请教0.1mol/L溴标准溶液的配制与标定方法
甲基红与溴甲酚绿是指示剂,应该滴定标准碱!
0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,再加甲基橙指示剂1—2滴,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂,则终点颜色变化为:由黄色变为橙色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
0.1mol/l碘标准溶液配置方法如下:
1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷,置于碘量瓶中
2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。
3、加50mL水和2滴酚酞指示剂(10g/L)
4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色
5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L),用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色,同时做空白。
扩展资料注意事项
1、不用时紧锁,并保持干燥。
2、贮存于阴凉且通风良好的地方。
3、并保持在摄氏15-25度之间。
应急处理
1.清洗污染区
2.清理废弃物
3.避免此物质直接排入下水道管道
4.以液体吸收剂吸取此污染物质
参考资料来源:百度百科—碘液
溴标准滴定溶液的配制
称取3g溴酸钾和25g溴化钾,溶于1000ml水中,摇匀。
量取35.00ml到40.00ml配制好的溴溶液,置于碘量瓶中,加2g碘化钾及5ml盐酸溶液(20%),摇匀,于暗处放置5min,加150ml水(15到20摄氏度),用硫代硫酸钠标准滴定溶液c=01mol/L滴定,近终点时加2ml淀粉指示液(10g/L),继续滴定至溶液蓝色消失,同时做空白试验
溴标准滴定溶液浓度c(0.5Br2),数值以摩尔每升计,按下式计算:
c(0.5Br2)=(V1-V2)c1/V
说明:其中V1是硫代硫酸钠标准溶液的体积数值,单位为毫升
V2为空白试验硫代硫酸钠标准溶液的体积数值单位为毫升。
c1为硫代硫酸钠标准溶液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升。
V为溴溶液体积的准确数值,单位为毫升
1 配制
称取3g澳酸钾及25 g澳化钾,溶于1 000 MI、水中,摇匀。
2 标定
量取35. 00 ml,- 40.00 mL配制好的澳溶液,置于碘量瓶中,
47 价47
(20%),摇匀,于暗处放置5 min。加150 mL水(15℃ 一20"C)
加2 g碘化钾及5 mL盐酸溶液
,用硫代硫酸钠标准滴定溶液
[c(Na2SIOa)=0.1 mol/1.]滴定,近终点时加2 mL淀粉指示液(10 g/L),继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做空白试验。
,标准滴定溶液的浓度〔•(告Brz) ] ,数值以摩尔每升(mol/I.)表示,按式(8)计算:
一
•(合Br,(V,一Vz)c,
V
式中:
V,一一硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(ml');
V:一一空白试验硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(ml');
‘,— 硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升(mol/1.) ;
V 澳溶液的体积的准确数值,单位为毫升(mL) ,
0.1mol是什么意思
所以0.1mol为含有0.1*(6.02*10^23)个粒子的任何粒子集合体。
配制0.1 mol\/ L的重铬酸钾溶液需要哪些步骤
步骤如下:1、计算。所需重铬酸钾的物质的量=重铬酸钾溶液的物质的量浓度×溶液的体积 =0.1 mol\/L×0.25 L=0.025 mol 所需重铬酸钾的质量=重铬酸钾的物质的量×重铬酸钾的摩尔质量 =0.025mol×294 g\/mol= 7.35g 2、称量。由于托盘天平精确到0.1g,因此用托盘天平称量7.4g重铬酸钾固体。3、溶...
怎样配制0.1 mol\/ L的氢氧化钠溶液。
具体步骤:1、检查仪器的气密性(把容量瓶装满水,插上导管,使其一端置于水槽,握住容量瓶,若导管口有气泡出则表示仪器气密性良好)。2、称量:在天平上称出0.1gNaOH。3、溶解:在烧杯内加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaOH溶解,待其冷却。4、转移:用玻璃棒引流,将溶液转入1000ml容量瓶中,洗涤烧杯与...
怎样配制0.1 mol\/ L的氢氧化钠?
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。2. 0.1mol\/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于10...
0.1mol等于多少mmol
即0.1mol等于100mmol。因为mol是摩尔单位的英文,而mmol中文意思是毫摩尔。1毫摩尔(mmol)=1\/1000摩尔(mol),摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒,摩尔简称摩,符号为mole。物质的量的单位,符号为mol,是国际单位...
怎样才能配制到0.1 mol\/ L的氢氧化钠溶液?
要配制0.1 mol\/L的氢氧化钠溶液,需要以下步骤:称取所需的氢氧化钠固体。由于1 mol NaOH的质量为40 g,因此需要称取0.1 mol x 40 g = 4 g的NaOH固体。将称取好的NaOH固体放入一个干净的烧杯中。加入适量的去离子水(约500 mL),用玻璃棒搅拌,直到NaOH完全溶解。将溶液转移到一个容量瓶...
0.1 mol\/L氢氧化钠标准溶液怎样配制
配制0.1mol\/L氢氧化钠标准溶液的步骤:1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面到达...
怎样配制0.1mol\/L硫酸溶液
硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol\/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol\/L即可。(一)配 置 量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标 定 碳酸钠标定:称取经120℃干燥过...
怎样配置0.1 mol\/ L的盐酸溶液?
需要先准备一瓶盐酸,假设准备好的盐酸浓度为36%,需要配置500mL 1mol\/L盐酸溶液的盐酸溶液。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积:计算公式如下:1.1789g\/mL×V×36%=1mol\/L×0.5L×36.5g\/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸,再添加蒸馏水至500ml刻度处。
怎样配置0.1 mol\/ L的氢氧化钠溶液?
一、配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定:1、原理: KHC8H...
南董多康: 不是了,有两点因素会影响pH1,100℃时候,水的离子积会变大,也就是说,水电离的更多的H ,至于多少,要看100℃时水的离子积.2,100℃时,HCl肯定会挥发,会使pH变大一般而言,第二种因素比第一种因素的影响要大,所以pH是变大的如果不考虑挥发,那么pH是变小的
南部县19539501862: 化学反应速率?
南董多康: ***************************3X + Y = = nZ + 2W初浓度(mol/L) 0.3 0.2 0 0浓度变化量(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1 (1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min =0.01nmol/(L min)=0.01mol/(L min)]所以n=1 (2)反应中消耗的...
南部县19539501862: 请教0.02盐酸怎么标定? - ?
南董多康: 0.02mol/L、0.07mol/L、0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定(测CP) 一、配制:0.02mol/l盐酸溶液:取1.67ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000 ml.(半微量) 0.07mol/L盐酸溶液:取6.0ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000ml.(定氮仪消化管为细...
南部县19539501862: 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ?
南董多康: 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
南部县19539501862: 1mol/l的tris - Hcl怎么配置请问1mol/L的 ?
南董多康: (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...
南部县19539501862: 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ?
南董多康: 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...
南部县19539501862: 计算0.10mol/l甲酸溶液的ph和离解度 - ?
南董多康: 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度百为0.050mol度47;l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500 因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10
南部县19539501862: mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ?
南董多康: 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...
南部县19539501862: 0.1moll盐酸怎么配要配500ml还有标定 ?
南董多康: 0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法:称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中,加入煮沸冷却后蒸馏水20ml定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.
南部县19539501862: 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ?
南董多康: 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!