再根据C(Na2CO3)=n（Na2CO3）\/V溶液=0.005mol\/0.1L=0.05mol\/L (2)根据C（离子）=C(物质)*化学式中该离子的个数，得出C（Na+）=C(Na2CO3)*2=0.05mol\/L*2=0.1mol\/L （3）...
把400ml 1molL NaOH溶液和100ml 1molL H2SO4溶液混合 假设混合后体积不...
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 1 0.4 0.1 x 可以看出NaOH过量，只反应了0.2mol ，剩余还有0.2mol 得到0.1molNa2SO4 最终溶液体积0.5L 答案：NaOH的物质的量浓度为0.2mol\/0.5=0.4mol\/L Na2SO4的物质的量浓度为0.1\/0.5=0.2mol\/L ...
高一化学必修一
1是不行的，这个你应该知道 2可以，是因为100ml的1.0mol\/L的Na2SO4中Na2SO4的物质的量是0,1mol.在这个选项中，十水硫酸钠的分子量是322，正好32.2G是0.1mol的硫酸钠，配成溶液后是符合要求的。3是因为20ml的5.0mol\/L的硫酸钠的物质的量是0.1mol，配成的溶液100ml也是符合题意的。本...
城北区复代回答：[答案] 0.10mol/L的Na2CO3溶液 盐的水解,显碱性 水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=Kw K2=5.6*10^-11 所以Kh1=1.8*10^-4 因为 c/Kh1=556>500 用最简式 [OH-]=(c Kh1)^(1/2) = 4.24*10^-3 pOH=2.4 pH=11.6
资翁19488621391问： 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少 - ？
城北区复代回答： 大概是8.4,如果题目中给你具体碳酸根水解的常数了,也可以那样算.
资翁19488621391问： 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2) - ？
城北区复代回答：[答案] 把CO32-看做二元弱碱 pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6 第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略 pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4 pH=11.6
资翁19488621391问： 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比 - ？
城北区复代回答： Na2CO3水溶液中电离出的OH-比NaHCO3的多,所以PH较大 实际反应为:Na2CO3+H2O==2Na+ + HCO3- +OH- 然后才是:HCO3- +H2O=H2CO3 +OH- 所以等浓度Na2CO3水溶液中电离出的OH-比NaHCO3的多,所以PH较大
资翁19488621391问： 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH - 是多少 - ？
城北区复代回答：[答案] 0.01mol/L
资翁19488621391问： 常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:溶液abcdefa溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH - ？
城北区复代回答： (1)弱酸根离子水解程度越大,钠盐溶液的pH越大,则对应的酸的酸性越弱,pH:NaCN>NaClO,则酸性:HClO>HCN; 故答案为:HClO>HCN; (2)0.1mol/L的CH3OONa溶液,促进水的电离,水电离的c(OH-)= 10?14 10?8.8 =10-5....
资翁19488621391问： 常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下: 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 Na - ？
城北区复代回答： (1)Na2CO3,溶液PH=11.6,Na2SiO3,溶液PH=12.3,说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子,证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸,用原子结构解释,依据同周期递变规律分析,同主族从上到下原子半径增大,得到电子能力减弱,故答案为:...
资翁19488621391问： 同种显碱性的盐溶液的浓度越大,对应PH也越大么?比如0.1mol/L的Na2CO3和1mol/LNa2CO3谁的PH更大 - ？
城北区复代回答： 弱碱盐溶液的浓度越大,对应PH也越大1mol/LNa2CO3的PH更大但是溶液中的氢氧根粒子的比例不是浓度比浓度大的解离度小,解离度是 解离的部分 ÷总体 虽然浓度大的解离的部分也多,但是由于其总体部分更多,所以解离度反而小.浓度的增加使得解离平衡逆向进行.
资翁19488621391问： 常温下,浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 &nb. - ？
城北区复代回答： (1)酸的电离平衡常数越小,则酸的电离程度越小,酸根离子水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,结合氢离子能力越大,根据溶液的PH知,酸性最强的酸是醋酸,最弱的酸是碳酸氢根离子,则结合氢离子能力最大的是CO32-,故答案...
资翁19488621391问： 用0.1mol/LHCl滴定na2co3至第一化学计量点,体系的pH是? - ？
城北区复代回答： 第一化学计量点即完全生成NaHCO3时PH值,pH=1/2(pKa1+pKa2)
