滴定突跃范围计算公式
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点，那么计量点前半滴，就指加入NaOH的体积为19.98mL，而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL（滴定管1滴的体积约为0.04mL）。
所以计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。
（1）计量点前半滴，即滴入NaOH的体积为19.98mL，NaOH不过量。
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl，所以只要计算出剩余盐酸的H+浓度即可。
n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)
此时溶液体积v=20.00+19.98=39.98mL=39.98*10^-3(L)
所以[H+]=n(HCl剩余)/v=0.02c*10^-3/(39.98*10^-3)=0.0005c(mol/L)
PH(前)=-lg[H+]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc
（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为20.02mL，NaOH过量
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=n(NaOH总)-n(HCl总)=(20.02c-20.00c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)
此时溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=0.02c*10^-3/(40.02*10^-3)=0.0005c(mol/L)
POH=-lg[OH-]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc
PH(后)=14-POH=14-(3.3-lgc)=10.7+lgc
突跃范围差值ΔPH=PH(后)-PH(前)=(10.7+lgc)-(3.3-lgc)=7.4+2lgc=5.4
解得c=0.1000mol/L
滴定突跃范围指计量，点前半滴和后半滴滴定剂所引起的，锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点。
在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃。
扩展资料
滴定突跃范围分析：
滴定突跃 ,即计量点前后± 0. 1% 误差范围内溶液 PH(或 PM)的变化范围。 滴定分析一般借助指示剂指示终点 ,而滴定突跃是选择指示剂的依据 ,这正是研究滴定突跃的意义。
在教学中滴定突跃一般是通过作图绘制相应的滴定曲线得到的。如酸碱滴定中的 PH- V曲线、配位滴定中的 PM- V曲线等。
如果对于教材中每一个具体的滴定 ,特别是较为复杂的滴定 ,滴定突跃都通过作图得到 ,将是很麻烦的。
滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。
在滴定过程中怎样确定多元酸有几个滴定突跃
而可“滴定”指的是滴定图像的突跃范围很大（这样误差才会小），其判据是：cKa（n）>=10^-8。滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 \/ ν1 = c2·V2 \/ ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序...
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浓度缩小10倍，突变范围应该不会变 还是6-3.3 但是pkb要是低了1 说明pka 就是高了1 那突变范围应该就变了。会比原先高的吧 7-4,3 的样子大概的 我不是大神 随便说说的 不过你要是较真的话有公式可以算pH 和pka 在酸碱对浓度一直情况下的浓度 但我觉得你这里应该用不上。
...为何滴定曲线只存在两个突跃?求公式计算,不甚
第三级电离平衡常数太小，形成不了突跃，所以只有两个突跃 形成突跃，cKa>=10^-8 而且相邻的两级电离平衡常数要相差10000倍
2018年执业药师《专业知识一》基础试题及答案(5)
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络合反应的络合滴定
即为林邦(Ringbom)误差公式★由TE计算式可知,越大(突跃越大),越小(终点离计量点越近),TE越小.应用:(1⑴_计算TE例:P110 例12,例13⑵推导准确滴定的判别式由TE式:要使终点误差≤TE,用指示剂目测终点,单位的不确定性TE≤0.1%,,TE≤0.3%,,★实际上,单位很难达到,所以络合滴定TE一般在0.x%～1.0%之间...
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突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。pH是质子浓度的负对数，对浓度的数量级很敏感，在中性附近浓度变化很小，引起的pH变化也是很大的。滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。所谓滴定突跃，即计量点前后±0.1%误差范围内溶液PH(或...
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薄褚西力： 是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的,即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的.但注意你的问题有问题,怎么用盐酸滴定醋酸呢
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薄褚西力：[答案] 是求在滴定终点前后滴加试剂的千分之一时的ph值.
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薄褚西力： 答:【】pH值突跃范围为5.74~9.70 【】计量点前(5.74)的计算:PH = PKa + lg1000 = 2.74+3 = 5.74 【】计量点后(9.70)的计算:PH = POH = 14 - P0.0005C = 14 - P5X10^-5= 14-4.30= 9.70
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薄褚西力： pH=-lg[c(H+)],在接近中性时附近H+浓度变化很小,例如25℃时pH=6对应c(H+)=10^-6mol/L,pH=7对应c(H+)=10^-7mol/L,pH=8对应c(H+)=10^-8mol/L,那么pH从6到8时c(H+)也就只有大概10^-6mol/L的变化.此时若滴加酸或碱溶液,pH会由很大...
荆州区15511809406： 酸碱滴定,络合滴定,沉淀滴定,氧化还原滴定中滴定突跃范围与什么有关?滴定突 跃有什么作用? - ？
薄褚西力： 四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与: 酸碱滴定:酸、碱的强、弱有关 络合滴定:条件稳定常数有关 沉淀滴定:溶度积有关 氧化还原滴定:氧化、还原电对的电极电位差值有关 滴定突跃范围的大小直接影响到指示剂的选择及滴定准确性问题.
