酸碱滴定突跃范围怎么算
滴定突跃怎么算
它的计算公式：pH=-lg[c(H+)]。在酸碱滴定接近等当点时，溶液中的[H+]变化很大，一滴滴定液的加入，对整个溶液的PH值有非常大的影响，如果用溶液的PH值变化曲线来描述，就是在等当点附近，曲线有一个相当大的跨度，称之为PH突跃，PH值变化两个拐点之间称为PH突跃范围。
一道分析化学的题,强碱滴定某四元弱酸,求有几个滴定突跃?
【】可以以0.1 000 mol\/L氢氧化钠滴定0.1000 mol\/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围： 1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = ...
弱酸弱碱准确滴定的条件?
2、弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。指示剂：1、弱碱滴定弱酸：只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。2、弱酸滴定弱碱：只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能...
滴定突跃范围计算公式
滴定突跃范围的计算公式是lgK'=lgKMY-lga（H）-lga（M），分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃。滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质...
求解分析化学题关于酸碱滴定ph的突跃范围的 求过程 选择第四题_百度知...
用盐酸滴定弱碱时，突跃范围的起点与弱碱的强弱（PKb）有关，弱碱的PKb=3.7，比氨水的PKb=4.7小1.0，碱性比氨水强，因此突跃范围的起点拉长1个PH单位，应该是6.3+1.0=7.3 化学计量点后，溶液PH值按过量0.02ml0.1mol\/LHCI来计算，因此突跃范围的终止PH值4.3不变。
中和滴定的pH突跃是怎么回事?有弱酸碱参加的中和反应与强酸碱间的pH突 ...
酸碱滴定化学计量点前后，标准滴定溶液少加一滴和多加一滴（正负0.02毫升），溶液的PH值发生突变，成为PH突跃。强酸碱之间的滴定，化学计量点PH值为7.0，PH值突跃范围约为4.3—9.7。强酸滴定弱碱（如：盐酸滴定乙酸钠），化学计量点PH值约为5.3，偏酸性，突跃范围6.2—4.3。强碱滴定弱酸（如...
突跃范围计算公式
突跃范围计算公式：lgK'=lgKMY-lga（H）-lga（M）。在化学计量点前后±0.1%范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数的突然改变就是滴定突跃。突跃的大小受滴定剂浓度（c）和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或...
如何确定滴定终点的突跃范围和突跃点?
根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。称取基准物邻苯二甲酸氢钾或碳酸钠的质量的多少与滴定时的浓度有关，也就影响它的滴定曲线，即浓度大，突跃范围大，误差大；反之误差小。但还得考虑是否有合适的指示剂等，故通过计算大约耗20ml左右的被标定溶液为准来确定。标准物质...
滴定突跃范围为何要选在碱性范围内?
因为用氢氧化钠滴定，酚酞是在碱性范围(pH8.2 ～10.0)内变色，HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L-1NaOH 滴定0.1mol•L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大...
酸碱滴定的实验原理
酸碱滴定的实验原理如下 酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。基本原理 1、强酸强碱的滴定。滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。2、强碱滴定弱酸。突跃...
良庆区恩他回答： 是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的,即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的.但注意你的问题有问题,怎么用盐酸滴定醋酸呢
荣晶18980024224问： 滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为? - ？
良庆区恩他回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
荣晶18980024224问： 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算 某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,... - ？
良庆区恩他回答：[答案] 用缓冲溶液计算;盐酸过量计算.
荣晶18980024224问： 请问配位滴定突跃怎么算?突跃范围与哪些因素有关? - ？
良庆区恩他回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
荣晶18980024224问： 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? - ？
良庆区恩他回答：[答案] 3.74-5.74
荣晶18980024224问： 分析化学酸碱滴定 - ？
良庆区恩他回答： 答:【】pH值突跃范围为5.74~9.70 【】计量点前(5.74)的计算:PH = PKa + lg1000 = 2.74+3 = 5.74 【】计量点后(9.70)的计算:PH = POH = 14 - P0.0005C = 14 - P5X10^-5= 14-4.30= 9.70
荣晶18980024224问： 什么叫酸碱滴定的突跃范围 - ？
良庆区恩他回答：[答案] 滴定过程中,pH突然变化的那一段,就叫滴定突跃
荣晶18980024224问： 什么叫酸碱滴定的突跃范围 - ？
良庆区恩他回答： 假设是酸滴定碱. 如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大. 如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大. 如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.
荣晶18980024224问： 滴定突跃范围是指在化学计算点附近加入什么为标准溶液所引起ph的突跃 - ？
良庆区恩他回答： 酸碱滴定的突跃范围是指:化学计量点前后,标准滴定溶液少加入0.02ml和多加入0.02ml(少加一滴和多加一滴),滴定溶液PH值得变化了量.
荣晶18980024224问： 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解 - ？
良庆区恩他回答： “用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(PKa=4.7【Ka=2*10的-5次方】)时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的:【体积按照20.00mL计算】化学计量点(旧称等当点)时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号...
