铜片锌片原电池实验
铜锌原电池实验现象问题?
1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。2、铜锌原电池原理 铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
电解质溶液实验;原电池原理实验
理解原电池原理。实验用品 试管、烧杯、滴管、镊子、药匙、导线（带夹子）、灵敏电流计。实验步骤 1．用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接。将锌片与铜片接触，观察锌片与铜片接触时是否有电流通过？为什么？2．把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。再平行地插入一块...
(1)将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并...
用导线连接两电极，灵敏电流计和锌片，锌片失电子生成锌离子，电子通过导线到达电流计，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），说明有电流产生，即形成了原电池．故答案为：化学能，电；
将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计._百度知 ...
（1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，负极上锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+；（2）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，碳棒作正极，正极上是氢离子发生还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：还原；2H++2e-=H2↑；（3）原电池的正...
使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?(详细一些)
将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流 负极反应：Zn-2e-=Zn2+ 正极反应：Cu2+ +2e-=Cu 总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
原电池反应中为什么锌片,铜片上都有大量气泡
在实际实验中，由于锌不纯，混有碳等杂质，锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池，且锌、碳混在一起，所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象。铜片上，氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：表面产生大量气泡。
原电池实验
肯定是原电池条件下析出的多，析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事，这点首先要弄清楚。在原电池条件下，锌可以一直反应完，因为电子是通过导线传到铜电极上，溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出。在溶液中直接加锌，析出的铜会附着在锌的表面，会使锌无法完全反应掉，这样析出的铜自然就少些了！祝...
某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理,进行如下系列实验:结果:(1...
（1）铜片、锌片表面均有红色物质铜析出，理解减小的质量为：3.94g-3.84g=0.1g，根据反应关系式：Zn～Cu△m（减小） 65 64 1 6.5g 0.1g参加反应的锌的质量为6.5g，根据电子守恒，参加原电池反应的锌的物质的量为n（Zn）=n（Cu）=3.84g64g\/mol=0.06mol，该原电池的工...
铁锌原电池的电极反应方程式
O = 4OH⁻总电极反应方程式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻铁、锌两电极，一同浸入氯化钠溶液（电解质）时，由于铁比锌活泼，容易失去电子，铁被氧化成二价铁进入溶液，电子由铁片通过导线流向锌片，溶液中的氢离子从锌片获得电子，被还原成氢氧根。
某同学为了探究原电池产生电流的过程,设计了如图所示实验.(1)打开开关...
（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，说明锌和酸发生置换反应、铜不发生反应，离子方程式为Zn+2H+═=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═=Zn2++H2↑；（2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，说明该装置构成原电池，锌作负极、Cu...
南安市联苯回答：[答案] 1、铜和稀硫酸不反应,无现象 2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解 3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出. 原电池反应: 负极(锌片):Zn-2e- =Zn2+ 正极(铜片):2H+ +2e- =H2(气体符号)
机凌15112118282问： 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理,进行如下系列实验:结果:(1)实验一中铜片、锌片表面均有红 - ？
南安市联苯回答： (1)铜片、锌片表面均有红色物质铜析出,理解减小的质量为:3.94g-3.84g=0.1g,根据反应关系式:Zn~Cu△m(减小) 65 64 1 6.5g 0.1g 参加反应的锌的质量为6.5g,根据电子守恒,参加原电池反应的锌的物质的量为n(Zn)=n(Cu)=3.84g 64g/...
机凌15112118282问： (1)将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.观察到的现象为:___,铜片上的电极反应式为:___.若该电池中两电极的总质量为60... - ？
南安市联苯回答：[答案] (1)将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,锌为负极失电子发生氧化反应,反应失为:Zn-2e-=Zn2+;铜为正极氢离子得电子发生还原反应,反应失为:2H++2e-=H2↑,所以观察到的现象为锌片溶解,铜片上有气泡产生,电流计发生偏转;电路中转...
机凌15112118282问： 某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接 - ？
南安市联苯回答： (1)电流计指针不偏转(2)锌片上有气泡产生(3)铜片上无气泡(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡(5)有电子从锌经导线向铜片移动(6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸. 形成原电池必须满足下列条件:①两块活泼性不同的金属(或一块金属,一块可导电的非金属)作两极;②电解质溶液;③形成闭合电路;④有自发的氧化还原反应.
机凌15112118282问： 原电池实验原理 - ？
南安市联苯回答： 1、铜和稀硫酸不反应,无现象2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出.原电池反应:负极(锌片):Zn-2e- =Zn2+ 正极(铜片):2H+ +2e- =H2(气体符号)
机凌15112118282问： 原电池实验中,锌片表面为什么有铜析出? - ？
南安市联苯回答： 我觉得首先检查导线是否连通的,如果断路,那么只有锌本身形成回路,理所当然锌上面就有铜出现. 在者,检查锌是否具有较高的纯度,如果纯度不高,含有没有铜活泼的金属,也会在锌上析出铜.
机凌15112118282问： 原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问是析出了铜还是锌片被腐蚀?有人说是因为有铜析出覆盖在锌片上,但也有人说因... - ？
南安市联苯回答：[答案] 但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的. 原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么. 我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色
机凌15112118282问： 用锌片和铜片以及一个盛有200ml的1mol·L - 1的硫酸铜溶液构成一个原电池 - ？
南安市联苯回答： (1)Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu 负极减少65克,正极增加64克,减少129克,转移电子2mol;两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为2*12.9/129=0.2mol.(2)0.2/(200/1000)=1mol/L
机凌15112118282问： 为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入... - ？
南安市联苯回答：[选项] A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D. 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
机凌15112118282问： 铜锌原电池硫酸铜实验PH变化 - ？
南安市联苯回答： 1、铜锌原电池现象,反应现象:铜片表面有气泡,锌片溶解,电流表发生偏转. 2、铜锌原电池原理 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的...
