S和O配位能力强弱比
1. 电负性：电负性是衡量原子对键合电子吸引力的大小的一种量度。根据鲍林规则，电负性高的原子倾向于与电负性低的原子形成化学键。在这个意义上，O的电负性比S高，根据鲍林规则，O与电负性较低的元素（如H，N等）形成键时，其配位能力更强。
2. 半径：原子半径是描述原子大小的物理量。在同主族元素中，半径大的电子云容易变形，易于极化，电子云容易钻入路易斯酸的空轨道，因此配位能力较强。在这个方面，S的半径(105 pm) 大于O的半径(80 pm)，因此S在一定条件下可能具有更强的配位能力。
然而，值得注意的是，元素的配位能力并不仅仅取决于单一因素，而是受多种因素影响，如电负性、半径、电子云分布、键能等。因此，要全面评估S和O的配位能力强弱，需要考虑具体的反应条件和体系。
综上所述，根据鲍林规则，O的电负性高于S，因此O在某些条件下可能具有更强的配位能力。然而，在同主族元素中，S的半径较大，因此也可能在某些条件下具有更强的配位能力。具体的强弱取决于反应条件和体系。
O>S。
o的电负性大于s的电负性。在同主族元素中，半径大的电子云容易变形，易于极化，电子云容易钻入路易斯酸的空轨道，所以配位能力较强，因此O>N>S，具体数值是：氧（3.44）氮（3.04）硫（2.58）。
配位能力指的是与其他化合物形成“络合物”的倾向大小。
Fe3+和C2O42-还是F-的配合物更稳定
这个判断起来有点困难；单就配位原子来说，F(-)对Fe(3+)的配位能力略强于O；但C2O4(2-)是双齿配体，可以形成螯合物，因此稳定性应该更高。所以我还是毫不犹豫地选择草酸根配合物更稳定。
如何快速看出晶体中某原子的配位数?
Zn2+离子的配位数不易观察，亦可利用ZnS的化学式中的离子比为1∶1，推知Zn2+离子的配位数为4。又如金刚石、碳化硅等原子晶体(如右上图所示)，与ZnS型离子晶体类似情况，配位数均为4。二氧化硅原子晶体中，Si与O原子形成的是硅氧四面体(图示略)，Si的配位数为4，而SiO2的原子比为1∶2，故O的...
...网上有人说CO中是Csp杂化,也有人说是C和O都是sp杂化,还
一氧化碳和氮气相似，高中以前都可以看做Csp杂化，c和o之间存在电子配位，一般不会问o的情况，因为o在高中不存在三只键
试比较离子键 共价键 配位键 金属键 氢键以及分子间作用力的能量级差别...
一般的相互作用力（强度）大小排序：离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介：一、离子键:概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成...
王水好硫酸的差别主要是什么?哪一个的腐蚀性更强?
如下分析有助于理解腐蚀性：1、酸性腐蚀，即H(+)提供的腐蚀：H2SO4 > 王水，因为前者酸性强于后者（硫酸的酸性比硝酸和盐酸都强）；2、酸根的氧化性腐蚀：H2SO4 < 王水，这是因为HNO3的氧化性稍强于浓硫酸；3、配位能力导致的腐蚀：H2SO4 < 王水，这是因为王水中Cl(-)提供的配位能力比O氧；...
为什么水的配位能力没氨强???紧急紧急求助啊!!!答的好再加分啊...
我认为简单点的说就是氨分子的极性比水分子的极性强，就如另一位回答的氧原子对电子的吸引力强，氮的孤对电子更容易被其他空轨道捕获形成配位键。另一方面从其空间构型上说氨分子的孤对电子与成键的氢原子排斥性比水分子更强，在同一层级孤对电子的比较起来加大了孤对电子的不稳定性，使得其配位能...
酸性强弱:H2SIO3<H2CO3<H3PO4,磷酸的酸性肯定比硅酸强,碳酸也比硅酸强...
可以比较酸中非羟基O原子的数量,当非羟基O原子个数相等时可以比较酸的结构,即是否含有较多的R→O配位键.H2CO3中,结构是HO-C(O)-OH,C和O通过双键相连.而H3PO4结构是(HO)3P→O,P和O通过配位键相连,那麼H3PO4的酸性就强於H2CO3.
为什么草酸根会形成配合物?
这些配合物在化学和生物体系中具有广泛的应用，例如催化剂、药物和光敏化合物等。需要注意的是，草酸根离子与金属离子的配位能力取决于许多因素，包括配位位点的可接近性、孤对电子的可用性以及金属离子的电子配置和电荷等。这些因素可以影响草酸根离子与金属离子之间的配位键的强弱和稳定性。
edta与al2o3结合的比例为
一比一。1、edta与al2o3几乎与所有的金属离子络合，EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成螯合物。2、这主要是因为EDTA分子中含有配位能力很强的氨氮和羧氧。3、络合比一般为1比1EDTA与金属离子形成的络合物。
氮在有机物中结合质子的能力大于氧的原因
有机胺的碱性比醇、醛、酸、酯、醚都强。N和O都以SP3杂化成键。N成键后有一个孤电子对，O有二个孤电子对，但N比O原子控电子能力弱，所以其碱性就更强，其孤对电子更容易与阳离子结合（配位）。
乌潘法玛： 硫比氧强.同主族元素,半径大的电子云容易变形,易于极化,电子云容易钻入路易斯酸的空轨道,所以配位能力较强.
五台县17785094702： 如题,亚硫酸根离子能与什么物质发生络合反应,反应的方程式是什么 - ？
乌潘法玛：[答案] 分析:亚硫酸根离子有两种原子含有孤电子对,能作为配位原子,O和S;由于无法形成螯合物,因此配位能力上O较差,而S则对于d电子多的且正电荷低的阳离子具有一定的配位能力. 如 M(+) + SO3(2-) = [M(SO3)2](3-) M = Au,Ag
五台县17785094702： S的非金属性比O弱还是强 - ？
乌潘法玛： 是O的强吧 元素周期表中,O和S在同一主族,因此它们最外层电子数相等.而S在下面,所以电子层数多.非金属性实际是得到电子,O的半径小,所以更容易得到电子,所以非金属性强
五台县17785094702： 氧给电子能力强还是硫给电子能力强? - ？
乌潘法玛： 硫,因为硫的金属性强,所以给电子能力强.
五台县17785094702： 氧单质和硫单质的氧化性谁强? 如何用试验证明? - ？
乌潘法玛： 氧气的氧化性强! 元素周期表中从左往右从下往上,非金属性(氧化性)递增 记住这个 非金属单质氧化性顺序(由强到弱) F O Cl Br (Fe^3+) I S 试验么... 2Cu+O2=2CuO Cu+S=Cu2S O生成二价铜 S生成一价铜 说明O的得电子能力强于S
五台县17785094702： 用化学方程式证明元素原子的得电子能力O强于S.？
乌潘法玛： 2SO2+O2=2SO3,方程式中S元素失去2个电子,O元素得到2个电子
五台县17785094702： 亚硫酸根离子还原性为什么强与二氧化硫? - ？
乌潘法玛： 还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位 但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子又配位一对,还是算电子比SO2有多的富余量也就是说剩下一对电子有很强的倾向于其他原子共用,这个时候如果O2去氧化很容易就能形成另外一个配位键而生成SO42-
五台县17785094702： 和氧原子相比,硫原子的氧化性较弱的原因是什么 - ？
乌潘法玛： 最外层电子数相同,但硫原子比氧原子多一层电子,导致硫原子半径比氧原子大,得电子能力比氧原子小
五台县17785094702： 请设计简单实验,比较元素O S 的属性(或非金属性)强弱？
乌潘法玛： 1、铁在硫蒸汽中加热得到硫化亚铁Fe+S=FeS;铁在氧气中燃烧得到四氧化三铁Fe+O2=Fe3O4,说明氧比硫氧化能力强,即得到电子的能力强;2、氧能把硫从她的化合物中置换出来,2H2S+O2=2S+2H2O,说明氧比硫氧化能力强,即得到电子的能力强.所以,氧比硫非金属性强.
五台县17785094702： 在元素周期表中,两种非元素属于斜对角的 (如氧和氯) 怎么比较非金属性? - ？
乌潘法玛： 根据化学反应,如比较S和C,H2SO3能与Na2CO3反应,说明S的非金属性强于C.
