电解某浓度的硫酸锌溶液,求解释
即：所加的4.95g Zn(OH)2（即0.05mol）固体中的H元素O元素是以氢气氧气形式放出的，所以电解过程共放出氧气：0.05mol，氢气0.05mol 即答案为C。
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质...
，则Fe的质量分数为：56*2\/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。一小学历史课代表 83粉丝 · 43赞 搜索 浓硫酸与硫反应方程 溶剂与溶质的区别 溶质溶剂的判断口诀 化学原子质量背诵口诀 溶解度曲线图顺口溜 摩尔浓度计算公式口诀 ...
水污染控制工程题目两道求解
计算选用何种沉淀剂：首先计算硫酸锌的溶解度积：Ksp(ZnS) = 1.2 × 10^(-23)ZnS(s) ⇌ Zn^(2+) + S^(2-)设ZnS的溶解度为s，则 [Zn^(2+)] = [S^(2-)] = s因此 Ksp(ZnS) = [Zn^(2+)] × [S^(2-)] = s^2解得 s = 1.1 × 10^(-12)由于Na2S可以沉淀...
使一定量的锌与100ml、18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解
由于反应后的溶液稀释到1L，测得该溶液中c（H＋）=0.1mol•L^-1 ， 两步反应后 还剩 H2SO4 ：0.1×1\/2 = 0.5 mol ，即 1.85 -x -y = 0.5 标况下气体 33.6L，即 0.5x+ y = 33.6\/22.4 解得 x= 0.6 y=1.2 接下来不难计算 A中SO2和H2 体积比...
瓜蒌每个节段用肥注意事项,重茬地块应该注意什么?
通常将难溶性锌肥用做基肥,做基肥时每667m2施用1-2kg硫酸锌,可与生理酸性肥料混合施用。轻度缺锌地块隔1-2年再行施用,中度缺锌地块隔年或于次年减量施用。做追肥时常用做根外追肥,一般作物喷施浓度为0.02%-0.1%的硫酸锌溶液,玉米、水稻用0.1%-0.5% 浓度。水稻在分蘖、孕穗、开花期各喷一次0.2% 浓度的硫酸...
锌和稀硫酸反应哪个是溶质?为什么?
其他的什么氯离子，钠离子，镁离子，硫酸根离子，还有龟孙子都是溶质。水是溶剂，其他的能溶的全部是溶质。房子只有一个，里面有N个人，就是这个道理。10个美国佬跑来中国，国家还是叫中国，老外还是老外；100万中国人跑美国去，美国还是叫美国，中国人是美国人的老外。还不明白，你就是一头猪了。
锌与浓硫酸反应时为什么浓硫酸浓度会下降?
因为锌具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，它们发生氧化还原反应，消耗硫酸，所以浓硫酸的浓度下降；再有锌与浓硫酸反应生成水，也使硫酸浓度下降。化学方程式： Zn+2H2SO4(浓）= ZnSO4+SO2(^)+2H2O
硫酸锌电解生成什么
硫酸锌电解根据电荷守恒原理Zn2+化合价降低生成Zn单质 由于S已经时+6价了不可能再生高了，所以时O2-生高生成氧气 SO4的氧时-2价所以氧来自水 为了达到电荷守恒所以SO4中的S要降为三价。自己配吧 最后生成了 锌+氧气+亚硫酸 学习化学方程式关键在于理解 楼上那位Zn(OH)2可是不溶的啊 而且SO2会溶...
关于锌铜电池
实验过程中没有什么特别需要注意的，硫酸铜是苦的，不要弄到嘴里。不要让导线浸于溶液中，盐桥再用之前要在饱和的KCl溶液中浸泡。连好电线，就可以测量了。实验现象是铜棒表面由红色的铜析出，电流计有偏转。锌棒满满溶解。仔细看的话会看到锌棒附近溶液有些浑浊。不是，保持相同的浓度就可以，浓度差...
...18.5mol\/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状...
酸有剩余，锌与浓硫酸反应中，浓硫酸的不断消耗浓度会发生改变，会发生两个反应：设生成二氧化硫xmol 氢气ymol Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 1 1 y y Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2＋2H2O 2 1 2x x x+y=33.6\/22.4 2x+y=18.5x0.1-1×0.1\/2 解得SO2 0.3mol H2 1.2mol SO2与...
100mL浓度为2mol\/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响...
A、加入适量的6mol．L-1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A错误；B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C错误；D、加入适量的硝酸溶液...
牟种黄龙： 解题关键在 “电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度” 恢复电解前状态加什么,记住,电解过程溶液少什么,就加什么. 先加入4.95g Zn(OH)2 (0.05mol),所以电解中生成Zn (0.05) H2(0.05) O2(0.05) 所以所产生的气体体积为(标准状况)(答案是C
玛纳斯县15682677858： 电解饱和硫酸锌溶液生成什么 - ？
牟种黄龙：[答案] 放氧生酸 得到Zn、O2 2 ZnSO4 + 2 H2O ==通电== 2 Zn + 2 H2SO4 + O2 就是同时生成Zn、H2SO4,在通电时,Zn不会溶解
玛纳斯县15682677858： 硫酸锌溶液电解 生成什么 - ？
牟种黄龙： 负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位的存在导致实际所需电压超过1.5v,所有的物质都有过电位,只是生成气体所需过电位太高,高中阶段好像不考虑.
玛纳斯县15682677858： 以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液 - ？
牟种黄龙： 选C 锌的活泼性位于氢之后在溶液里不能得电子,故溶液里只有氢离子可以得电子了. 因为产生的气体为氧气和氢气,故加进去的Zn(OH)2中的氢和氧就是产生气体中得氢和氧,这样只需要计算氢氧化锌中得氢氧物质的量再求出氢气与氧气的物质的量再求出体积即可
玛纳斯县15682677858： 硫酸锌溶液电解 生成什么是氢气加氧气吗? - ？
牟种黄龙：[答案] 负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位的存在导致实际所需电压超过1....
玛纳斯县15682677858： 以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源 - ？
牟种黄龙： 2ZnSO4+2H2O=电解=2Zn+2H2SO4+O2 加入4.95g Zn(OH)2,就是加入0.05mol Zn(OH)2,这比氧化锌多0.05molH2O(如果只是电解硫酸锌,只需要加入氧化锌就行了),所以电解时不但电解了硫酸锌,还电解了溶剂水,2H2O=电解=2H2+O2 所以,电解硫酸锌时得到0.025molO2,电解水时得到0.05molH2和0.025molO2,所以一共得到0.1mol气体,在标况下就是2.24L.注意氢氧化锌在本题中的作用,与之类似的还有如碱式碳酸铜等.希望对你有所帮助!不懂请追问!纯手打,望采纳!
玛纳斯县15682677858： 硫酸锌能被电解吗?若能写下方程式 - ？
牟种黄龙： 能电解得Zn,即电镀锌 中学认为,活动性,Zn在前,放电Zn2+就在后,电解溶液得H2,而不是Zn 但生成的H2附在电极上,会产生影响,称为超电势,会导致Zn2+优先放电 即,稀溶液,主要生成H2 浓溶液,确实得到Zn
玛纳斯县15682677858： 以铂为阳极,电解硫酸锌溶液,电解反应方程式是什么? - ？
牟种黄龙： 解:两种情况: (1)酸性条件下是电解水 2H2O=2H2↑+O2↑ (2)中性或碱性条件下 阴极:2Zn离子+4电子=2Zn 阳极:4OH离子-4电子=O2+2H2O 总方程式:2Zn离子+4OH离子=2Zn+O2+2H2O
玛纳斯县15682677858： 电解饱和硫酸锌溶液生成什么 - ？
牟种黄龙： 放氧生酸 得到Zn、O22 ZnSO4 + 2 H2O ==通电== 2 Zn + 2 H2SO4 + O2 就是同时生成Zn、H2SO4,在通电时,Zn不会溶解
玛纳斯县15682677858： 锌为正极,铁为负极,电解液为硫酸锌阴极为什么是锌离子反应,电解硫酸锌为什么又是氢离子反应 - ？
牟种黄龙：[答案] 前面那问是锌与电源正极相接,铁与电源负极相接?电解液为硫酸锌,阴极就是铁,阳极就是锌.阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液,阴极得电子,因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强,应该是氢离子得电子生成氢气,并且溶液中会有白色的...
