怎么判断化学键的极性强弱
共价键：键长和键角、键级、键能四个参数离子键：离子电荷数和离子半径金属键：金属的金属型和半径
分子晶体：与化学键无关，分子量越大，熔沸点越高（氢键除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氢化物的熔沸点要高（它们晶体的分子间存在氢键）
离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径） 所带电荷越多，熔沸点越高原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）
根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
扩展资料：
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。
只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
参考资料来源：百度百科——化学键
参考资料来源：百度百科——键的极性
根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
扩展资料：
极性的关系
(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。
在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。 ．
(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的化学键都是非极性键，则分子一定是非极性分子。倒如，P₄、S₈、金刚石等都是非极性分子。
在多原子分子中，如果含有极性键，则分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间构型有关。
参考资料来源：百度百科——键的极性
参考资料来源：百度百科——化学键
化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）
根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的程度判断
例如：N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组
N2是双原子分子,化学键为非极性键
CF4,CS2,CCl4组C都是正价,结构相同,F、Cl、S氧化性由强到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化学键极性依次减弱
SiC中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱
所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化学键强弱依次递减
CH4,NH3,HF,SiH4,H2O
H+都显正价,F,O,N,C,Si氧化性依次递减,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化学键氧化性依次减弱
判断化学键极性的强弱，主要看这个化学健到底是几价的。
什么是极性键,什么是非极性键?
极性键和非极性键的区别在于电子的不对称分布。极性键由于原子间的电子分布不均匀，导致分子具有偶极性；而非极性键则均匀分布，没有偶极性，分子形状通常对称，如直线形或环形。极性键还具有饱和性和方向性，而这些特征在非极性键中并不明显。总的来说，极性键和非极性键是化学键的基础，理解它们的不...
怎么区分极性和非极性?
4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。注意：极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。非...
化学键极性强弱怎么判断出来
化学键的极性是指在化学键中电子的分布是否均匀。当电子分布不均匀时，会导致分子内部产生正负电荷差异，从而影响分子的化学性质和物理性质。因此，判断化学键的极性强弱非常重要。一般来说，化学键的极性可以通过电负性差值来判断。电负性是指原子的吸电子能力，是判断原子或分子中电子分布不均匀的重要因素之一...
如何判断分子的极性大小
要判断分子的极性大小，可以根据以下几个因素进行评估：1. 化学键的极性：检查分子中的化学键，如果键中的两个原子具有不同的电负性，那么该键就是极性键。极性键的存在会增加分子的极性。2. 分子的几何形状：检查分子的几何形状，如果分子呈现出对称性，那么它通常是非极性的。相反，非对称形状的分子...
如何判断极性键与非极性键? 举例说明!
共价键中的极性键和非极性键很容易理解啊 相同原子之间形成的键即为非极性键，比如Cl2,O2等 不同原子间形成的一般就是极性键，因为不同原子吸引电子的能力不一样 所以会导致电子对偏移，形成极性键比如CO2它的结构简式是：O=C=O 再还有一个配位键，一般不提，比如NH3,H3O+不同原子，因为半径不同...
化合物极性大小如何判断
其极性大小的判断方法如下：1、根据化学键的极性判断：如果化合物中的所有化学键都是非极性键，则该化合物是非极性化合物。2、根据分子几何形状判断：如果分子的原子围绕中心原子呈现对称的排列，则为非极性分子。如果分子不对称，则为极性分子。3、根据分子的电荷分布判断：如果分子的正电荷和负电荷分布不...
什么叫极性键?非极性键?
极性键与非极性键 一、极性键 极性键是化学键的一种，它发生在两个电负性不同的原子之间。在极性键中，电子对并非完全平均地分布在两个原子之间，而是偏向于电负性较大的原子。因此，极性键的两侧会带有部分的正负电荷，形成极性。例如，在HCl分子中，氯原子的电负性大于氢原子，因此电子云偏向氯原子，...
判断极性键还是非极性键?
一、极性键和非极性键 离子键 ：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键。离子键即阴、阳离子间的相互作用。通常活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成阴阳离子，以离子键形式存在。共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。①共用电子对不发生偏移，可以形成非极性键。如相同非金属元素原子的电子配对...
大学有机化学化合物有无极性如何判断
大学有机化学化合物有无极性如何判断 共价键包括非极性键和极性键.化学键有无极性,是相对共价键而言的,即共用电子对是否发生偏移.而共用电子对的偏移,又取决于成键原子吸引电子能力的大小.按上述推理归纳为：A—A型,即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型,即不同元素原子间成键形成的是极性键...
高二…化学…极性键非极性键。极性分子。非极性分子。怎么判断,不要复...
极性键：同种元素组成的双原子分子，一定是极性键，不同种元素组成的双原子分子一定是非极性键。多原子分子要看键的连接情况，如H2O2，H-O-O-H，氧原子和氢原子是极性键，氧原子间是非极性键。极性分子：不同种元素组成的双原子分子一定是极性分子，如H-Cl，同种元素组成的双原子分子一定是非极性...
钮厚莲芪：[答案] 显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵.
浚县17720573676： 如何判断键的极性强弱? - ？
钮厚莲芪：[答案] 电负性差距越大极性越强呗
浚县17720573676： 如何判别化学键的极性强弱? - ？
钮厚莲芪： 是看共用电子对偏的程度 偏越大的极性越强.例如:n2,sic,cf4,cs2,ccl4这一组 n2是双原子分子,化学键为非极性键 cf4,cs2,ccl4组c都是正价,结构相同,f、cl、s氧化性由强到弱排列,所以cf4,ccl4,cs2化学键极性依次减弱 sic中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化学键强弱依次递减ch4,nh3,hf,sih4,h2o h+都显正价,f,o,n,c,si氧化性依次递减,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化学键氧化性依次减弱
浚县17720573676： 什么叫键的极性?极性共价键 怎么判断键的极性大小? - ？
钮厚莲芪：[答案] 共用电子对的偏离就是极性,如果是共价键的极性,一般电负性相差越大的极性越大
浚县17720573676： 化学键的极性由强到弱怎么判断 - ？
钮厚莲芪： 化学键的极性由强到弱怎么判断 根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的程度判断例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组 N2是双原子分子,化学键为非极性键 CF4,CS2,CCl4组C都是正价,结构相同,F、Cl、S氧化性由强到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化学键极性依次减弱 SiC中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化学键强弱依次递减CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都显正价,F,O,N,C,Si氧化性依次递减,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化学键氧化性依次减弱
浚县17720573676： 化学键的极性由强到弱怎么判断?例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组应该讲就是看共用电子对偏的程度么?怎么比的?那么如果是比较CH4,NH3,HF,H20,... - ？
钮厚莲芪：[答案] 是看共用电子对偏的程度 偏越大的极性越强
浚县17720573676： 化学键的极性强弱根据什么判断 - ？
钮厚莲芪： 元素得失电子的能力
浚县17720573676： 怎么比较键的极性强弱?谢谢,给跪~~~ - ？
钮厚莲芪： 1:两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强;显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强 2:同族中,两元素间隔越大,共价键极性越强 3:同周期中,同理(以上是简便方法,不一定准确,只可作参考!) 4:根据电负性判断,两元素电负性差越大,形成共价键极性越强.(这条是标准判断方法,实际测量中就用这种方法,电负性数据可在网上查到!网址:http://baike.baidu.com/view/28896.htm)谢谢!
浚县17720573676： 化学键极性强弱的判断HCl,HF的极性键强度 - ？
钮厚莲芪：[答案] 只需判断该物质在水中的电离程度.比如:碳酸在水中部分电离,NaCl在水中完全电离!
浚县17720573676： 怎么样比较键的极性大小? - ？
钮厚莲芪： 简单地说就是:同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键. 共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共价键极性就越强. 等你把无机化学学得深一点,你们就会学到电负性这个概念,电负性就是一个原子吸引电子能力强弱的一个表征数值,电负性越大,吸电子能力就越强,越小吸电子能力就越弱,电负性最大的在周期表中的右上角,最小的在周期表中的左下角.形成共价键的两个原子的电负性数值相差越大,那么该共价键的极性就越大.
