弱酸滴定突跃范围计算公式
一道分析化学的题,强碱滴定某四元弱酸,求有几个滴定突跃?
【】可以以0.1 000 mol\/L氢氧化钠滴定0.1000 mol\/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围： 1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = ...
滴定突跃范围怎么计算
滴定突跃范围指计量，点前半滴和后半滴滴定剂所引起的，锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol\/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点。在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(...
滴定突跃范围的计算方法?
【】化学计量点的电势计算 E = (1.44+ 0.68)\/2 = 1.06 (V)【】滴定突越范围：E1 = 0.68+ 0.059X3 = 0.68 +0.18 = 0.86 (V)E2 = 1.44- 0.059X3 = 1.44 - 0.18 = 1.26 (V)【】滴定反应的平衡常数的计算：logK = (1.44-0.68)\/0.059 = 12.9 ; ； ;...
PH计量点突跃范围的计算公式是什么?
2) 计量点后（相差半滴，即0.02毫升 -0.1%)：[OH -] = [(20.02-20.00)\/40.02] x1.000 = 5x10^-4 POH = 3.30 PH = 10.70 【3】结论：突跃范围是 PH=7,74 - 10.70 。PH的突跃范围增加 1 个单位 原因：计量点前（-0.1%）时的PH值计算，与 浓度无关；计量点前（...
NaCN的滴定突跃范围怎么计算?
所以计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可。(1)计量点前半滴,即滴入NaOH的体积为19.98mL,NaOH不过量。此时锥形瓶...
通过计算求出0.1mol\/LHCl滴定20.00mol\/LNaOH溶液的PH突跃范围
【1】计量点前（-0.1 相对误差 ）[H+]=[(20.00-19.98)\/ 39.98 ]x0.1 = 5x10^-5 pH = 4.3 【2】计量点后（+0.1%相对误差）[OH-]=[(20.02-20.00)\/ 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol\/LHCl滴定20.00mol\/LNaOH溶液的PH 突跃 范围...
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解
“用0.1mol\/L NaoH滴定0.1mol\/L HAc（PKa=4.7【Ka=2×10的-5次方】）时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的：【体积按照20.00mL计算】化学计量点（旧称等当点）时，恰好反应生成NaAc，浓度为0.05mol\/L，氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw\/Ka )=5×10的-6次方 mol\/L，pOH=5...
化学计量点附近的滴定突跃范围的计算
19.98ml时，[OH-]=kb*[B]\/[A]=Kb*0.02\/19.98 20.02ml时，[H+]=0.02*0.1\/40.02
求解分析化学题关于酸碱滴定ph的突跃范围的 求过程 选择第四题_百度知...
用盐酸滴定弱碱时，突跃范围的起点与弱碱的强弱（PKb）有关，弱碱的PKb=3.7，比氨水的PKb=4.7小1.0，碱性比氨水强，因此突跃范围的起点拉长1个PH单位，应该是6.3+1.0=7.3 化学计量点后，溶液PH值按过量0.02ml0.1mol\/LHCI来计算，因此突跃范围的终止PH值4.3不变。
在滴定过程中怎样确定多元酸有几个滴定突跃
可“分离”是指滴定图像上两个突跃点分的很开，其判据是：Ka（n）\/Ka（n+1）>=10^4(误差为+-1%，若>10^5则误差为+-0.5%)；而可“滴定”指的是滴定图像的突跃范围很大（这样误差才会小），其判据是：cKa（n）>=10^-8。滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的...
迪庆藏族自治州一培回答：[答案] 用缓冲溶液计算;盐酸过量计算.
镡肾15063652652问： 强碱滴定混合强酸弱酸酸怎么算有几个突跃点? - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 若弱酸的pKa< 或=7,一个突跃点. 若弱酸的pKa>>7,两个突跃点.
镡肾15063652652问： 酸碱滴定法中突越范围如何计算 - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的,即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的.但注意你的问题有问题,怎么用盐酸滴定醋酸呢
镡肾15063652652问： 分析化学酸碱滴定 - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 答:【】pH值突跃范围为5.74~9.70 【】计量点前(5.74)的计算:PH = PKa + lg1000 = 2.74+3 = 5.74 【】计量点后(9.70)的计算:PH = POH = 14 - P0.0005C = 14 - P5X10^-5= 14-4.30= 9.70
镡肾15063652652问： 一元弱酸热碱滴定ka增加10倍突跃范围增加几个单位? - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 化学计量点前的PH增大可以举个例子(方便叙述)醋酸和NaOH溶液浓度都增大十倍化学计量点前的PH减小强碱滴定一元弱酸时滴定突跃突跃范围指滴定时计量点
镡肾15063652652问： c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/ - 0.1%时,PH突跃范围为7.0 - 9.7,若弱酸pka=3.0 - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸HB20.00mL.由于计量点时酸碱恰好完全反...
镡肾15063652652问： 误差小于±0.1%时,用强碱滴定一元弱酸时, 要求cKa≥ -- ; - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 若滴定误差要求小于0.1%.,判断弱酸能否被准确滴定的界限是A.Ka<10-8B.Ka>10-7C.CKa>10-
镡肾15063652652问： 分析化学 关于滴定突越 - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 要判断一个含有弱酸或弱碱的反应有几个滴定突跃,是要根据cA*Ka>=10的-9次方来判定的.题中有盐酸和硼酸,氢氧化钠与盐酸反应有一个突跃,而硼酸的浓度乘以其解离常数小于10的-9次方,所以有一个滴定突跃.换成磷酸还使用上述方法判定.其中Ca*Ka>=10的-9次方说明有一个突跃,Ca'*Ka>=10的-9次方说明有两个滴定突跃,Ca'表示第一次滴定后弱酸的浓度,以此类推直到小于即可.希望对你有帮助.
镡肾15063652652问： 求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,(pka=4.0)误差正负0.1%ph突越7.0 - 9.7,若弱酸pka3.0,则突越范围为……求指导求指导…… - ？
迪庆藏族自治州一培回答：[答案] 突跃范围为6.0-9.7
镡肾15063652652问： 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算 - ？
迪庆藏族自治州一培回答： 19.98ml时,[OH-]=kb*[B]/[A]=Kb*0.02/19.9820.02ml时,[H+]=0.02*0.1/40.02
