请教0.1mol/L溴标准溶液的配制与标定方法

0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定~

甲基红与溴甲酚绿是指示剂，应该滴定标准碱！
0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

0.1mol/l碘标准溶液配置方法如下：
1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中
2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。
3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g/L）
4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色
5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L)，用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色，同时做空白。

扩展资料注意事项
1、不用时紧锁，并保持干燥。
2、贮存于阴凉且通风良好的地方。
3、并保持在摄氏15-25度之间。
应急处理
1.清洗污染区
2.清理废弃物
3.避免此物质直接排入下水道管道
4.以液体吸收剂吸取此污染物质
参考资料来源：百度百科—碘液

溴标准滴定溶液的配制

1. 称取3g溴酸钾和25g溴化钾，溶于1000ml水中，摇匀。

2. 量取35.00ml到40.00ml配制好的溴溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5ml盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min，加150ml水（15到20摄氏度），用硫代硫酸钠标准滴定溶液c=01mol/L滴定，近终点时加2ml淀粉指示液（10g/L)，继续滴定至溶液蓝色消失，同时做空白试验

3. 溴标准滴定溶液浓度c（0.5Br2），数值以摩尔每升计，按下式计算：

   c（0.5Br2）=（V1-V2）c1/V

   说明：其中V1是硫代硫酸钠标准溶液的体积数值，单位为毫升

              V2为空白试验硫代硫酸钠标准溶液的体积数值单位为毫升。

              c1为硫代硫酸钠标准溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升。

              V为溴溶液体积的准确数值，单位为毫升

1 配制
称取3g澳酸钾及25 g澳化钾，溶于1 000 MI、水中，摇匀。
2 标定
量取35. 00 ml,- 40.00 mL配制好的澳溶液，置于碘量瓶中，
47 价47
(20%),摇匀，于暗处放置5 min。加150 mL水(15℃ 一20"C)
加2 g碘化钾及5 mL盐酸溶液
，用硫代硫酸钠标准滴定溶液
[c(Na2SIOa)=0.1 mol/1.]滴定，近终点时加2 mL淀粉指示液(10 g/L)，继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做空白试验。
，标准滴定溶液的浓度〔•(告Brz) ] ,数值以摩尔每升(mol/I.)表示，按式(8)计算:
一
•(合Br，(V，一Vz)c,
V
式中:
V,一一硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml');
V:一一空白试验硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml');
‘，— 硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/1.) ;
V 澳溶液的体积的准确数值，单位为毫升(mL) ,

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南部县19539501862： 将0.1mol/LHCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍? ？
南董多康： 不是了,有两点因素会影响pH1,100℃时候,水的离子积会变大,也就是说,水电离的更多的H ,至于多少,要看100℃时水的离子积.2,100℃时,HCl肯定会挥发,会使pH变大一般而言,第二种因素比第一种因素的影响要大,所以pH是变大的如果不考虑挥发,那么pH是变小的

南部县19539501862： 化学反应速率？
南董多康： ***************************3X + Y = = nZ + 2W初浓度(mol/L) 0.3 0.2 0 0浓度变化量(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1 (1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min =0.01nmol/(L min)=0.01mol/(L min)]所以n=1 (2)反应中消耗的...

南部县19539501862： 请教0.02盐酸怎么标定? - ？
南董多康： 0.02mol/L、0.07mol/L、0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定(测CP) 一、配制:0.02mol/l盐酸溶液:取1.67ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000 ml.(半微量) 0.07mol/L盐酸溶液:取6.0ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000ml.(定氮仪消化管为细...

南部县19539501862： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ？
南董多康： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

南部县19539501862： 1mol/l的tris - Hcl怎么配置请问1mol/L的 ？
南董多康： (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...

南部县19539501862： 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ？
南董多康： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...

南部县19539501862： 计算0.10mol/l甲酸溶液的ph和离解度 - ？
南董多康： 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度百为0.050mol度47;l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500 因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10

南部县19539501862： mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ？
南董多康： 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...

南部县19539501862： 0.1moll盐酸怎么配要配500ml还有标定 ？
南董多康： 0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法:称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中,加入煮沸冷却后蒸馏水20ml定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.

南部县19539501862： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
南董多康： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!