配位键强弱比较方法
配位键的强弱如何判断?
给电子能力越强，则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大，即电子越集中，键越稳定，键能越大。如果配位体电负性与中心体电负性相差很大的话，那么，就会导致中心体与配位体所成的配位键电子云密度很小，电子分散，键易断裂，键能越小。
配位作用大小怎么比较
1. 配位体的给电子能力越强，形成的配位键就越强。2. 判断配位键的强弱，可以通过观察电子云密度。3. 配位体给电子能力越强，配位键的电子云密度越高，电子更集中，键更稳定，键能更大。4. 如果配位体电负性与中心体电负性差异较大，配位键的电子云密度会较小，电子分散，键易断裂，键能更小。
配位键的强弱比较
配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定
怎么判断配位键的强弱
根据非金属性的强弱来判断，非金属性越强，吸引电子的能力就越强，配位键就越强
配位作用大小怎么比较
配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强。若要判断键的强弱不妨从电子云密度的角度来看。配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，给电子能力越强，则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大，即电子越集中，键越稳定，键能越大。如果配位体电负性与中心体电负性相差很大的...
配位键的强弱怎么判断
硬亲硬软亲软~~~再一个可以看电子效应,譬如H3N→BF3和F3N→BF3,显然前者强~~~
S和O配位能力强弱比
在比较S和O的配位能力强弱时，可以从以下几个方面进行比较：1. 电负性：电负性是衡量原子对键合电子吸引力的大小的一种量度。根据鲍林规则，电负性高的原子倾向于与电负性低的原子形成化学键。在这个意义上，O的电负性比S高，根据鲍林规则，O与电负性较低的元素（如H，N等）形成键时，其配位能力更强。
如何判断化学键的极性强弱?
要判断化学键的极性强弱，可以使用以下方法：对比原子的电负性：电负性越大的原子会更有可能形成极性强的化学键。可以使用邻位离子电负性（Pauling scale）或者密度泛函理论（DFT）的指标来比较原子的电负性。计算极化率：极化率是指电子密度在化学键中的分布不均匀程度的度量。极化率越大，化学键的极性就越...
如何通过量化计算分析配位键的强弱
要看原电负性差值 差越配位键越强
怎么判断化学键的极性强弱
根据元素的氧化\/还原性强弱，即易得\/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成...
钟祥市活血回答：[答案] 根据键能(deltaH)的大小. M-L ---> M + L deltaH
乔杜19443285468问： 怎么判断配位键的强弱 - ？
钟祥市活血回答： 根据键能(deltaH)的大小. M-L ---> M + L deltaH
乔杜19443285468问： 配位作用大小怎么比较 - ？
钟祥市活血回答： 配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强.若要判断键的强弱不妨从电子云密度的角度来看.配位键的强弱取决于配位体给电子的能力,给电子能力越强,则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大,即电子越集中,键越稳定,键能越大.如果配位体电负性与中心体电负性相差很大的话,那么,就会导致中心体与配位体所成的配位键电子云密度很小,电子分散,键易断裂,键能越小.
乔杜19443285468问： 粒子配位能力强弱是怎么看的? - ？
钟祥市活血回答： 主要是由于Δ的不同造成的,CN-比NH3强其实很好解释因为π键的形成是影响分裂能的重要因素,CO,CN-等σ-π配体就是通过分子的π反键群轨道与M的 t(2g)轨道形成π键,增大了Δ,从而形成强场配体而CL-,F-等的p轨道与M的 d轨道形成pai键,缩小了delta,从而形成弱场配体
乔杜19443285468问： 铜离子和镁离子的配位键强弱 ？
钟祥市活血回答： 铜离子配位键强.镁离子和铜离子相比,铜离子配位稳定,配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成.配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道时,就形成配位键.
乔杜19443285468问： ...若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定.预测HgCl42 - 与HgI42 - 的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加... - ？
钟祥市活血回答：[答案] 根据配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定,可知I给出电子的能力大于Cl,即元素的电负性越弱,配位键越强,电负性:Cl>I,所以HgCl42-比HgI42-更不稳定; 故答案为:不稳定;Cl比I电负性强,...
乔杜19443285468问： 共价键 强弱 判断? - ？
钟祥市活血回答： 错误, 比较要看是同一周期还是同一主族啊..同一周期这句话就对了,..同一主族就是非金属性越强 原子半径越大..共价键得看它偏移或偏向几个电子啊.......
乔杜19443285468问： 金属键 离子键 共价键 强弱排序(从强到弱) - ？
钟祥市活血回答： 1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 2、共价键:比较非金属性强弱. 3、金属键:比较金属性强弱. 三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好. 但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键. 如共价键如果属于...
乔杜19443285468问： 怎么比较键的极性强弱?谢谢,给跪~~~ - ？
钟祥市活血回答： 1:两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强;显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强 2:同族中,两元素间隔越大,共价键极性越强 3:同周期中,同理(以上是简便方法,不一定准确,只可作参考!) 4:根据电负性判断,两元素电负性差越大,形成共价键极性越强.(这条是标准判断方法,实际测量中就用这种方法,电负性数据可在网上查到!网址:http://baike.baidu.com/view/28896.htm)谢谢!
