配置浓度为01mol的草酸
浓度均为0.01 mol·kg-1的蔗糖、HAc、NaC1、BaCl2的水溶液的凝固点哪...
【答案】：NaCl、BaCl2是强电解质，HAc是弱电解质，蔗糖是非电解质。同浓度的化合物，其质点数大小依次为BaCl2＞NaCI＞HAc＞蔗糖根据式△Tf-KfbB可知，凝固点下降最多的是BaCl2溶液，下降最少的是蔗糖溶液，故凝固点最高的是蔗糖溶液，最低的是BaCl2溶液。
01mol硫酸质子守恒式
01mol硫酸质子守恒式是c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)，质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。一般情况下，很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的...
0.01mol·L-1EDTA溶液如何配制?
3．EDTA溶液浓度的标定 吸取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL水，滴加氨水(1+1)至溶液刚出现Zn(OH)2浑浊，此时PH=8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑专T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自属酒红色转变为纯蓝色。记下所消耗的EDTA溶液的体积，平行测定三次。
请教0.1mol\/L溴标准溶液的配制与标定方法
量取35.00ml到40.00ml配制好的溴溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5ml盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min，加150ml水（15到20摄氏度），用硫代硫酸钠标准滴定溶液c=01mol\/L滴定，近终点时加2ml淀粉指示液（10g\/L)，继续滴定至溶液蓝色消失，同时做空白试验 溴标准滴定溶液浓度c（0.5Br2）...
配置500ml01.mol\/l的硫酸锌需要多少硫酸锌
你好！配置500ml01.mol\/l的硫酸锌需要硫酸锌的物质的量=0.5*1=0.5mol,硫酸锌的摩尔161g\/mol,所以需要多硫酸锌的质量=0.5*161=80.5克。仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
01mol.lhac溶液和0.1mol.lnaoh溶液等体积混合
设0.02mol\/LHAc溶液和0.01mol\/LNaOH溶液体积各为1L则混合后反应,所得混合溶液为：0.005mol\/LHAc溶液和0.005mol\/LNaAc溶液体积 由电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) （1）由物料守恒得：c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+) （2）（1）乘以2与（2）相加,化简得：2c(H+)+c(HAc)...
常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol\/L,0.01mol\/L则前者与后者ph之...
NH3.H2O的Kb=1.8*10^-5 0.1mol\/L的氨水的[OH-]=√Kb*c=1.34*10^-3，pH=11.13 0.01mol\/L的氨水的[OH-]=√Kb*c=0.42*10^-3，pH=10.62 pH相差约0.51
问几道化学题
2、错 pH的定义是-lgc(H+)，所以pH=6，即c(H+)=10^-6 mol\/L，但是温度T不定，即Kw不确定，所以c(OH-)就不能计算了 3、错 2CaSO4.H2O，注意，是CaSO4有2个，H2O只有1个，分子量290 2.9g，即0.01mol，H2O就是0.01mol 4、错 Fe(OH)3胶粒，是由若干个Fe(OH)3聚集在一起形成的...
0.1mol\/LZnSO4等于多少摩尔浓度Zn2+
ZnSO4溶液的浓度是0.1mol\/L,其中Zn2+的浓度也是01mol\/L.
100ml的HNO3(浓度:0,01mol\/L)和200ml的HCL混合,PH为1.75,求HCL的浓度...
答：【1】假设HCL的浓度为C 【2】C= [ (300x10^-1.75)-0.01x100]\/200 = 0.02167 (mol\/L)
瓦房店市地红回答：[答案] 1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度. 1L=1000mL 1000*d=溶液质量 1000*d*w%就是溶质质量 1000*d*w%/M就是溶质的物质的量 c=1000*d*w%/M
郁郝13716791721问： 用草酸(H2C2O4 2H2O)标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20~30mL问草酸的称取范围应为多少? - ？
瓦房店市地红回答：[答案] x=20*0.1*126/2000=0.126g x=30*0.1*126/2000=0.189g 草酸的称取范围应为:0.126--0.189g之间.
郁郝13716791721问： 如何将99.5%的草酸配制成1%的草酸溶液 - ？
瓦房店市地红回答：[答案] 化学分析中,1%的草酸溶液是质量体积百分浓度,属于普通试剂溶液,对浓度的准确度要求不是很高,99.5%可以看成100%,将1克草酸溶于100毫升蒸馏水中即可.
郁郝13716791721问： 用草酸(H2C2O4 2H2O)标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20~30mL, - ？
瓦房店市地红回答： 反应为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O NaOH的量为0.1*0.02=0.002mol 到:0.1*0.03=0.003mol 所以草酸的量为一半:0.001——0.0015摩尔 也就是126*0.001=0.126克 到:0.0015*126=0.189克 请采纳回答
郁郝13716791721问： 酸性KMnO4溶液与草酸溶液(H2C2O4)溶液反应.现用浓度为0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸,请回答下列问题: (1)写出滴定过程中发生... - ？
瓦房店市地红回答：[选项] A. 滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失 B. 配制标准溶液时俯视刻度线 C. 未用标准液润洗滴定管 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥.
郁郝13716791721问： 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂.(1)草酸的电离方程式:___.(2)浓度为0.1mol/L... - ？
瓦房店市地红回答：[答案] (1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,其分部电离,电离方程式为H2C2O4⇌H++HC2O4-,HC2O4-⇌H++C2O42-, 故答案为:H2C2O4⇌H++HC2O4-,HC2O4-⇌H++C2O42-; (2)浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中存在物料守恒,即:c(C2O42-)+c(HC2...
郁郝13716791721问： 配制浓度草酸的步骤 - ？
瓦房店市地红回答： 配制浓度草酸的步骤 用高锰酸钾来滴定的方式来测量其浓度,配制方法如下,以1000ml为例 称100g草酸晶体,用1000ml的容量瓶定容.
郁郝13716791721问： 高锰酸钾标准滴定溶液【c(1/5KMnO4)=0.01mol/L】和草酸标准滴定溶液【c(1/2H2C2O4??2H2O)=0.01mol/L】 - ？
瓦房店市地红回答： 高锰酸钾、草酸滴定液的当量浓度分别为0.01N,量浓度分别为0.05mol/L、0.02mol/L. 高锰酸钾和草酸不能作为基准试剂使用,也没有高锰酸钾、草酸的基准试剂出售.配制溶液时只能用分析纯试剂粗配,然后分别标定其浓度.高锰酸钾溶液用基准试剂草酸钠标定,草酸溶液用基准试剂无水碳酸钠标定.
郁郝13716791721问： 一些大学的化学题,请教··(需要详解)1.标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液,欲消耗25mL左右的NaOH溶液,应称取一级标准物质草酸(H2C2O4.2H20)... - ？
瓦房店市地红回答：[答案] 1、H2C2O4.2H20的分子量为126.07,且有两个氢离子参加反应,故应称取 0.1*(25/1000)*126.07/2=0.1575 即约0.16克左右.误差要达到正负0.05%,则精度要达到 0.16克*0.05%=0.00008克(0.08毫克) 一般的分析天秤是达不到的,故用草酸是不能...
郁郝13716791721问： 关于0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液的配置在配0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液时,为什么要用草酸标定啊.是用草酸滴定高锰酸钾还是用高锰酸钾滴定草酸啊.怎... - ？
瓦房店市地红回答：[答案] 哦.因为你配出来的高锰酸钾标准溶液,你是想把它配成0.1M,但是它不一定就是0.1M.标定的作用就是去计算出高锰酸钾标准溶液的浓度 我觉得应该是用草酸标定高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾是有颜色的,所以锥形瓶中就不需要额外加指示剂.高锰...
